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2. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)下图所示生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是(
(2)铝制品具有良好的抗腐蚀性能,其原因是
(3)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,能起到补血的作用,铁粉与盐酸反应的化学方程式为
(1)下图所示生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是(
A
)。(2)铝制品具有良好的抗腐蚀性能,其原因是
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
。(3)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,能起到补血的作用,铁粉与盐酸反应的化学方程式为
$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$
。答案
(1)A
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$
3. 实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气,下表为氢气制备对比实验的部分数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。
|编号|20 mL硫酸的质量分数|1 g锌的形状|0~3 min产生氢气体积/mL|
|①|20%|锌粒|31.7|
|②|20%|薄锌片|50.9|
|③|30%|锌粒|61.7|
|④|30%|薄锌片|79.9|
(1)该反应的化学方程式为
(2)下列由上述实验得出的结论中正确的是
①锌与稀硫酸的反应属于置换反应 ②锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 ③增大硫酸的质量分数(增大浓度)能加快产生氢气 ④增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
|编号|20 mL硫酸的质量分数|1 g锌的形状|0~3 min产生氢气体积/mL|
|①|20%|锌粒|31.7|
|②|20%|薄锌片|50.9|
|③|30%|锌粒|61.7|
|④|30%|薄锌片|79.9|
(1)该反应的化学方程式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。(2)下列由上述实验得出的结论中正确的是
①③④
(填序号)。①锌与稀硫酸的反应属于置换反应 ②锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 ③增大硫酸的质量分数(增大浓度)能加快产生氢气 ④增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
答案
(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
(2)①③④
(2)①③④
4. 有下列物质$:①MgSO_4、$$②FeCl_3、$$③CuSO_4、$$④ZnCl_2,$能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是【
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
C
】A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
答案
C
解析
根据金属活动性顺序，金属需位于氢之前才能与稀酸（盐酸或硫酸）发生置换反应生成盐。
①$MgSO_4$：镁（Mg）在氢前，能与稀硫酸反应生成$MgSO_4$，符合条件。
②$FeCl_3$：铁（Fe）在氢前，但与稀盐酸反应生成$FeCl_2$，而非$FeCl_3$，不符合条件。
③$CuSO_4$：铜（Cu）在氢后，不与稀硫酸反应，不符合条件。
④$ZnCl_2$：锌（Zn）在氢前，能与稀盐酸反应生成$ZnCl_2$，符合条件。
能够通过金属与稀酸反应生成的物质为①和④，对应选项C。
①$MgSO_4$：镁（Mg）在氢前，能与稀硫酸反应生成$MgSO_4$，符合条件。
②$FeCl_3$：铁（Fe）在氢前，但与稀盐酸反应生成$FeCl_2$，而非$FeCl_3$，不符合条件。
③$CuSO_4$：铜（Cu）在氢后，不与稀硫酸反应，不符合条件。
④$ZnCl_2$：锌（Zn）在氢前，能与稀盐酸反应生成$ZnCl_2$，符合条件。
能够通过金属与稀酸反应生成的物质为①和④，对应选项C。
5. 将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气的质量分别为a g和b g,则a和b的关系是【
A.a ＜ b
B.a = b
C.a ＞ b
D.无法判断
B
】A.a ＜ b
B.a = b
C.a ＞ b
D.无法判断
答案
B
解析
根据题意，稀硫酸分成两等份，因此每份中硫酸的质量相同。锌和铁分别与硫酸反应生成氢气，反应如下：
$ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow $
$ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow $
若金属不足、硫酸过量，则产生氢气的质量由金属的量决定，但由于反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明硫酸完全反应，金属过量。因此，两份硫酸中的硫酸全部反应，生成的氢气质量相等，即 $ a = b $。
$ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow $
$ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow $
若金属不足、硫酸过量，则产生氢气的质量由金属的量决定，但由于反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明硫酸完全反应，金属过量。因此，两份硫酸中的硫酸全部反应，生成的氢气质量相等，即 $ a = b $。
6. 较活泼的金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。质量相等的下列金属,与足量的稀盐酸充分反应后,生成氢气最多的是【
A.Mg
B.Zn
C.Fe
D.Al
D
】A.Mg
B.Zn
C.Fe
D.Al
答案
D
解析
设金属质量均为m。
Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成H₂质量为(2m)/24=m/12≈0.083m；
Zn与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，生成H₂质量为(2m)/65≈0.031m；
Fe与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成H₂质量为(2m)/56=m/28≈0.036m；
Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成H₂质量为(6m)/54=m/9≈0.111m。
比较得Al生成氢气最多。
Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成H₂质量为(2m)/24=m/12≈0.083m；
Zn与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，生成H₂质量为(2m)/65≈0.031m；
Fe与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成H₂质量为(2m)/56=m/28≈0.036m；
Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成H₂质量为(6m)/54=m/9≈0.111m。
比较得Al生成氢气最多。
7. 为探究金属与稀硫酸的反应,某同学向装有大小相同的等质量的镁片、铝片(已打磨)的试管中加入等量的同种稀硫酸,并用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如下图。下列有关说法错误的是【
A.完全反应时镁片所用时间较短
B.铝片反应时装置内最大压强较低,说明产生氢气的质量较少
C.AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的
D.两反应结束时,消耗稀硫酸的质量一定相等
B
】A.完全反应时镁片所用时间较短
B.铝片反应时装置内最大压强较低,说明产生氢气的质量较少
C.AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的
D.两反应结束时,消耗稀硫酸的质量一定相等
答案
B
解析
A.镁的金属活动性比铝强，反应速率更快，完全反应所用时间较短，A正确；B.装置内压强受氢气质量和温度影响，铝片反应最大压强较低可能是因反应放热少、温度升高小，不能仅说明氢气质量少，B错误；C.反应结束后不再放热，温度降低，气体体积减小，压强下降，C正确；D.加入等量稀硫酸，若硫酸完全反应（金属过量），消耗硫酸质量相等，D正确。
