15. （18分）（2025·苏州一模）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃，含少量FeO、Fe₂O₃）为原料制备MgCO₃。实验过程如下：

已知：MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg(OH)₂沉淀。
（1）“酸浸”时发生的主要反应为MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑。
①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是(任写一条)。
②Fe₂O₃与盐酸反应的化学方程式为。
（2）“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H₂O₂溶液，发生的反应为2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O。H₂O₂需要稍过量的原因是。
(3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀。第二步除去Fe(OH)₃沉淀。第二步的操作是(填操作名称)。
（4）“沉镁”时，反应原理为MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl。
①该反应的基本类型为。
②为提高MgCO₃的纯度，试剂加入顺序为(填“a”或“b”)。
a. 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入MgCl₂溶液
b. 向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液
（5）含量测定：准确称取制得的MgCO₃样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO₃所含的碳元素全部转化为CO₂），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）。计算样品中MgCO₃的质量分数。（写出计算过程）

15. (1)①将废渣粉碎 ②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子 (3)过滤 (4)①复分解反应 ②b (5)解:设该样品中碳酸镁的质量分数为x。
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 73
2.000g·x 1g/mL×37.00mL×3.65%
$\frac {84}{73}=\frac {2.000g·x}{1g/mL×37.00mL×3.65\%} x=77.7\%$
答:样品中碳酸镁的质量分数为77.7%。
解析:(1)②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。(4)②氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀,故为提高碳酸镁的纯度,试剂加入顺序为向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,防止碳酸钠过量,生成氢氧化镁。