请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
一、复分解反应条件
两种化合物互相交换成分,有①______或有②______或有③______生成。
二、盐的化学性质
1. 金属与盐反应生成金属和新盐：
铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为④______。
2. 酸与盐反应生成新酸和新盐：
盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为⑤______。
3. 碱与盐反应生成新碱和新盐：
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式为⑥______。
4. 盐与盐反应生成两种新盐：
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的化学方程式为⑦______。

一、复分解反应条件
两种化合物互相交换成分，有①$气体$或有②$沉淀$或有③$水$生成。
二、盐的化学性质
1. 金属与盐反应生成金属和新盐：
铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为④${Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
2. 酸与盐反应生成新酸和新盐：
盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为⑤${HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$。
3. 碱与盐反应生成新碱和新盐：
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为⑥${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$。
4. 盐与盐反应生成两种新盐：
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为⑦${BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2NaCl}$。
综上，答案依次为：①$气体$；②$沉淀$；③$水$；④$\boldsymbol{{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}}$；⑤$\boldsymbol{{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}}$；⑥$\boldsymbol{{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}}$；⑦$\boldsymbol{{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2NaCl}}$。

1. 下表所列为部分碱和盐在水中的溶解性(室温)。
| | $OH^{-}$ | $NO_{3}^{-}$ | $Cl^{-}$ | $SO_{4}^{2-}$ | $CO_{3}^{2-}$ |
| $K^{+}$ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| $Cu^{2+}$ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 难 |
| $Mg^{2+}$ | 难 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 |
| $Cu^{2+}$ | 难 | 溶 | 溶 | 溶 | — |
依据上表回答：
(1) $NaNO_{3}$于水,$Mg(OH)_{2}$于水。(填“溶”或“难溶”)
(2) $Na_{2}CO_{3}溶液和CaCl_{2}$溶液反应的化学方程式为,所属基本反应类型为反应。
(3) $NaCl$、$MgSO_{4}$、$Cu(NO_{3})_{2}$三种溶液两两之间(填“能”或“不能”)发生反应。
(4) 若$NaOH + A \to B + C$,且$A$的溶液呈蓝色,$B$为沉淀,则$B和H_{2}SO_{4}$溶液反应的化学方程式为。

(1)溶；难溶；(2)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；复分解；(3)不能；(4)Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

(1)NaNO₃属于硝酸盐，硝酸盐均溶于水；表格中Mg²⁺与OH⁻结合为“难”溶，故Mg(OH)₂难溶。(2)Na₂CO₃与CaCl₂交换成分生成CaCO₃沉淀和NaCl，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，属于复分解反应。(3)NaCl与MgSO₄、NaCl与Cu(NO₃)₂、MgSO₄与Cu(NO₃)₂交换成分后均无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，故不能反应。(4)A溶液呈蓝色含Cu²⁺，NaOH与A反应生成沉淀B为Cu(OH)₂，Cu(OH)₂与H₂SO₄反应生成CuSO₄和H₂O，化学方程式为Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。