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12. (2025·镇江二模)取Cu、Cu₂(OH)₂CO₃和CuO的固体混合物m g，在空气中加热至质量不再改变，得到气体和n g固体。将产生的气体通入足量澄清石灰水得5.0g白色沉淀。向n g固体中加入200.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得澄清溶液。下列说法不正确的是(
A.固体混合物中Cu元素的质量为12.8g
B.反应后所得澄清溶液的溶质质量分数为12.5%
C.固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2
D.若m−n=2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4：5
C
)A.固体混合物中Cu元素的质量为12.8g
B.反应后所得澄清溶液的溶质质量分数为12.5%
C.固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2
D.若m−n=2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4：5
答案
12. C 解析:设反应生成氧化铜的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80 73
y 200.0g×7.3%
$\frac{80}{73}=\frac{y}{200.0g×7.3\%} y=16g$
CuO的总质量为16g,CuO中Cu元素的质量分数为$\frac{64}{64+16}×100\%=80%,$故Cu元素的质量为16g×80%=12.8g,A正确;CuO与HCl反应生成氯化铜,设反应生成氯化铜的质量为c。
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
73 135
200g×7.3% c
$\frac{73}{135}=\frac{200g×7.3\%}{c} c=27g$
溶液总质量为200g+16g=216g,溶质质量分数为$\frac{27g}{216g}×100\%=12.5%,B$正确;Ca(OH)₂CO₃受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。设反应生成二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 5g
$\frac{100}{44}=\frac{5g}{x} x=2.2g$
设原混合物中氧化铜的质量为a,铜的质量为b,碱式碳酸铜的质量为d,碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为z。
$Cu₂(OH)₂CO₃\overset{\triangle}{=}2CuO+H₂O+CO₂↑$
222 160 44
d z 2.2g
$\frac{160}{44}=\frac{z}{2.2g},\frac{222}{44}=\frac{d}{2.2g}$
z=8g,d=11.1g
Cu₂(OH)₂CO₃的质量为11.1g,原混合物质量m=a g+b g+11.1g,碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为8g,加热后总CuO质量$n=a g+\frac{5}{4}b g+8g=16g,$解得$a g+\frac{5}{4}b g=8g,$解得b=3.2,a=4,则固体混合物中Cu与CuO的质量比为3.2g:4g=4:5,D正确。
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80 73
y 200.0g×7.3%
$\frac{80}{73}=\frac{y}{200.0g×7.3\%} y=16g$
CuO的总质量为16g,CuO中Cu元素的质量分数为$\frac{64}{64+16}×100\%=80%,$故Cu元素的质量为16g×80%=12.8g,A正确;CuO与HCl反应生成氯化铜,设反应生成氯化铜的质量为c。
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
73 135
200g×7.3% c
$\frac{73}{135}=\frac{200g×7.3\%}{c} c=27g$
溶液总质量为200g+16g=216g,溶质质量分数为$\frac{27g}{216g}×100\%=12.5%,B$正确;Ca(OH)₂CO₃受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。设反应生成二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 5g
$\frac{100}{44}=\frac{5g}{x} x=2.2g$
设原混合物中氧化铜的质量为a,铜的质量为b,碱式碳酸铜的质量为d,碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为z。
$Cu₂(OH)₂CO₃\overset{\triangle}{=}2CuO+H₂O+CO₂↑$
222 160 44
d z 2.2g
$\frac{160}{44}=\frac{z}{2.2g},\frac{222}{44}=\frac{d}{2.2g}$
z=8g,d=11.1g
Cu₂(OH)₂CO₃的质量为11.1g,原混合物质量m=a g+b g+11.1g,碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为8g,加热后总CuO质量$n=a g+\frac{5}{4}b g+8g=16g,$解得$a g+\frac{5}{4}b g=8g,$解得b=3.2,a=4,则固体混合物中Cu与CuO的质量比为3.2g:4g=4:5,D正确。
13. （12分）（2025·成都中考）根据图文回答问题。
(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是
(2)米饭富含
（3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成
a. 氧气 b. 氮气 c. 可吸入颗粒物
（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于
(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是
羊毛
(填“涤纶”或“羊毛”)；羊毛面料中加涤纶的优点是使面料更耐磨、耐腐蚀
。(2)米饭富含
糖类
(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是防止烫伤,避免腐蚀
。（3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成
热能
；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是c
（填字母）。a. 氧气 b. 氮气 c. 可吸入颗粒物
（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于
复合材料
（填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是通电时发出不同颜色的光
。答案
13. (1)羊毛 使面料更耐磨、耐腐蚀 (2)糖类 防止烫伤,避免腐蚀 (3)热能 (4)复合材料 通电时发出不同颜色的光
14. (16分)(2025·宿迁期中)请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
活动一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐
活动二：提纯粗盐
粗盐提纯的相关操作如图所示。
(2)b操作中玻璃棒的作用是
(3)b操作后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁
B. 液面高于滤纸边缘
C. 滤纸破损
D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
活动三：应用食盐
农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
(4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(5)计算需要氯化钠的质量为
(6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应
(7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了(使用了游码)
C. 氯化钠固体中有杂质
D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为
活动一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐
增大
(填“增大”或“减小”)。活动二：提纯粗盐
粗盐提纯的相关操作如图所示。
(2)b操作中玻璃棒的作用是
引流
。(3)b操作后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
BC
(填字母)。A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁
B. 液面高于滤纸边缘
C. 滤纸破损
D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
活动三：应用食盐
农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
(4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
量筒
。(5)计算需要氯化钠的质量为
8
g，需要水的体积为42
mL(水的密度约为1g·mL⁻¹)。(6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应
移走部分药品
(填“移走部分药品”“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。(7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是
ABC
(填字母)。A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了(使用了游码)
C. 氯化钠固体中有杂质
D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为
94.4
mL。(结果精确到0.1mL)答案
14. (1)增大 (2)引流 (3)BC (4)量筒 (5)8 42 (6)移走部分药品 (7)ABC (8)94.4
解析:(1)海水不断蒸发至有晶体析出,溶液由不饱和状态变为饱和状态,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大。(5)溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×16%=8g;水的质量为50g-8g=42g,则水的体积为42mL。(7)量取蒸馏水时仰视读数,水量多了,A项溶质质量分数偏小;称量固体试剂时砝码与试剂放反了,固体质量=砝码-游码,固体质量偏小,B项溶质质量分数偏小;氯化钠固体中有杂质,氯化钠质量偏小,C项溶质质量分数偏小;配制好的溶液装瓶时有部分洒出,D项对溶质质量分数无影响。(8)稀释前后溶质质量不变,设浓溶液的质量为x,x×16%=100g×0.9%,x=5.625g,加水的质量为100g-5.625g=94.375g≈94.4mL。
解析:(1)海水不断蒸发至有晶体析出,溶液由不饱和状态变为饱和状态,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大。(5)溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×16%=8g;水的质量为50g-8g=42g,则水的体积为42mL。(7)量取蒸馏水时仰视读数,水量多了,A项溶质质量分数偏小;称量固体试剂时砝码与试剂放反了,固体质量=砝码-游码,固体质量偏小,B项溶质质量分数偏小;氯化钠固体中有杂质,氯化钠质量偏小,C项溶质质量分数偏小;配制好的溶液装瓶时有部分洒出,D项对溶质质量分数无影响。(8)稀释前后溶质质量不变,设浓溶液的质量为x,x×16%=100g×0.9%,x=5.625g,加水的质量为100g-5.625g=94.375g≈94.4mL。
