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2. 下列各组物质能否发生复分解反应？能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由。
(1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液：
(2) 稀硫酸和碳酸钠：
(3) 氢氧化钾溶液和稀盐酸：
(4) 硝酸钾溶液和硫酸镁溶液：
(1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液：
$NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$
。(2) 稀硫酸和碳酸钠：
$H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
。(3) 氢氧化钾溶液和稀盐酸：
$KOH + HCl = KCl + H_{2}O$
。(4) 硝酸钾溶液和硫酸镁溶液：
不能，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件
。答案
(1)$NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$；
(2)$H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；
(3)$KOH + HCl = KCl + H_{2}O$；
(4)不能，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件。
(2)$H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；
(3)$KOH + HCl = KCl + H_{2}O$；
(4)不能，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件。
解析
(1) 氯化钠和硝酸银溶液互换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，化学方程式为$NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$。
(2) 稀硫酸和碳酸钠互换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳气体（有气体生成），能发生复分解反应，化学方程式为$H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
(3) 氢氧化钾和稀盐酸互换成分生成氯化钾和水（有水生成），能发生复分解反应，化学方程式为$KOH + HCl = KCl + H_{2}O$。
(4) 硝酸钾溶液和硫酸镁溶液互换成分得到硝酸镁和硫酸钾，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
(2) 稀硫酸和碳酸钠互换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳气体（有气体生成），能发生复分解反应，化学方程式为$H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
(3) 氢氧化钾和稀盐酸互换成分生成氯化钾和水（有水生成），能发生复分解反应，化学方程式为$KOH + HCl = KCl + H_{2}O$。
(4) 硝酸钾溶液和硫酸镁溶液互换成分得到硝酸镁和硫酸钾，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
3. 实验室有氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸和硝酸钡溶液四种试剂,其中有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应,这种物质是
$H_{2}SO_{4}$
；能和其他两种溶液反应都能产生白色沉淀的物质是$Ba(NO_{3})_{2}$
。(填化学式)答案
$H_{2}SO_{4}$；$Ba(NO_{3})_{2}$
解析
1. 氢氧化钠只能与稀硫酸反应，不能与碳酸钠、硝酸钡反应。
2. 碳酸钠能与稀硫酸反应（生成二氧化碳气体），能与硝酸钡反应（生成碳酸钡沉淀），但不能与氢氧化钠反应。
3. 稀硫酸能与氢氧化钠反应（中和反应），能与碳酸钠反应（生成气体），能与硝酸钡反应（生成硫酸钡沉淀），因此稀硫酸能与其它三种物质反应。
4. 硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但与氢氧化钠不反应，所以能和其他两种溶液反应都产生白色沉淀的物质是硝酸钡。
2. 碳酸钠能与稀硫酸反应（生成二氧化碳气体），能与硝酸钡反应（生成碳酸钡沉淀），但不能与氢氧化钠反应。
3. 稀硫酸能与氢氧化钠反应（中和反应），能与碳酸钠反应（生成气体），能与硝酸钡反应（生成硫酸钡沉淀），因此稀硫酸能与其它三种物质反应。
4. 硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但与氢氧化钠不反应，所以能和其他两种溶液反应都产生白色沉淀的物质是硝酸钡。
4. 将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色澄清溶液的是【
A.硝酸钾和氯化铁
B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠
D.硫酸钠和氯化钡
B
】A.硝酸钾和氯化铁
B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠
D.硫酸钠和氯化钡
答案
B
解析
A选项中氯化铁溶于水呈黄色，无法得到无色溶液；B选项中氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，得到无色澄清溶液，符合题意；C选项中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液不是澄清的；D选项中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液不是澄清的。
5. 下列物质中,一般不参与复分解反应的是【
A.$KNO_{3}$
B.$CuSO_{4}$
C.$Fe(OH)_{3}$
D.$MgCl_{2}$
A
】A.$KNO_{3}$
B.$CuSO_{4}$
C.$Fe(OH)_{3}$
D.$MgCl_{2}$
答案
A
解析
复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。A选项KNO₃与其他物质交换成分后，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，一般不参与复分解反应；B选项CuSO₄可与碱反应生成氢氧化铜沉淀，参与复分解反应；C选项Fe(OH)₃可与酸反应生成水，参与复分解反应；D选项MgCl₂可与银盐反应生成氯化银沉淀，参与复分解反应。
6. 下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是【
A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C
】A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
答案
C
解析
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。A选项锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，不符合；B选项氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，是复分解反应，反应后溶液总质量不变；C选项硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是复分解反应，由于生成沉淀，溶液总质量变小；D选项氯化钾溶液和硫酸钠溶液相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是【
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的$pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH$,结果会偏小
D
】A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的$pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH$,结果会偏小
答案
D
解析
A选项：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不一定有气体、沉淀和水生成，只要生成物中有气体、沉淀或水之一即可发生反应，该选项错误。
B选项：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，不是金属阳离子，该选项错误。
C选项：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知道两种溶液的溶质质量分数，无法确定反应物是否恰好完全反应，若盐酸有剩余，溶液呈酸性；若氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，所以所得溶液不一定呈中性，该选项错误。
D选项：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，相当于稀释了氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH减小，结果会偏小，该选项正确。
B选项：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，不是金属阳离子，该选项错误。
C选项：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知道两种溶液的溶质质量分数，无法确定反应物是否恰好完全反应，若盐酸有剩余，溶液呈酸性；若氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，所以所得溶液不一定呈中性，该选项错误。
D选项：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，相当于稀释了氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH减小，结果会偏小，该选项正确。
8. 下列物质能两两发生复分解反应的是【
A.$FeCl_{3}$、$KOH$、$NaCl$
B.$K_{2}SO_{4}$、$BaCl_{2}$、$HCl$
C.$CaSO_{4}$、$Na_{2}CO_{3}$、$BaCl_{2}$
D.$Na_{2}SO_{4}$、$KCl$、$Na_{2}CO_{3}$
C
】A.$FeCl_{3}$、$KOH$、$NaCl$
B.$K_{2}SO_{4}$、$BaCl_{2}$、$HCl$
C.$CaSO_{4}$、$Na_{2}CO_{3}$、$BaCl_{2}$
D.$Na_{2}SO_{4}$、$KCl$、$Na_{2}CO_{3}$
答案
C
解析
复分解反应发生条件为生成沉淀、气体或水。A中FeCl₃与KOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，FeCl₃与NaCl、KOH与NaCl均不反应；B中K₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，K₂SO₄与HCl、BaCl₂与HCl均不反应；C中CaSO₄与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，CaSO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，Na₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀，三者两两能反应；D中各物质间均不满足复分解反应条件。
