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1. 利用天平进行了大量的定量实验，并提出了质量守恒定律的科学家是（
A.波义耳
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.门捷列夫
B
）。A.波义耳
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.门捷列夫
答案
1. B
解析
【分析】
要解答本题，需回忆化学史上各科学家的主要贡献，结合题目要求（利用天平定量实验提出质量守恒定律），逐一分析选项对应的科学家成就，排除不符合的选项，选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 波义耳：主要贡献是对酸碱指示剂的研究等，未提出质量守恒定律，不符合题意；
B. 拉瓦锡：通过利用天平进行大量定量实验，总结得出了质量守恒定律，符合题意；
C. 道尔顿：提出了近代原子学说，与质量守恒定律无关，不符合题意；
D. 门捷列夫：发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。
因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学史、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学史的基础识记知识点，难度较低，只要准确记忆各科学家的主要贡献即可轻松作答，属于初中化学的基础考点。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需回忆化学史上各科学家的主要贡献，结合题目要求（利用天平定量实验提出质量守恒定律），逐一分析选项对应的科学家成就，排除不符合的选项，选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 波义耳：主要贡献是对酸碱指示剂的研究等，未提出质量守恒定律，不符合题意；
B. 拉瓦锡：通过利用天平进行大量定量实验，总结得出了质量守恒定律，符合题意；
C. 道尔顿：提出了近代原子学说，与质量守恒定律无关，不符合题意；
D. 门捷列夫：发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。
因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学史、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学史的基础识记知识点，难度较低，只要准确记忆各科学家的主要贡献即可轻松作答，属于初中化学的基础考点。
【难度系数】
0.7
2. 下列关于质量守恒定律的叙述，错误的是（
A.质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
D.蜡烛燃烧后，质量虽然减小，但遵守
质量守恒定律
C
）。A.质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
D.蜡烛燃烧后，质量虽然减小，但遵守
质量守恒定律
答案
2. C
解析
【分析】
要解答本题，需明确质量守恒定律的核心要点：①适用范围为化学变化，物理变化不适用；②仅研究质量，不涉及体积等其他物理量；③微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量不变，与微观过程相关；④所有化学变化均遵守质量守恒定律，反应后质量看似减小是因生成物逸散，总质量仍守恒。据此逐一分析选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：质量守恒定律是化学反应的基本规律，仅适用于化学变化，不适用于物理变化，该叙述正确。
B选项：质量守恒定律研究的是化学反应前后物质的总质量关系，不涉及体积、密度等其他物理量，该叙述正确。
C选项：质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此质量守恒与微观过程密切相关，该叙述错误。
D选项：蜡烛燃烧是化学变化，反应后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成物的总质量，遵守质量守恒定律，该叙述正确。
综上，错误的叙述是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的概念、质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础知识点，需准确掌握定律的适用范围、研究内容及微观本质，是初中化学的常考基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需明确质量守恒定律的核心要点：①适用范围为化学变化，物理变化不适用；②仅研究质量，不涉及体积等其他物理量；③微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量不变，与微观过程相关；④所有化学变化均遵守质量守恒定律，反应后质量看似减小是因生成物逸散，总质量仍守恒。据此逐一分析选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：质量守恒定律是化学反应的基本规律，仅适用于化学变化，不适用于物理变化，该叙述正确。
B选项：质量守恒定律研究的是化学反应前后物质的总质量关系，不涉及体积、密度等其他物理量，该叙述正确。
C选项：质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此质量守恒与微观过程密切相关，该叙述错误。
D选项：蜡烛燃烧是化学变化，反应后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成物的总质量，遵守质量守恒定律，该叙述正确。
综上，错误的叙述是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的概念、质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础知识点，需准确掌握定律的适用范围、研究内容及微观本质，是初中化学的常考基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 下列对某化学反应前后的判断，错误的是（
A.物质的质量总和一定相同
B.元素的种类和质量一定相同
C.物质的分子种类一定相同
D.原子的总数和质量一定相同
C
）。A.物质的质量总和一定相同
B.元素的种类和质量一定相同
C.物质的分子种类一定相同
D.原子的总数和质量一定相同
答案
3. C
解析
【分析】要判断化学反应前后的错误选项，需结合质量守恒定律和化学反应的微观本质分析。首先明确：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类和质量也不变，物质总质量不变；但因生成新物质，分子种类一定改变。逐一分析选项：A选项符合质量守恒，物质质量总和不变，正确；B选项元素种类和质量反应前后不变，正确；C选项反应生成新物质，分子种类一定改变，并非相同，错误；D选项原子总数和质量反应前后不变，正确。故错误的是C。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后：①物质的总质量不变（A项正确）；②元素的种类、质量不变（B项正确）；③原子的种类、数目、质量不变（D项正确）。化学反应的特征是生成新物质，新物质的分子与反应物的分子不同，因此反应前后分子种类一定发生改变，故C项判断错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学反应微观实质
【点评】本题考查化学反应前后的量的变化，核心是掌握质量守恒定律内容和化学反应的微观本质，属于化学基础知识点考查，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后：①物质的总质量不变（A项正确）；②元素的种类、质量不变（B项正确）；③原子的种类、数目、质量不变（D项正确）。化学反应的特征是生成新物质，新物质的分子与反应物的分子不同，因此反应前后分子种类一定发生改变，故C项判断错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学反应微观实质
【点评】本题考查化学反应前后的量的变化，核心是掌握质量守恒定律内容和化学反应的微观本质，属于化学基础知识点考查，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 若$m\ \mathrm{g}$硫与$n\ \mathrm{g}$氧气在密闭容器中充分反应，则反应后生成的二氧化硫的质量一定（
A.等于$(m+n)\ \mathrm{g}$
B.大于$(m+n)\ \mathrm{g}$
C.小于或等于$(m+n)\ \mathrm{g}$
D.小于$(m+n)\ \mathrm{g}$
C
）。A.等于$(m+n)\ \mathrm{g}$
B.大于$(m+n)\ \mathrm{g}$
C.小于或等于$(m+n)\ \mathrm{g}$
D.小于$(m+n)\ \mathrm{g}$
答案
4. C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合硫与氧气的反应规律和质量守恒定律，分两种情况讨论反应物是否完全反应：首先明确硫和氧气反应生成二氧化硫，反应遵循质量守恒；其次，当反应物恰好完全反应时，生成物质质量等于反应物总质量；当某一反应物过量（未完全反应）时，参加反应的反应物总质量小于初始总质量，生成物质质量也随之减小，因此需综合两种情况判断。
【解析】
硫与氧气反应的化学方程式为：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
分两种情况分析：
1. 若$m\ \mathrm{g}$硫和$n\ \mathrm{g}$氧气恰好完全反应，则参加反应的硫和氧气质量总和为$(m+n)\ \mathrm{g}$，生成二氧化硫的质量等于$(m+n)\ \mathrm{g}$；
2. 若硫或氧气中有一种过量（未完全反应），则参加反应的硫和氧气质量总和小于$(m+n)\ \mathrm{g}$，生成二氧化硫的质量小于$(m+n)\ \mathrm{g}$。
综上，反应后生成的二氧化硫的质量一定小于或等于$(m+n)\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式应用；反应物过量分析
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，核心是需全面考虑反应物是否完全反应，避免仅局限于恰好反应的情况，是初中化学的基础易错题，需注意审题时抓住“一定”的关键词。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合硫与氧气的反应规律和质量守恒定律，分两种情况讨论反应物是否完全反应：首先明确硫和氧气反应生成二氧化硫，反应遵循质量守恒；其次，当反应物恰好完全反应时，生成物质质量等于反应物总质量；当某一反应物过量（未完全反应）时，参加反应的反应物总质量小于初始总质量，生成物质质量也随之减小，因此需综合两种情况判断。
【解析】
硫与氧气反应的化学方程式为：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
分两种情况分析：
1. 若$m\ \mathrm{g}$硫和$n\ \mathrm{g}$氧气恰好完全反应，则参加反应的硫和氧气质量总和为$(m+n)\ \mathrm{g}$，生成二氧化硫的质量等于$(m+n)\ \mathrm{g}$；
2. 若硫或氧气中有一种过量（未完全反应），则参加反应的硫和氧气质量总和小于$(m+n)\ \mathrm{g}$，生成二氧化硫的质量小于$(m+n)\ \mathrm{g}$。
综上，反应后生成的二氧化硫的质量一定小于或等于$(m+n)\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式应用；反应物过量分析
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，核心是需全面考虑反应物是否完全反应，避免仅局限于恰好反应的情况，是初中化学的基础易错题，需注意审题时抓住“一定”的关键词。
【难度系数】
0.6
5. 根据石蜡（蜡烛的主要成分）在空气中燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡的组成里一定含有的元素是（
A.碳
B.氢
C.碳和氢
D.碳、氢和氧
C
）。A.碳
B.氢
C.碳和氢
D.碳、氢和氧
答案
5. C
解析
【分析】
要推断石蜡的组成元素，需依据质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的核心规律。先明确石蜡燃烧的反应物和生成物的元素组成，再通过反应物的元素来源推导石蜡中一定含有的元素。
【解析】
石蜡在空气中燃烧时，反应物为石蜡和氧气（O₂），生成物为水蒸气（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
1. 生成物H₂O含H、O元素，CO₂含C、O元素，即生成物共含C、H、O三种元素；
2. 反应物O₂仅由O元素组成，因此C、H元素必然来自石蜡（O元素可能来自氧气，无法确定是否来自石蜡）；
综上，石蜡的组成里一定含有的元素是碳和氢，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物质组成的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律推断物质组成，需注意区分氧气提供的氧元素，避免误判石蜡是否含氧元素，属于化学入门级基础题。
【难度系数】
0.7
要推断石蜡的组成元素，需依据质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的核心规律。先明确石蜡燃烧的反应物和生成物的元素组成，再通过反应物的元素来源推导石蜡中一定含有的元素。
【解析】
石蜡在空气中燃烧时，反应物为石蜡和氧气（O₂），生成物为水蒸气（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
1. 生成物H₂O含H、O元素，CO₂含C、O元素，即生成物共含C、H、O三种元素；
2. 反应物O₂仅由O元素组成，因此C、H元素必然来自石蜡（O元素可能来自氧气，无法确定是否来自石蜡）；
综上，石蜡的组成里一定含有的元素是碳和氢，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物质组成的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律推断物质组成，需注意区分氧气提供的氧元素，避免误判石蜡是否含氧元素，属于化学入门级基础题。
【难度系数】
0.7
6. 加碘盐中碘元素主要来自$\ce{KIO_{3}}$，$\ce{KIO_{3}}$受热易分解，其分解产物不可能是（
A.$\ce{KI}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{NaCl}$
D.$\ce{I_{2}}$
C
）。A.$\ce{KI}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{NaCl}$
D.$\ce{I_{2}}$
答案
6. C
解析
【分析】
要判断KIO₃受热分解不可能的产物，需依据化学反应前后元素种类不变（质量守恒定律），先明确反应物KIO₃的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，找出不含反应物中元素的产物即可。
【解析】
KIO₃由K、I、O三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其分解产物仅能含有K、I、O中的元素：
选项A：KI含K、I，符合元素组成，可能是分解产物；
选项B：O₂含O，符合元素组成，可能是分解产物；
选项C：NaCl含Na、Cl，KIO₃中无Na、Cl元素，不可能是分解产物；
选项D：I₂含I，符合元素组成，可能是分解产物。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是化学反应前后元素种类不变，属于基础题型，侧重对基础知识点的理解与运用。
【难度系数】
0.7
要判断KIO₃受热分解不可能的产物，需依据化学反应前后元素种类不变（质量守恒定律），先明确反应物KIO₃的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，找出不含反应物中元素的产物即可。
【解析】
KIO₃由K、I、O三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其分解产物仅能含有K、I、O中的元素：
选项A：KI含K、I，符合元素组成，可能是分解产物；
选项B：O₂含O，符合元素组成，可能是分解产物；
选项C：NaCl含Na、Cl，KIO₃中无Na、Cl元素，不可能是分解产物；
选项D：I₂含I，符合元素组成，可能是分解产物。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是化学反应前后元素种类不变，属于基础题型，侧重对基础知识点的理解与运用。
【难度系数】
0.7
7. 工业上利用二氧化碳与$\ce{NH_{3}}$反应生产尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$和一种氧化物，该氧化物可能是（
A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
C
）。A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
答案
7. C
解析
【分析】
解题时需结合质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）和氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物）。首先确定反应物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$的元素组成，再逐一分析选项，排除不符合条件的选项，得出正确答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物$\ce{CO_{2}}$含C、O元素，$\ce{NH_{3}}$含N、H元素，因此生成物仅能由C、O、N、H四种元素组成。
2. 结合氧化物定义分析选项：
A选项$\ce{N_{2}}$是单质，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，排除；
B选项$\ce{SO_{2}}$含S元素，反应物中无S元素，根据元素守恒不可能生成，排除；
D选项$\ce{H_{2}CO_{3}}$含H、C、O三种元素，不属于氧化物，排除；
C选项$\ce{H_{2}O}$由H、O两种元素组成，属于氧化物，且元素均来自反应物，符合要求。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、氧化物的概念
【点评】
本题考查基础化学概念的应用，需准确掌握质量守恒定律和氧化物的定义，属于难度较低的常规题型。
【难度系数】
0.7
解题时需结合质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）和氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物）。首先确定反应物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$的元素组成，再逐一分析选项，排除不符合条件的选项，得出正确答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物$\ce{CO_{2}}$含C、O元素，$\ce{NH_{3}}$含N、H元素，因此生成物仅能由C、O、N、H四种元素组成。
2. 结合氧化物定义分析选项：
A选项$\ce{N_{2}}$是单质，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，排除；
B选项$\ce{SO_{2}}$含S元素，反应物中无S元素，根据元素守恒不可能生成，排除；
D选项$\ce{H_{2}CO_{3}}$含H、C、O三种元素，不属于氧化物，排除；
C选项$\ce{H_{2}O}$由H、O两种元素组成，属于氧化物，且元素均来自反应物，符合要求。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、氧化物的概念
【点评】
本题考查基础化学概念的应用，需准确掌握质量守恒定律和氧化物的定义，属于难度较低的常规题型。
【难度系数】
0.7
8. 铜制品长期曝露在空气中，表面会生成铜锈[主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]，下列物质与铜制品生锈无关的是（
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
B
）。A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
8. B
解析
【分析】
要判断与铜生锈无关的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。铜锈的主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$，因此铜生锈的反应物必须包含这些元素。逐一分析选项中物质的元素组成，即可找出无关物质。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$元素，故铜生锈需要含这些元素的物质参与反应：
选项A：$\ce{O_{2}}$含$\ce{O}$元素，与铜生锈有关；
选项B：$\ce{N_{2}}$仅含$\ce{N}$元素，不含铜锈所需的$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$元素，与铜生锈无关；
选项C：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，与铜生锈有关；
选项D：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，与铜生锈有关。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；金属锈蚀条件
【点评】
本题结合铜锈化学式，利用质量守恒定律判断铜生锈的反应物组成，属于化学基础题，考查学生对质量守恒定律的应用能力，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断与铜生锈无关的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。铜锈的主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$，因此铜生锈的反应物必须包含这些元素。逐一分析选项中物质的元素组成，即可找出无关物质。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$元素，故铜生锈需要含这些元素的物质参与反应：
选项A：$\ce{O_{2}}$含$\ce{O}$元素，与铜生锈有关；
选项B：$\ce{N_{2}}$仅含$\ce{N}$元素，不含铜锈所需的$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$元素，与铜生锈无关；
选项C：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，与铜生锈有关；
选项D：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，与铜生锈有关。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；金属锈蚀条件
【点评】
本题结合铜锈化学式，利用质量守恒定律判断铜生锈的反应物组成，属于化学基础题，考查学生对质量守恒定律的应用能力，难度较低。
【难度系数】
0.7
9. 某反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（
●氮原子
○氢原子
A.
对应物质的化学式是$\ce{NH_{3}}$
B.该反应前后原子总数不变
C.该反应前后分子总数不变
D.参加该反应的
和$∞$的个数比为$1:3$
C
）。●氮原子
○氢原子
A.
对应物质的化学式是$\ce{NH_{3}}$B.该反应前后原子总数不变
C.该反应前后分子总数不变
D.参加该反应的
和$∞$的个数比为$1:3$答案
9. C
解析
【分析】首先需根据微观示意图确定反应的反应物、生成物及对应化学方程式，再结合质量守恒定律和化学方程式的意义逐一分析选项。明确●为氮原子、○为氢原子，推导反应为氮气（$\ce{N_{2}}$）与氢气（$\ce{H_{2}}$）反应生成氨气（$\ce{NH_{3}}$），再据此判断各选项正误。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$。
选项A：插图2的粒子由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式为$\ce{NH_{3}}$，说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、总数均不变，说法正确。
选项C：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2$，分子总数发生改变，说法错误。
选项D：参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的个数比为$1:3$，说法正确。
综上，错误的说法为选项C。
【答案】C
【知识点】化学反应微观示意图、质量守恒定律、化学方程式意义
【点评】本题考查化学反应微观示意图的相关知识，核心是掌握质量守恒定律的微观内涵及化学方程式的基本意义，属于化学基础题型，难度较低，只要理清粒子与化学式的对应关系即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$。
选项A：插图2的粒子由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式为$\ce{NH_{3}}$，说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、总数均不变，说法正确。
选项C：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2$，分子总数发生改变，说法错误。
选项D：参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的个数比为$1:3$，说法正确。
综上，错误的说法为选项C。
【答案】C
【知识点】化学反应微观示意图、质量守恒定律、化学方程式意义
【点评】本题考查化学反应微观示意图的相关知识，核心是掌握质量守恒定律的微观内涵及化学方程式的基本意义，属于化学基础题型，难度较低，只要理清粒子与化学式的对应关系即可解答。
【难度系数】0.7
