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10.某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的示意图如下。下列说法正确的是()
A.制氧过程中分子的大小发生了改变
B.制氧过程中分子的种类发生了改变
C.通过分子筛后，氮分子的数目减少了
D.分子筛是一种实心的片状物质
A.制氧过程中分子的大小发生了改变
B.制氧过程中分子的种类发生了改变
C.通过分子筛后，氮分子的数目减少了
D.分子筛是一种实心的片状物质
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合示意图分析制氧过程中分子的变化：观察空气、分子筛、富氧空气的分子分布，明确氮分子和氧分子的分离情况，再逐一分析选项。
【解析】
A选项：制氧过程仅分离氮分子和氧分子，分子本身的大小未发生改变，A错误；
B选项：制氧过程中物质仍为氮气和氧气，分子种类没有变化，B错误；
C选项：从示意图可见，空气经过分子筛后，氮分子的数目减少，氧分子相对增多，得到富氧空气，C正确；
D选项：分子筛能让部分分子通过，说明不是实心片状物质，D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、混合物分离
【点评】
本题通过示意图考查制氧过程中分子的变化，需仔细观察分子的数目、种类等变化，理解分子筛分离气体的原理，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断各选项正误，需结合示意图分析制氧过程中分子的变化：观察空气、分子筛、富氧空气的分子分布，明确氮分子和氧分子的分离情况，再逐一分析选项。
【解析】
A选项：制氧过程仅分离氮分子和氧分子，分子本身的大小未发生改变，A错误；
B选项：制氧过程中物质仍为氮气和氧气，分子种类没有变化，B错误；
C选项：从示意图可见，空气经过分子筛后，氮分子的数目减少，氧分子相对增多，得到富氧空气，C正确；
D选项：分子筛能让部分分子通过，说明不是实心片状物质，D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、混合物分离
【点评】
本题通过示意图考查制氧过程中分子的变化，需仔细观察分子的数目、种类等变化，理解分子筛分离气体的原理，难度适中。
【难度系数】
0.7
二、填空题
11.用下列粒子的序号填空：
①分子 ②原子 ③质子 ④中子
⑤电子
（1）能直接构成物质的粒子有。
（2）显电中性的粒子有。
（3）质量最小的粒子是。
（4）一定带正电荷的粒子有。
（5）一定带负电荷的粒子有。
11.用下列粒子的序号填空：
①分子 ②原子 ③质子 ④中子
⑤电子
（1）能直接构成物质的粒子有。
（2）显电中性的粒子有。
（3）质量最小的粒子是。
（4）一定带正电荷的粒子有。
（5）一定带负电荷的粒子有。
答案
解：
（1）①②
（2）①②④
（3）⑤
（4）③
（5）⑤
（1）①②
（2）①②④
（3）⑤
（4）③
（5）⑤
解析
【分析】
要解答本题，需明确各粒子的基本性质：①分子、原子可直接构成物质，质子、中子、电子是构成原子的粒子，无法直接构成物质；②电中性粒子即不带电的粒子，分子由原子构成（原子整体不带电），中子本身不带电，故分子、原子、中子显电中性；③各粒子中，电子质量远小于质子和中子，是质量最小的粒子；④质子带正电荷，分子、原子、中子不带电，电子带负电，因此只有质子一定带正电；⑤电子一定带负电荷，其他粒子中仅电子带负电。
【解析】
（1）能直接构成物质的粒子是分子和原子，对应序号①②；
（2）显电中性的粒子是分子、原子、中子，对应序号①②④；
（3）质量最小的粒子是电子，对应序号⑤；
（4）一定带正电荷的粒子是质子，对应序号③；
（5）一定带负电荷的粒子是电子，对应序号⑤。
【答案】
（1）①②；（2）①②④；（3）⑤；（4）③；（5）⑤
【知识点】
物质的构成粒子、粒子的电性、粒子的质量
【点评】
本题为初中化学基础题，直接考察常见粒子的基本性质，属于概念的直接应用，只要掌握各粒子的特点即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需明确各粒子的基本性质：①分子、原子可直接构成物质，质子、中子、电子是构成原子的粒子，无法直接构成物质；②电中性粒子即不带电的粒子，分子由原子构成（原子整体不带电），中子本身不带电，故分子、原子、中子显电中性；③各粒子中，电子质量远小于质子和中子，是质量最小的粒子；④质子带正电荷，分子、原子、中子不带电，电子带负电，因此只有质子一定带正电；⑤电子一定带负电荷，其他粒子中仅电子带负电。
【解析】
（1）能直接构成物质的粒子是分子和原子，对应序号①②；
（2）显电中性的粒子是分子、原子、中子，对应序号①②④；
（3）质量最小的粒子是电子，对应序号⑤；
（4）一定带正电荷的粒子是质子，对应序号③；
（5）一定带负电荷的粒子是电子，对应序号⑤。
【答案】
（1）①②；（2）①②④；（3）⑤；（4）③；（5）⑤
【知识点】
物质的构成粒子、粒子的电性、粒子的质量
【点评】
本题为初中化学基础题，直接考察常见粒子的基本性质，属于概念的直接应用，只要掌握各粒子的特点即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
12.用化学符号表示：
（1）2个氧原子：。
（2）保持水的化学性质的最小粒子：。
（3）构成氯化钠的阳离子：。
（1）2个氧原子：。
（2）保持水的化学性质的最小粒子：。
（3）构成氯化钠的阳离子：。
答案
解：
(1) $2\ce{O}$
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) $\ce{Na^{+}}$
(1) $2\ce{O}$
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) $\ce{Na^{+}}$
解析
【分析】
解决这类化学符号表示题，需明确不同化学用语的书写规则：1. 原子的表示：元素符号可表示1个原子，多个原子时在元素符号前加对应数字；2. 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是该物质的分子；3. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子是带正电的钠离子，需注意离子符号的电荷标注。
【解析】
(1) 氧原子符号为$\ce{O}$，2个氧原子需在元素符号前加数字2，即$\ce{2O}$；
(2) 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
(3) 构成氯化钠的阳离子是钠离子，符号为$\ce{Na^{+}}$。
【答案】
(1) $\ce{2O}$；(2) $\ce{H_{2}O}$；(3) $\ce{Na^{+}}$
【知识点】
化学用语；物质的构成；分子的定义
【点评】
本题考查化学基础用语的书写，是化学学习的核心基础内容，难度较低，需准确掌握原子、分子、离子的表示方法及物质构成的相关知识。
【难度系数】
0.9
解决这类化学符号表示题，需明确不同化学用语的书写规则：1. 原子的表示：元素符号可表示1个原子，多个原子时在元素符号前加对应数字；2. 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是该物质的分子；3. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子是带正电的钠离子，需注意离子符号的电荷标注。
【解析】
(1) 氧原子符号为$\ce{O}$，2个氧原子需在元素符号前加数字2，即$\ce{2O}$；
(2) 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
(3) 构成氯化钠的阳离子是钠离子，符号为$\ce{Na^{+}}$。
【答案】
(1) $\ce{2O}$；(2) $\ce{H_{2}O}$；(3) $\ce{Na^{+}}$
【知识点】
化学用语；物质的构成；分子的定义
【点评】
本题考查化学基础用语的书写，是化学学习的核心基础内容，难度较低，需准确掌握原子、分子、离子的表示方法及物质构成的相关知识。
【难度系数】
0.9
13. 提升题 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请根据下图所示信息填空。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。
(2)图2是几种元素的粒子结构示意图，其中具有稳定结构的粒子是(填字母，下同)，属于阴离子的是，C所代表的元素位于元素周期表第周期，在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
(3)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。硒在元素周期表中的部分信息如图3所示，下列有关硒的说法错误的是(填字母，双选)。
A. 属于金属元素
B. 元素符号为Se
C. 原子核外有34个电子
D. 相对原子质量为112.97
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。
(2)图2是几种元素的粒子结构示意图，其中具有稳定结构的粒子是(填字母，下同)，属于阴离子的是，C所代表的元素位于元素周期表第周期，在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
(3)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。硒在元素周期表中的部分信息如图3所示，下列有关硒的说法错误的是(填字母，双选)。
A. 属于金属元素
B. 元素符号为Se
C. 原子核外有34个电子
D. 相对原子质量为112.97
答案
解：
(1) 分子由原子构成，原子可通过得失电子形成离子，因此①表示的是原子。
(2) 最外层电子数为8（若只有1个电子层，电子数为2）属于相对稳定结构：A只有1个电子层，电子数为2，B最外层电子数为8，因此具有稳定结构的粒子是AB；
阴离子的质子数小于核外电子总数：B的质子数为8，核外电子总数为10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故填B；
元素所在周期数等于原子核外电子层数，C粒子核外有3个电子层，因此C所代表的元素位于元素周期表第三周期；
C粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
(3) A. 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
B. 由元素周期表单元格信息可知硒的元素符号为Se，说法正确；
C. 原子中原子序数=核外电子数，硒的原子序数为34，因此硒原子核外有34个电子，说法正确；
D. 由元素周期表单元格信息可知硒的相对原子质量为78.97，不是112.97，说法错误。
因此错误的是AD。
(1) 分子由原子构成，原子可通过得失电子形成离子，因此①表示的是原子。
(2) 最外层电子数为8（若只有1个电子层，电子数为2）属于相对稳定结构：A只有1个电子层，电子数为2，B最外层电子数为8，因此具有稳定结构的粒子是AB；
阴离子的质子数小于核外电子总数：B的质子数为8，核外电子总数为10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故填B；
元素所在周期数等于原子核外电子层数，C粒子核外有3个电子层，因此C所代表的元素位于元素周期表第三周期；
C粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
(3) A. 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
B. 由元素周期表单元格信息可知硒的元素符号为Se，说法正确；
C. 原子中原子序数=核外电子数，硒的原子序数为34，因此硒原子核外有34个电子，说法正确；
D. 由元素周期表单元格信息可知硒的相对原子质量为78.97，不是112.97，说法错误。
因此错误的是AD。
解析
【分析】
本题围绕宏观、微观与符号的联系展开，分三小问解题思路如下：
1. 第(1)问：回忆化学中粒子的转化关系，原子可结合成分子，分子分解为原子，原子得失电子形成离子，因此图1中①对应原子。
2. 第(2)问：①稳定结构判断：规则为“只有1个电子层时，最外层电子数为2则稳定；电子层≥2时，最外层电子数为8则稳定”，据此判断A、B为稳定结构；②阴离子判断：质子数＜核外电子数的粒子为阴离子，据此确定B为阴离子；③周期数判断：元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，据此确定C所在周期；④得失电子判断：最外层电子数≥4时易得到电子，据此判断C的得失电子情况。
3. 第(3)问：根据元素周期表单元格的信息，逐一分析选项，找出错误的选项。
【解析】
解：
(1) 原子可结合形成分子，分子分解为原子，原子得失电子转化为离子，因此①表示原子。
(2) 稳定结构判断：A粒子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构；B粒子有2个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构，故稳定结构为AB；阴离子的质子数小于核外电子总数，B的质子数为8，核外电子总数为2+8=10，8＜10，属于阴离子，故填B；元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数，C粒子核外有3个电子层，因此对应第三周期；C粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
(3) 分析选项：A. 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；B. 由元素周期表单元格可知硒的元素符号为Se，说法正确；C. 原子中原子序数=核外电子数，硒的原子序数为34，故原子核外有34个电子，说法正确；D. 硒的相对原子质量为78.97，不是112.97，说法错误。因此错误的是AD。
【答案】
(1) 原子；(2) AB；B；三；得到；(3) AD
【知识点】
原子的概念、粒子结构示意图的意义、元素周期表的应用
【点评】
本题考查化学中宏观、微观与符号联系的基础知识点，涵盖粒子构成、粒子结构判断、元素周期表信息应用，是化学核心基础内容的综合考察，需学生熟练掌握相关概念与规律。
【难度系数】
0.5
本题围绕宏观、微观与符号的联系展开，分三小问解题思路如下：
1. 第(1)问：回忆化学中粒子的转化关系，原子可结合成分子，分子分解为原子，原子得失电子形成离子，因此图1中①对应原子。
2. 第(2)问：①稳定结构判断：规则为“只有1个电子层时，最外层电子数为2则稳定；电子层≥2时，最外层电子数为8则稳定”，据此判断A、B为稳定结构；②阴离子判断：质子数＜核外电子数的粒子为阴离子，据此确定B为阴离子；③周期数判断：元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，据此确定C所在周期；④得失电子判断：最外层电子数≥4时易得到电子，据此判断C的得失电子情况。
3. 第(3)问：根据元素周期表单元格的信息，逐一分析选项，找出错误的选项。
【解析】
解：
(1) 原子可结合形成分子，分子分解为原子，原子得失电子转化为离子，因此①表示原子。
(2) 稳定结构判断：A粒子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构；B粒子有2个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构，故稳定结构为AB；阴离子的质子数小于核外电子总数，B的质子数为8，核外电子总数为2+8=10，8＜10，属于阴离子，故填B；元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数，C粒子核外有3个电子层，因此对应第三周期；C粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
(3) 分析选项：A. 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；B. 由元素周期表单元格可知硒的元素符号为Se，说法正确；C. 原子中原子序数=核外电子数，硒的原子序数为34，故原子核外有34个电子，说法正确；D. 硒的相对原子质量为78.97，不是112.97，说法错误。因此错误的是AD。
【答案】
(1) 原子；(2) AB；B；三；得到；(3) AD
【知识点】
原子的概念、粒子结构示意图的意义、元素周期表的应用
【点评】
本题考查化学中宏观、微观与符号联系的基础知识点，涵盖粒子构成、粒子结构判断、元素周期表信息应用，是化学核心基础内容的综合考察，需学生熟练掌握相关概念与规律。
【难度系数】
0.5
三、探究题
14. 提升题 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。请填空。
(1)图1所示的实验中，可观察到乙烧杯中的溶液由无色变为色。该实验中没有涉及的性质是（填字母，双选）。
A.氨分子是不断运动的
B.氨分子有一定质量
C.浓氨水具有挥发性
D.氨分子可以分为氮原子和氢原子
(2)查阅资料：①氨气的密度比空气的小；②T形三通管属于微型化学仪器。用图2所示的装置进行探究，在T形三通管的粗玻璃管中固定一根湿润的酚酞纱布条，一段时间后先变成红色的为（填“ba”或“bc”）段纱布条。微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会（填“变慢”或“加快”）。
(3)与图1所示的装置相比，图2所示的装置的优点是（写一点）。
14. 提升题 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。请填空。
(1)图1所示的实验中，可观察到乙烧杯中的溶液由无色变为色。该实验中没有涉及的性质是（填字母，双选）。
A.氨分子是不断运动的
B.氨分子有一定质量
C.浓氨水具有挥发性
D.氨分子可以分为氮原子和氢原子
(2)查阅资料：①氨气的密度比空气的小；②T形三通管属于微型化学仪器。用图2所示的装置进行探究，在T形三通管的粗玻璃管中固定一根湿润的酚酞纱布条，一段时间后先变成红色的为（填“ba”或“bc”）段纱布条。微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会（填“变慢”或“加快”）。
(3)与图1所示的装置相比，图2所示的装置的优点是（写一点）。
答案
解：
(1) 红；BD
(2) ba；加快
(3) 节约药品（或装置密闭，减少氨气逸出，更环保，合理即可）
(1) 红；BD
(2) ba；加快
(3) 节约药品（或装置密闭，减少氨气逸出，更环保，合理即可）
解析
【分析】首先分析图1实验：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，扩散到乙烧杯中与水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，因此乙溶液变红。接着分析未涉及的性质：实验能体现氨分子不断运动（A）、浓氨水挥发性（C），无法体现氨分子质量（B），也未发生氨分子分解的化学变化（D），故选BD。对于图2，氨气密度比空气小，会向上运动，所以ba段先接触氨气变红；温度升高分子运动加快，微热会使变红速率加快。图2是密闭装置，药品用量少且环保，优点明显。
【解析】
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到乙烧杯中与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此乙烧杯溶液由无色变为红色。
分析选项：A.氨分子不断运动是实验现象产生的原因，涉及；B.实验无法体现氨分子有一定质量，不涉及；C.浓氨水挥发才能产生氨分子，涉及；D.实验中没有发生化学变化，氨分子未分解，不涉及。故答案为红；BD。
（2）氨气密度比空气小，会向上方（ba段）扩散，因此ba段纱布条先变红；温度越高，分子运动速率越快，微热浓氨水时，氨分子运动速率加快，纱布条变红的速率加快。故答案为ba；加快。
（3）图2装置为密闭装置，药品用量少，节约药品，同时能减少氨气逸出，防止污染空气，更环保。故答案为节约药品（或装置密闭，减少氨气逸出，更环保等合理答案）。
【答案】（1）红；BD （2）ba；加快 （3）节约药品（合理即可）
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂、实验装置的评价
【点评】本题通过教材实验与改进实验的对比，考查分子运动、氨气性质及实验评价，需要结合分子特性和物质性质分析，注重实验原理的理解。
【难度系数】0.5
【解析】
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到乙烧杯中与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此乙烧杯溶液由无色变为红色。
分析选项：A.氨分子不断运动是实验现象产生的原因，涉及；B.实验无法体现氨分子有一定质量，不涉及；C.浓氨水挥发才能产生氨分子，涉及；D.实验中没有发生化学变化，氨分子未分解，不涉及。故答案为红；BD。
（2）氨气密度比空气小，会向上方（ba段）扩散，因此ba段纱布条先变红；温度越高，分子运动速率越快，微热浓氨水时，氨分子运动速率加快，纱布条变红的速率加快。故答案为ba；加快。
（3）图2装置为密闭装置，药品用量少，节约药品，同时能减少氨气逸出，防止污染空气，更环保。故答案为节约药品（或装置密闭，减少氨气逸出，更环保等合理答案）。
【答案】（1）红；BD （2）ba；加快 （3）节约药品（合理即可）
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂、实验装置的评价
【点评】本题通过教材实验与改进实验的对比，考查分子运动、氨气性质及实验评价，需要结合分子特性和物质性质分析，注重实验原理的理解。
【难度系数】0.5
