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10. (2025·苏州二模)室温下向 100 mL 蒸馏水中加入 1 g CaCO₃，一段时间后再向其中加入 10 mL 蒸馏水，一段时间后继续加入 10 mL 蒸馏水。该过程中电导率(离子浓度越大，溶液电导率越大)的变化如图。已知：室温下，CaCO₃的溶解度为 0.001 3 g。下列说法错误的是 (
A.a→b 电导率上升是由于 CaCO₃固体部分溶解于水中
B.c 和 e 对应的时刻分别加入了 10 mL 蒸馏水
C.c→d、e→f，电导率下降，说明 CaCO₃的溶解度减小
D.g 后的电导率几乎不再改变，说明 CaCO₃的溶解达到饱和状态
C
)A.a→b 电导率上升是由于 CaCO₃固体部分溶解于水中
B.c 和 e 对应的时刻分别加入了 10 mL 蒸馏水
C.c→d、e→f，电导率下降，说明 CaCO₃的溶解度减小
D.g 后的电导率几乎不再改变，说明 CaCO₃的溶解达到饱和状态
答案
10. C 解析：c→d、e→f，电导率下降，是因为加水后，溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳酸钙的溶解度不变，C 错误。
11. 将粉末状白色硫酸铜晶体(CuSO₄)加入盛有 100 mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液 M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)浸入烧杯中的硫酸铜溶液中(如图所示)，自然冷却至室温，观察现象(已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是 (
A.60℃时，蓝色溶液 M 是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少
C.冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液
D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体 N 逐渐变大
C
)A.60℃时，蓝色溶液 M 是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少
C.冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液
D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体 N 逐渐变大
答案
11. C 解析：将粉末状白色硫酸铜晶体（CuSO₄）加入盛有 100 mL 60 ℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液 M，因为固体不再溶解，所以 M 是硫酸铜的饱和溶液，A 正确；由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以随着温度的降低，溶液 M 中会有晶体析出，即随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少，B 正确；由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液 M 中会有晶体析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误；由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液 M 中会有晶体析出，小块硫酸铜晶体 N 质量逐渐变大，D 正确。
12. 向 400.0 g CuSO₄的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (
A.a 点对应的溶液为无色
B.n = 13，m = 19.2
C.c 点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D.原溶液中 CuSO₄的溶质质量分数为 16.0%
C
)A.a 点对应的溶液为无色
B.n = 13，m = 19.2
C.c 点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D.原溶液中 CuSO₄的溶质质量分数为 16.0%
答案
12. C 解析：向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现 2 个转折点，0~a 段表示锌和硫酸铜反应，a 点表示锌刚好消耗完，a~b 段表示铁和硫酸铜反应，b 点表示硫酸铜刚好反应完，故 a 点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，A 错误；a 点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为 12.8 g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设反应的锌的质量为 x，
Zn + CuSO₄ ══ ZnSO₄ + Cu
65 64
x 12.8 g
$\frac{65}{64}=\frac{x}{12.8g}$，x = 13 g
即 n = 13；a~b 段表示铁和硫酸铜反应，b 点表示硫酸铜刚好反应完，设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为 y，
Fe + CuSO₄ ══ FeSO₄ + Cu
56 64
29.8 g - 13 g y
$\frac{56}{64}=\frac{29.8g-13g}{y}$，y = 19.2 g
则 m = 12.8 + 19.2 = 32，B 错误；c 点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，C 正确；生成的铜的质量为 32 g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为 32 g ÷ ($\frac{64}{64+32+16×4}$×100%) = 80 g，故原溶液中 CuSO₄的溶质质量分数为$\frac{80g}{400.0g}$×100% = 20%，D 错误。
Zn + CuSO₄ ══ ZnSO₄ + Cu
65 64
x 12.8 g
$\frac{65}{64}=\frac{x}{12.8g}$，x = 13 g
即 n = 13；a~b 段表示铁和硫酸铜反应，b 点表示硫酸铜刚好反应完，设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为 y，
Fe + CuSO₄ ══ FeSO₄ + Cu
56 64
29.8 g - 13 g y
$\frac{56}{64}=\frac{29.8g-13g}{y}$，y = 19.2 g
则 m = 12.8 + 19.2 = 32，B 错误；c 点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，C 正确；生成的铜的质量为 32 g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为 32 g ÷ ($\frac{64}{64+32+16×4}$×100%) = 80 g，故原溶液中 CuSO₄的溶质质量分数为$\frac{80g}{400.0g}$×100% = 20%，D 错误。
13. (13 分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是
A. 氯化钠
B. 硝酸
C. 氢氧化钠
(3)如图是一瓶刚开启的“XX 牌”碳酸饮料的示意图。请回答：
①该饮料属于
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度
③喝了这种饮料，容易打嗝是因为
(4)某注射用药液的配制方法如下：
①把 1.0 g 药品溶于水配制成 4.0 mL 溶液 a；
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 b；
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c；
④取 0.4 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作 1 g/cm³。则最终得到的药液(溶液 d)中溶质的质量分数为
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是
NaCl
(填化学式)。(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是
C
(填字母)。A. 氯化钠
B. 硝酸
C. 氢氧化钠
(3)如图是一瓶刚开启的“XX 牌”碳酸饮料的示意图。请回答：
①该饮料属于
混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度
减小
(填“增大”或“减小”)。③喝了这种饮料，容易打嗝是因为
体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小
。(4)某注射用药液的配制方法如下：
①把 1.0 g 药品溶于水配制成 4.0 mL 溶液 a；
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 b；
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c；
④取 0.4 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作 1 g/cm³。则最终得到的药液(溶液 d)中溶质的质量分数为
0.1%
。答案
13. (1)NaCl (2)C (3)①混合物 ②减小 ③体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小 (4)0.1%
