16. （2025·广东中考）NaCl 在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展 NaCl 制备方法的研究，并探究 NaCl 溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

（2）精制 NaCl
【查阅资料】
ⅰ. 一种精制 NaCl 的方法是将 HCl 气体通入饱和食盐水中，析出 NaCl 晶体。
ⅱ. 25℃时，100 g 水中最多能溶解 NaCl 的质量随通入 HCl 的质量变化如下表。

【交流讨论】
25℃时，NaCl 的溶解度随通入 HCl 质量的增大而，原因是 NaCl 和 HCl 在水中解离出相同的(填离子符号)。
（3）探究 NaOH 对 NaCl 溶解度的影响
【提出猜想】
NaOH 在水中能解离出 Na⁺，会降低 NaCl 的溶解度。
【实施实验】
ⅰ. 配制溶液：配制饱和 NaCl 溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是(填名称)。

ⅱ. 实验探究：向等质量的饱和 NaCl 溶液中加入不同质量的 NaOH 固体，测得溶液中 NaCl 的质量分数（用 a 表示）如下表。

【分析讨论】
ⅰ. a₁ =(结果精确到 0.1%)。
ⅱ. 实验证明猜想成立，得出该结论的依据是(用 a 的大小关系表示)。
【拓展延伸】
科研人员将一定质量的 NaOH 加入海水中进行电解，发现析出了 NaCl 晶体，分析原因：
ⅰ. 水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ⅱ. 。

16. (1)蒸发 (2)减小 Cl⁻ (3)漏斗 26.5% a₁ ＞ a₂ ＞ a₃
2H₂O$\stackrel{通电}{══}$2H₂↑ + O₂↑ NaOH 在水中解离出 Na⁺，降低了 NaCl 在水中的溶解度
解析：(2)由表格数据可知，25 ℃时，随着通入 HCl 质量的增大，100 g 水中最多能溶解 NaCl 的质量减小；NaCl 在水中解离出 Na⁺和 Cl⁻，HCl 在水中解离出 H⁺和 Cl⁻，二者解离出相同的 Cl⁻，使溶液中 Cl⁻浓度增大，抑制 NaCl 的溶解，导致 NaCl 溶解度减小。(3)【分析讨论】i．25 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g，饱和 NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 a₁ = $\frac{36.0g}{36.0g+100g}$×100% ≈ 26.5%；ii．猜想是 NaOH 在水中能解离出 Na⁺，会降低 NaCl 的溶解度，加入 NaOH 固体质量越大，NaCl 溶解度降低越明显，溶液中 NaCl 质量分数越小，所以 a₁ ＞ a₂ ＞ a₃时，能证明猜想成立。【拓展延伸】i．水在通电条件下分解生成氢气和氧气；ii．加入的 NaOH 在水中解离出 Na⁺，溶液中 Na⁺浓度增大，根据前面探究结论，Na⁺浓度增大降低了 NaCl 的溶解度，所以会析出 NaCl 晶体。

17. (2025·西安模拟)生铁(含碳量为 2%~4.3%)和钢(含碳量为 0.03%~2%)是铁的两种合金，取 10 g 某铁碳合金于烧杯中，将 200 g 稀硫酸分四次倒入烧杯中，每次倒入且充分反应后烧杯内剩余固体物质的质量如下表所示。

(1)该合金属于(填“生铁”或“钢”)。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

17. (1)生铁
(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数是 x。
第一次实验中反应消耗铁的质量为 10 g - 7.2 g = 2.8 g
Fe + H₂SO₄ ══ FeSO₄ + H₂↑
56 98
2.8 g 50 g×x
$\frac{56}{98}=\frac{2.8g}{50g×x}$
x = 9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。
解析：(1)生铁（含碳量为 2% ~ 4.3%）和钢（含碳量为 0.03% ~ 2%）是铁的两种合金，加入稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸发生反应，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小。根据表格信息，最终剩余固体的质量为 0.3 g，即为碳的质量，该合金含碳量为$\frac{0.3g}{10g}$×100% = 3%，可知属于生铁。