1. 1869年，俄国化学家编制了第一张元素周期表。

1.门捷列夫

【分析】
本题考查化学史的基础知识点，解题时需准确记忆元素周期表编制的相关史实，明确1869年俄国编制第一张元素周期表的化学家，这是化学学习中需掌握的基础常识。
【解析】
1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，发现了元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，因此题目中应填门捷列夫。
【答案】
门捷列夫
【知识点】
化学史，元素周期表
【点评】
本题为化学史的识记类题目，考查学生对元素周期表编制相关史实的记忆，属于基础题，难度较低，准确记忆知识点即可作答。
【难度系数】
0.9

2. 在元素周期表中有行，列。每一行叫一个，每一列叫一个（8、9、10三列共同组成一个族）。

2.7 18 周期 族

【分析】
本题考查元素周期表的基本结构，解题时需准确识记元素周期表的行、列数量及对应名称：元素周期表包含7个横行（行），对应7个周期；包含18个纵行（列），每一行称为周期，每一列称为族（其中8、9、10三列合并为一个族），据此可直接完成填空。
【解析】
元素周期表的结构规则：共有7个横行，即7行，每一行叫做一个周期；共有18个纵行，即18列，每一列叫做一个族（8、9、10三列共同组成一个族），因此依次填入的内容为7、18、周期、族。
【答案】
7 18 周期 族
【知识点】
元素周期表结构
【点评】
本题属于化学基础常识题，考查对元素周期表基本结构的识记，是化学学习的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 原子序数＝＝＝。

3.核电荷数 核内质子数 核外电子数

【分析】要解决这道题，需回忆原子的结构及原子序数的定义：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，原子整体呈电中性，因此核内质子数等于核外电子数；原子序数是元素周期表中元素的排序依据，其定义为等于原子核的核电荷数，而核电荷数等于核内质子数，由此可推出原子序数与相关粒子量的等量关系。
【解析】根据原子的构成及原子序数的定义：原子序数等于原子核的核电荷数；核电荷数是原子核所带的正电荷数，数值上等于核内质子数；由于原子呈电中性，核内质子数与核外电子数相等，因此原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【答案】核电荷数 核内质子数 核外电子数
【知识点】原子结构 原子序数的概念
【点评】本题为化学基础概念题，考查原子序数与原子构成粒子间的等量关系，是化学入门阶段需掌握的核心基础知识点，侧重对概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9

4.元素周期表中每一格包含的信息：

①周期表中同一行的元素，原子的数相同。
②周期表中同一列的元素，原子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期(第一周期除外)的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期(第一周期除外)，元素开头，慢慢过渡到元素，稀有气体元素结尾。
规律总结

①电子层 ②最外层电子 ④金属 非金属

【分析】
本题考查元素周期表的排列规律，需明确周期（横行）、族（纵行）的定义及特点，同时掌握同一周期内元素类型的变化规律：周期对应电子层数，同一周期电子层数相同；族对应最外层电子数，同一族最外层电子数相同；同一周期（除第一周期外）元素从金属过渡到非金属，最终以稀有气体结尾。
【解析】
①元素周期表的横行称为周期，同一周期的元素原子电子层数相同，故填“电子层”；
②元素周期表的纵行称为族，同一族的元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，且电子层数随周期数增大而增多，故填“最外层电子”；
④除第一周期外，同一周期的元素排列顺序为：从金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾，故依次填“金属”“非金属”。
【答案】
①电子层；②最外层电子；④金属；非金属
【知识点】
元素周期表结构、元素周期律
【点评】
本题考查元素周期表的基础规律，是化学中元素周期律的核心内容，需准确记忆周期、族的特征及元素类型的变化，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

4. 易错辨析
(1)化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。 ()
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝。 ()
(3)由不同种元素组成的物质叫化合物。 ()
(4)只由一种元素组成的物质一定是单质。 ()
(5)水由氢、氧两种元素组成。 ()
(6)单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。 ()
(7)元素是具有相同电子数的一类原子的总称。 ()

4.(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×

【分析】
本题考查化学基础概念的辨析，需准确掌握单质、化合物、元素的定义，以及地壳中元素的含量。逐个分析如下：
（1）化合物的定义是“由两种或两种以上元素组成的纯净物”，题目未限定“纯净物”，若为多种元素组成的混合物（如空气），则不是化合物，故错误；
（2）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最多的金属元素，故正确；
（3）“由不同种元素组成的物质”可能是混合物（如二氧化碳和一氧化碳的混合气体），而化合物必须是纯净物，故错误；
（4）单质是“由同种元素组成的纯净物”，若为同种元素组成的不同单质混合（如氧气和臭氧的混合物），则不是单质，故错误；
（5）水的化学式为H₂O，明确由氢、氧两种元素组成，故正确；
（6）单质的定义是同种元素组成的纯净物，因此单质一定由同种元素组成；但同种元素组成的物质可能是混合物（如红磷和白磷），故正确；
（7）元素的定义是“具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称”，电子数在原子得失电子形成离子时会改变，不能作为元素的判断依据，故错误。
【解析】
（1）化合物属于纯净物，仅含两种及以上元素的物质可能是混合物，因此该表述错误；
（2）地壳中元素含量排序为氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝，表述正确；
（3）不同元素组成的物质可能是混合物，化合物必须是纯净物，因此该表述错误；
（4）同种元素组成的物质可能是混合物（如O₂与O₃混合），单质需为纯净物，因此该表述错误；
（5）水的化学式为H₂O，由氢、氧两种元素组成，表述正确；
（6）单质是同种元素组成的纯净物，故单质一定含同种元素；同种元素组成的物质可能为混合物，表述正确；
（7）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不是电子数，因此该表述错误。
【答案】
4.(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
【知识点】
物质的分类、元素的定义、地壳中元素含量
【点评】
本题为初中化学基础概念的易错辨析题，核心考查对单质、化合物、元素定义的准确理解，需注意概念中的限定条件（如“纯净物”），以及易混淆的判断依据，是夯实化学基础的典型题型。
【难度系数】
0.4

5. 爱国教育 我国著名化学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 （）


A.两种元素都属于非金属元素
B.锑原子的核内质子数为51
C.锑元素的相对原子质量是121.8 g
D.锑原子的质量比铟原子的质量小

5.B

【分析】
本题考查元素周期表的应用，解题思路是：先明确元素周期表每个单元格中各信息的含义（左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数；中间为元素名称，可判断元素类别；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略），再逐一分析各选项的正误。
【解析】
A选项：铟（In）的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，并非两种都为非金属元素，该选项错误。
B选项：元素周期表中锑的左上角数字为51，即原子序数为51，原子序数等于核内质子数，因此锑原子的核内质子数为51，该选项正确。
C选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此锑元素的相对原子质量是121.8，而非121.8 g，该选项错误。
D选项：相对原子质量反映原子实际质量的相对大小，相对原子质量越大，原子实际质量越大。锑的相对原子质量（121.8）大于铟的相对原子质量（114.8），故锑原子质量比铟原子质量大，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表的应用；元素分类；相对原子质量
【点评】
本题围绕元素周期表单元格的信息展开考查，属于化学基础知识点的应用，难度较低，准确掌握元素周期表各部分信息的含义即可解答。
【难度系数】
0.7

6. 稀土属于战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 （）

A.钆的元素符号为 Cd
B.钆属于金属元素
C.钆的相对原子质量为 157.2
D.钆原子的核电荷数为 64

6.A

【分析】
要解答本题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；同时牢记原子中原子序数=核电荷数，带“钅”字旁的元素属于金属元素，据此逐一分析选项即可。
【解析】
根据元素周期表单元格的信息：
选项A：图中右上角标注的元素符号为Gd，并非Cd，该说法错误；
选项B：钆的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
选项C：单元格下方的数字157.2是钆的相对原子质量，该说法正确；
选项D：左上角数字64为原子序数，原子中原子序数等于核电荷数，因此钆原子的核电荷数为64，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表单元格信息、元素分类、核电荷数与原子序数的关系
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，属于化学学科的基础题型，需掌握元素周期表单元格各部分的意义及相关规律，难度较低。
【难度系数】
0.8

7. 当前全固态锂电池的发展，正处于从实验室的技术攻关迈向工程化与产业化“系统突破”的关键阶段。2026年被普遍视为全球固态电池产业从验证走向市场的“实战元年”。如图是锂的原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（）


A.锂原子核内中子数为3
B.锂元素位于元素周期表的第二周期
C.锂原子在化学反应中易得到电子
D.锂的相对原子质量为6.94 g

7.B

【分析】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的应用，解题思路为：①明确原子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数，电子层数对应元素周期数，最外层电子数决定原子得失电子情况；②明确元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数），下方数字为相对原子质量（单位为“1”，常省略）；③结合上述知识逐一分析各选项，判断正误。
【解析】
A选项：锂原子的质子数为3，相对原子质量约为6.94，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，可知锂原子核内中子数≈6.94-3≈4，并非3，故A错误；
B选项：元素周期表中，元素所在周期数等于原子的电子层数，由锂的原子结构示意图可知，锂原子有2个电子层，因此锂元素位于第二周期，故B正确；
C选项：锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到相对稳定结构，而非得到电子，故C错误；
D选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锂的相对原子质量为6.94，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础题，将原子结构示意图与元素周期表的知识结合考查，需准确掌握各概念的含义及相关规律，如周期数与电子层数的关系、最外层电子数与得失电子的关系、相对原子质量的单位等，难度不大。
【难度系数】
0.7

8. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 （）


A.乙、丙两种元素位于同一族
B.甲元素与氖元素具有相似的化学性质
C.乙原子的结构示意图为
D.氮元素的相对原子质量是14.01 g

8.B

【分析】本题考查元素周期表的应用、原子结构与元素化学性质的关系、相对原子质量的单位等知识。解题时，先依据元素周期表的结构确定各元素的位置，再逐一分析每个选项的正误：A选项需区分同一族和同一周期的概念；B选项利用最外层电子数决定元素化学性质的规律判断；C选项需结合原子结构示意图的要求（核电荷数=核外电子数）分析；D选项注意相对原子质量的单位特点。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：元素周期表中，同一纵行（列）为同一族，同一横行（行）为同一周期。乙、丙两种元素若在同一横行，则属于同一周期，并非同一族，故A错误。
2. 选项B：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。氖原子的最外层电子数为8（稳定结构），若甲元素原子的最外层电子数也为8，则甲与氖化学性质相似，故B正确。
3. 选项C：原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数。结合题目插图，乙元素的核电荷数及电子排布与选项中的示意图不符，故C错误。
4. 选项D：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，因此氮元素的相对原子质量是14.01，而非14.01 g，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表、原子结构、相对原子质量
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查元素周期表的结构、原子结构与化学性质的关系、相对原子质量的单位等核心知识点，难度不大，学生掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】0.6