8. 如下图所示,将稀盐酸注入盛有镁条的试管中(已知镁和稀盐酸反应放热)。
请回答下列问题。
(1)随着反应的进行,可观察到的现象是。
(2)试管中发生反应的化学方程式为。

(1)镁条逐渐溶解，有大量气泡产生，试管外壁发热
(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

9. 为了测定某锌样品(杂质不溶于水,不与其他物质反应)中锌的质量分数,某化学小组进行了如下图所示的实验。请根据信息回答下列问题。

实验中发生反应的化学方程式为；反应生成氢气的质量为；该锌样品中锌的质量分数为；根据已知条件,列出求解生成$ZnSO_4$质量(x)的比例式。

1. 实验中发生反应的化学方程式为：
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
2. 反应生成氢气的质量为：
根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量$m(H_{2})=10g + 80g-89.8g = 0.2g$。
3. 求该锌样品中锌的质量分数：
设锌样品中锌的质量为$y$。
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$，
65                                     2
 y                                    0.2g 

根据$\frac{65}{2}=\frac{y}{0.2g}$，解得$y = 6.5g$。
锌样品中锌的质量分数$=\frac{6.5g}{10g}×100\% = 65\%$。
4. 列出求解生成$ZnSO_{4}$质量$(x)$的比例式：
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$，
                           161        2
                             x        0.2g
比例式为$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.2g}$。
综上，答案依次为：$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；$0.2g$；$65\%$；$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.2g}$。

10. (2024·威海)某发热剂样品的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量,小明同学进行如下实验:取5 g发热剂样品于烧杯中,逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡,测得加入稀硫酸的质量为23.4 g,反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g,计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与稀硫酸反应)。

解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5g + 23.4g - 28.3g = 0.1g
设发热剂中铁粉的质量为x。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
 56                                  2
  x                                 0.1g
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.1g}$
x = 2.8g
发热剂中铁粉的质量分数为：$\frac{2.8g}{5g} × 100\% = 56\%$
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。