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知识点一 质量守恒定律
实验名称
[实验1]稀盐酸和大理石反应
[实验2]NaOH溶液和CuSO₄溶液反应
[实验3]白磷在空气中燃烧
实验装置
稀盐酸
大理石
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
玻璃管
气球
白磷
文字表达式
氢氧化钠 + 硫酸铜
白磷 + 氧气
实验现象
产生
生成
产生
天平是否平衡
否
是
是
实验结论
实验1:反应后物质的总质量
实验2:反应后物质的总质量
实验3:反应后物质的总质量
实验名称
[实验1]稀盐酸和大理石反应
[实验2]NaOH溶液和CuSO₄溶液反应
[实验3]白磷在空气中燃烧
实验装置
稀盐酸
大理石
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
玻璃管
气球
白磷
文字表达式
盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水+氯化钙
→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化钠 + 硫酸铜
白磷 + 氧气
$\xrightarrow{点燃}$
五氧化二磷
实验现象
产生
大量气泡
生成
蓝色沉淀
产生
大量白烟
天平是否平衡
否
是
是
实验结论
实验1:反应后物质的总质量
减小
实验2:反应后物质的总质量
不变
实验3:反应后物质的总质量
不变
答案
文字表达式：盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水+氯化钙；氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠；白磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
实验现象：产生大量气泡；生成蓝色沉淀；产生大量白烟
实验结论：实验1反应后物质总质量减小，实验2不变，实验3不变
实验现象：产生大量气泡；生成蓝色沉淀；产生大量白烟
实验结论：实验1反应后物质总质量减小，实验2不变，实验3不变
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，需结合三个实验的反应原理分析：实验1中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，气体逸出装置导致天平不平衡；实验2中氢氧化钠与硫酸铜反应无气体生成，天平平衡；实验3中白磷在密闭装置内燃烧，反应前后总质量不变。需准确书写各反应的文字表达式，描述对应实验现象，结合天平平衡情况推导结论。
【解析】
1. 文字表达式：
实验1：稀盐酸（主要成分HCl）与大理石（主要成分CaCO₃）反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，表达式为：盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水+氯化钙；
实验2：氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，表达式为：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠；
实验3：白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，表达式为：白磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；
2. 实验现象：
实验1：反应产生大量气泡；
实验2：反应生成蓝色沉淀；
实验3：白磷燃烧产生大量白烟；
3. 实验结论：
实验1：因二氧化碳逸散，反应后物质总质量减小；
实验2：无气体逸出，反应后物质总质量不变；
实验3：密闭装置内反应，反应后物质总质量不变。
【答案】
文字表达式：盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水+氯化钙；氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠；白磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
实验现象：产生大量气泡；生成蓝色沉淀；产生大量白烟
实验结论：实验1反应后物质总质量减小，实验2不变，实验3不变
【知识点】
质量守恒定律；化学反应文字表达式；实验现象观察
【点评】
本题通过三个经典实验考查质量守恒定律的验证，需注意有气体参与或生成的实验需在密闭容器中才能准确验证质量守恒，是初中化学基础重点内容。
【难度系数】
0.7
本题围绕质量守恒定律的验证展开，需结合三个实验的反应原理分析：实验1中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，气体逸出装置导致天平不平衡；实验2中氢氧化钠与硫酸铜反应无气体生成，天平平衡；实验3中白磷在密闭装置内燃烧，反应前后总质量不变。需准确书写各反应的文字表达式，描述对应实验现象，结合天平平衡情况推导结论。
【解析】
1. 文字表达式：
实验1：稀盐酸（主要成分HCl）与大理石（主要成分CaCO₃）反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，表达式为：盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水+氯化钙；
实验2：氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，表达式为：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠；
实验3：白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，表达式为：白磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；
2. 实验现象：
实验1：反应产生大量气泡；
实验2：反应生成蓝色沉淀；
实验3：白磷燃烧产生大量白烟；
3. 实验结论：
实验1：因二氧化碳逸散，反应后物质总质量减小；
实验2：无气体逸出，反应后物质总质量不变；
实验3：密闭装置内反应，反应后物质总质量不变。
【答案】
文字表达式：盐酸+碳酸钙→二氧化碳+水+氯化钙；氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠；白磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
实验现象：产生大量气泡；生成蓝色沉淀；产生大量白烟
实验结论：实验1反应后物质总质量减小，实验2不变，实验3不变
【知识点】
质量守恒定律；化学反应文字表达式；实验现象观察
【点评】
本题通过三个经典实验考查质量守恒定律的验证，需注意有气体参与或生成的实验需在密闭容器中才能准确验证质量守恒，是初中化学基础重点内容。
【难度系数】
0.7
1. 易错辨析
（1）化学反应前各物质质量的总和等于反应后生成的各物质质量的总和。（
（2）5 g冰融化后得到5 g水，符合质量守恒定律。（
（3）煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。（
（4）化学反应前后各物质的质量不变。（
（5）燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和。（
（6）24 g镁和32 g氧气反应，一定生成56 g氧化镁。（
（1）化学反应前各物质质量的总和等于反应后生成的各物质质量的总和。（
×
）（2）5 g冰融化后得到5 g水，符合质量守恒定律。（
×
）（3）煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。（
√
）（4）化学反应前后各物质的质量不变。（
×
）（5）燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和。（
×
）（6）24 g镁和32 g氧气反应，一定生成56 g氧化镁。（
×
）答案
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
解析
【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，需紧扣“化学变化”“参加反应”两个关键条件，同时结合化学方程式的质量关系判断。
【解析】
（1）错误。未强调“参加化学反应”，若反应物有剩余，反应前后各物质质量总和不相等，应为“参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”。
（2）错误。冰融化是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
（3）正确。煤燃烧是化学变化，煤与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散，煤灰质量虽小于煤的质量，但总质量（煤+反应的氧气）等于煤灰+生成气体的质量，符合质量守恒定律。
（4）错误。未强调“参加反应”，化学反应中，未参加反应的物质质量不变，参加反应的物质质量减少，生成的物质质量增加，应为“参加反应的各物质和生成的各物质质量总和不变”。
（5）错误。应为“参加反应的蜡烛质量与参加反应的氧气质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和”，题目中“燃烧前蜡烛的质量”可能包含未反应的蜡烛，表述不准确。
（6）错误。镁与氧气反应的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，各物质质量比为$48:32:80$，即24g镁只能与16g氧气反应，生成40g氧化镁，不是56g。
【答案】
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
【知识点】
质量守恒定律的概念及应用、化学变化与物理变化的判断、化学方程式的质量计算
【点评】
本题是质量守恒定律的典型易错辨析题，核心考查对质量守恒定律适用范围、关键词的准确理解，学生易忽略“化学变化”“参加反应”等关键条件，需结合实例区分物理变化与化学变化，同时掌握化学方程式中各物质的质量关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.4
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，需紧扣“化学变化”“参加反应”两个关键条件，同时结合化学方程式的质量关系判断。
【解析】
（1）错误。未强调“参加化学反应”，若反应物有剩余，反应前后各物质质量总和不相等，应为“参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”。
（2）错误。冰融化是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
（3）正确。煤燃烧是化学变化，煤与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散，煤灰质量虽小于煤的质量，但总质量（煤+反应的氧气）等于煤灰+生成气体的质量，符合质量守恒定律。
（4）错误。未强调“参加反应”，化学反应中，未参加反应的物质质量不变，参加反应的物质质量减少，生成的物质质量增加，应为“参加反应的各物质和生成的各物质质量总和不变”。
（5）错误。应为“参加反应的蜡烛质量与参加反应的氧气质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和”，题目中“燃烧前蜡烛的质量”可能包含未反应的蜡烛，表述不准确。
（6）错误。镁与氧气反应的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，各物质质量比为$48:32:80$，即24g镁只能与16g氧气反应，生成40g氧化镁，不是56g。
【答案】
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
【知识点】
质量守恒定律的概念及应用、化学变化与物理变化的判断、化学方程式的质量计算
【点评】
本题是质量守恒定律的典型易错辨析题，核心考查对质量守恒定律适用范围、关键词的准确理解，学生易忽略“化学变化”“参加反应”等关键条件，需结合实例区分物理变化与化学变化，同时掌握化学方程式中各物质的质量关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.4
2.关于下列实验,通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触,不适用于质量守恒定律解释的是 (
A
)答案
2.A
解析
【分析】
要解决此题，需明确质量守恒定律的适用范围：只有化学变化（化学反应）才能用质量守恒定律解释，物理变化不适用。接下来逐一分析选项：A选项中蒸馏水和酒精混合，属于物理变化，无新物质生成；B选项是过氧化氢分解的化学变化；C选项是蜡烛燃烧的化学变化；D选项是稀盐酸与石灰石反应的化学变化。由此判断不适用于质量守恒定律的选项。
【解析】
质量守恒定律的适用对象是化学变化，即只有发生化学反应时，反应前后物质的总质量才遵循质量守恒定律。A选项中，蒸馏水和酒精混合，只是两种物质简单混合，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；B选项中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于化学变化，适用质量守恒定律；C选项中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，适用质量守恒定律；D选项中，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，适用质量守恒定律。因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律适用范围、物理变化与化学变化
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的适用条件，解题关键是区分物理变化和化学变化，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决此题，需明确质量守恒定律的适用范围：只有化学变化（化学反应）才能用质量守恒定律解释，物理变化不适用。接下来逐一分析选项：A选项中蒸馏水和酒精混合，属于物理变化，无新物质生成；B选项是过氧化氢分解的化学变化；C选项是蜡烛燃烧的化学变化；D选项是稀盐酸与石灰石反应的化学变化。由此判断不适用于质量守恒定律的选项。
【解析】
质量守恒定律的适用对象是化学变化，即只有发生化学反应时，反应前后物质的总质量才遵循质量守恒定律。A选项中，蒸馏水和酒精混合，只是两种物质简单混合，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；B选项中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于化学变化，适用质量守恒定律；C选项中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，适用质量守恒定律；D选项中，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，适用质量守恒定律。因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律适用范围、物理变化与化学变化
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的适用条件，解题关键是区分物理变化和化学变化，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
3. 教材习题改编 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是 （
A. 实验过程中气球一直变大
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的质量总和一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
知识点二 质量守恒定律的实质
1. 化学反应的实质
参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)。
2. 微观解释
在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的
跟踪训练
4. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，其微观过程如图。
下列说法不正确的是 （
A. 该反应为分解反应
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应前后元素的种类不变
D. 通过该过程可以看出化学反应经历了原子重新组合
B
）A. 实验过程中气球一直变大
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的质量总和一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
知识点二 质量守恒定律的实质
1. 化学反应的实质
参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)。
2. 微观解释
在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的
数目
没有增减，原子的质量
没有变化。跟踪训练
4. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，其微观过程如图。
下列说法不正确的是 （
B
）A. 该反应为分解反应
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应前后元素的种类不变
D. 通过该过程可以看出化学反应经历了原子重新组合
答案
3.B
2. 微观解释：数目、质量
4.B
2. 微观解释：数目、质量
4.B
解析
【分析】
本题包含三道小题，逐一分析如下：
1. 第3题：结合白磷燃烧验证质量守恒定律的实验要点判断选项：
A选项：白磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球会变瘪，并非一直变大，故A错误。
B选项：所有化学反应都遵循质量守恒定律，白磷燃烧属于化学反应，因此遵循质量守恒定律，故B正确。
C选项：白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，气体膨胀使气球产生浮力，立即称量会导致结果不准确，需冷却至室温后再称量，故C错误。
D选项：质量守恒定律中，是参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，锥形瓶内的物质可能有剩余，并非全部参与反应，故D错误。因此第3题选B。
2. 知识点二微观解释：根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此空缺处依次填数目、质量。
3. 第4题：分析水分解反应的微观过程及选项：
A选项：反应为水生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故A正确。
B选项：反应前分子数为2（2个H₂O），反应后分子数为3（2个H₂和1个O₂），分子数目改变，故B错误。
C选项：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C正确。
D选项：化学反应的实质是原子重新组合的过程，故D正确。因此第4题选B。
【解析】
1. 第3题：
逐一判断选项：
A：气球先变大后变瘪，“一直变大”错误；
B：所有化学反应均遵循质量守恒定律，正确；
C：需冷却至室温后再称量，立即称量结果不准，错误；
D：是参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和，锥形瓶内物质可能剩余，错误。故第3题答案为B。
2. 知识点二微观解释：
质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，因此空缺处依次填“数目”“质量”。
3. 第4题：
反应为$2H_2O \stackrel{催化剂、太阳光}{=\!=\!=} 2H_2↑ + O_2↑$，分析选项：
A：反应属于分解反应，正确；
B：反应前后分子数目改变，错误；
C：反应前后元素种类不变，正确；
D：化学反应是原子重新组合的过程，正确。故第4题答案为B。
【答案】
3.B；2. 数目、质量；4.B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应微观实质、分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的实验应用、微观解释及反应类型判断，需掌握实验细节、质量守恒的适用范围、化学反应的微观本质等基础知识点，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
本题包含三道小题，逐一分析如下：
1. 第3题：结合白磷燃烧验证质量守恒定律的实验要点判断选项：
A选项：白磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球会变瘪，并非一直变大，故A错误。
B选项：所有化学反应都遵循质量守恒定律，白磷燃烧属于化学反应，因此遵循质量守恒定律，故B正确。
C选项：白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，气体膨胀使气球产生浮力，立即称量会导致结果不准确，需冷却至室温后再称量，故C错误。
D选项：质量守恒定律中，是参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，锥形瓶内的物质可能有剩余，并非全部参与反应，故D错误。因此第3题选B。
2. 知识点二微观解释：根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此空缺处依次填数目、质量。
3. 第4题：分析水分解反应的微观过程及选项：
A选项：反应为水生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故A正确。
B选项：反应前分子数为2（2个H₂O），反应后分子数为3（2个H₂和1个O₂），分子数目改变，故B错误。
C选项：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C正确。
D选项：化学反应的实质是原子重新组合的过程，故D正确。因此第4题选B。
【解析】
1. 第3题：
逐一判断选项：
A：气球先变大后变瘪，“一直变大”错误；
B：所有化学反应均遵循质量守恒定律，正确；
C：需冷却至室温后再称量，立即称量结果不准，错误；
D：是参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和，锥形瓶内物质可能剩余，错误。故第3题答案为B。
2. 知识点二微观解释：
质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，因此空缺处依次填“数目”“质量”。
3. 第4题：
反应为$2H_2O \stackrel{催化剂、太阳光}{=\!=\!=} 2H_2↑ + O_2↑$，分析选项：
A：反应属于分解反应，正确；
B：反应前后分子数目改变，错误；
C：反应前后元素种类不变，正确；
D：化学反应是原子重新组合的过程，正确。故第4题答案为B。
【答案】
3.B；2. 数目、质量；4.B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应微观实质、分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的实验应用、微观解释及反应类型判断，需掌握实验细节、质量守恒的适用范围、化学反应的微观本质等基础知识点，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
