跟踪训练2 1个甲原子的质量为m千克，1个碳-12原子的质量为n千克，则甲原子的相对原子质量是（）。

A.$\frac{m}{12n}$
B.$\frac{12m}{n}$
C.$\frac{n}{12m}$
D.$\frac{12n}{m}$

B 解析 根据公式:某原子的相对原子质量$=\frac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子实际质量的}\frac{1}{12}}$,将数据代入公式计算可以得,该原子的相对原子质量$=\frac{m\ \mathrm{kg}}{n\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}=\frac{12m}{n}$。

【分析】要解决这道题，需先明确相对原子质量的核心定义公式：某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量，除以“一个碳-12原子实际质量的1/12”。解题时，只需将题目给出的甲原子实际质量、碳-12原子实际质量代入公式，通过分数运算即可得出结果，再对应选项选出答案。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子实际质量} × \frac{1}{12}}$
将题目数据代入公式：
甲原子的相对原子质量 = $\frac{m\ \mathrm{kg}}{n\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} = \frac{12m}{n}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，属于概念直接应用类题目，只要牢记相对原子质量的定义公式，即可快速得出结果，难度较低。
【难度系数】0.8

1.原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是()。

1.A

【分析】判断阴离子的依据是：粒子的质子数（原子结构示意图中圆圈内的数字）小于核外电子数（各电子层电子数之和）。解题时需分别计算每个选项的质子数和核外电子数，对比两者大小，即可判断粒子种类。
【解析】
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，因为9＜10，所以该粒子是阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数等于核外电子数，属于原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，因为11＞10，所以该粒子是阳离子；
选项D：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，质子数等于核外电子数，属于原子。
综上，表示阴离子的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子结构示意图与离子的区分，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.4

2.(教材习题改编)已知:相对原子质量的大小关系为银＞铜＞铁。现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是()。

A.铁
B.铜
C.银
D.一样多

2.A

【分析】首先明确，原子个数的多少由物质的量决定，而物质的量与质量、摩尔质量（数值等于相对原子质量）的关系为$n=\frac{m}{M}$。当三种金属质量相同时，原子个数与摩尔质量成反比。已知相对原子质量银＞铜＞铁，即摩尔质量$M(Ag)＞M(Cu)＞M(Fe)$，因此铁的摩尔质量最小，对应的物质的量最大，所含原子个数最多。
【解析】设铁、铜、银的质量均为$m$，根据原子个数公式$N=n·N_A$（$N_A$为阿伏伽德罗常数，是定值），结合物质的量公式$n=\frac{m}{M}$，可得原子个数$N=\frac{m}{M}·N_A$。由于$m$和$N_A$均为定值，因此原子个数$N$与摩尔质量$M$成反比。已知相对原子质量大小为$Ag＞Cu＞Fe$，故摩尔质量$M(Ag)＞M(Cu)＞M(Fe)$，则原子个数$N(Fe)＞N(Cu)＞N(Ag)$，所含原子个数最多的是铁，答案选A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量的应用；原子个数计算
【点评】本题为基础概念题，核心考查相对原子质量与原子个数的关系，解题关键是掌握“质量相同时，相对原子质量越小，所含原子个数越多”的规律，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.7

3. 如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为()。


A.6
B.12
C.14
D.16

3.C

【分析】要解决本题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的相对原子质量等于该原子质量与这个标准的比值。从图2可知，氢原子的相对原子质量为1，说明1个氢原子的质量等于碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$；再观察图3，A原子的质量对应14个这样的标准单位，据此可计算A原子的相对原子质量。
【解析】根据相对原子质量的定义：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$。由图2可知，1个氢原子的相对原子质量为1，即1个氢原子的质量等于碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$；图3中，A原子的质量相当于14个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，因此A原子的相对原子质量约为14。
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【点评】本题通过直观示意图考查相对原子质量的核心概念，将抽象的原子质量转化为具体的数量对比，帮助学生理解相对原子质量的计算逻辑，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】0.3

4. 下面是几种粒子的结构示意图，据此回答下列问题。

(1)B所表示的原子容易（填“得到”或“失去”）电子；$\ce{Na^{+}}$的结构示意图是图中的（填字母，下同）。
(2)表示原子的粒子是。
(3)表示阴离子的是。
(4)表示阳离子的是。
(5)表示相对稳定结构的是。
(6)在化学反应中易失去电子的粒子是。
(7)硫的化学性质与相似。
(8)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。

4.(1)得到 C (2)BDF (3)AE (4)C (5)ACEF (6)D (7)B (8)17 质子数不同

【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的核心判断规则：①粒子中，质子数（圆圈内数字）=核外电子总数时为原子，质子数＞核外电子总数为阳离子，质子数＜核外电子总数为阴离子；②最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数＜4时化学反应中易失电子，≥4时易得电子，最外层为8电子（仅1层时为2电子）的结构是相对稳定结构；③不同元素的本质区别是质子数不同，元素化学性质由原子最外层电子数决定。再逐一对应每个问题分析：
(1) B是氧原子，最外层6个电子，易得到2个电子达稳定结构；Na⁺是钠原子失1个电子，质子数11、核外电子10，对应图C。
(2) 原子满足质子数=核外电子数，对应B、D、F。
(3) 阴离子是质子数＜核外电子数，对应A、E。
(4) 阳离子是质子数＞核外电子数，对应C。
(5) 相对稳定结构是最外层8电子（或1层2电子），对应A、C、E、F。
(6) 易失电子的粒子最外层电子数＜4，对应D。
(7) 硫原子最外层6电子，与B（氧原子，最外层6）化学性质相似。
(8) 氯原子核电荷数为17，钠与氯的本质区别是质子数不同。
【解析】
(1) B粒子质子数=8，核外电子总数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数6，易得到2个电子达到8电子稳定结构；Na⁺的质子数为11，核外电子总数=2+8=10，对应图C。
(2) 原子的判断依据：质子数=核外电子总数，B（8=8）、D（12=2+8+2=12）、F（2=2）符合，故为BDF。
(3) 阴离子的判断依据：质子数＜核外电子总数，A（8＜2+8=10）、E（16＜2+8+8=18）符合，故为AE。
(4) 阳离子的判断依据：质子数＞核外电子总数，C（11＞2+8=10）符合，故为C。
(5) 相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1层时为2），A（最外层8）、C（最外层8）、E（最外层8）、F（最外层2）符合，故为ACEF。
(6) 化学反应中易失电子的粒子：最外层电子数＜4，D（最外层2）符合，故为D。
(7) 元素化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层6电子，B粒子（氧原子）最外层6电子，故化学性质相似，填B。
(8) 氯原子的核电荷数为17；钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。
【答案】
(1) 得到；C (2) BDF (3) AE (4) C (5) ACEF (6) D (7) B (8) 17；质子数不同
【知识点】
粒子结构示意图；原子与离子判断；元素性质与质子数
【点评】
本题考查初中化学粒子结构示意图的核心基础知识点，涵盖原子/离子判断、稳定结构、元素化学性质等高频考点，是典型的基础应用题型，需熟练掌握粒子结构示意图的相关规律。
【难度系数】
0.6