1.原子的原子核中一定存在的粒子是
（）

A.中子
B.质子和中子
C.电子
D.质子

D

【分析】
这道题考查原子结构的基础概念，解题思路是：先明确原子的构成，再区分原子核的组成特点，尤其要注意特殊氢原子的原子核结构，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，但特殊的氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子。对各选项分析如下：
A. 原子核中不一定存在中子（如氕原子），错误；
B. 原子核不一定同时有质子和中子（如氕原子无中子），错误；
C. 电子在原子核外，不在原子核内，错误；
D. 所有原子的原子核都一定含有质子，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子核的组成
【点评】
本题为基础概念题，需准确掌握原子结构中原子核的组成，注意特殊氢原子的情况，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6

2.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是()

A.张青莲
B.徐寿
C.闵恩泽
D.侯德榜

A

【分析】本题为化学常识类选择题，解题思路是回忆四位化学家的主要贡献，逐一匹配题目要求（为相对原子质量测定作出卓越贡献），通过排除不符合的选项得出正确答案。
【解析】A选项：张青莲院士长期致力于相对原子质量的测定研究，其主持测定的多种元素相对原子质量被国际原子量委员会采用，是为相对原子质量测定作出卓越贡献的中国化学家，符合题意；B选项：徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译西方化学著作以传播近代化学知识，与相对原子质量测定无关；C选项：闵恩泽是石油化工催化剂专家，核心贡献在炼油催化领域，不符合题意；D选项：侯德榜的主要成就是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，与题目要求无关。因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学史，化学家贡献
【点评】本题考查化学学科中重要化学家的成就，属于基础常识题，难度较低，需准确记忆课本涉及的化学史内容。
【难度系数】0.8

3.科学理论在传承中不断发展，以下是科学家们关于原子结构的部分观点：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子的核电荷数和中子数相等；④原子中有带负电荷的电子；⑤原子中有带正电荷的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的是()

A.④⑤⑥
B.①②③④
C.②④⑤⑥
D.①②④⑤⑥

C

【分析】要判断各观点是否正确，需结合原子结构的发现史及原子构成的基本性质：先明确每个观点对应的原子结构理论，再逐一验证对错，最终筛选出全部正确的观点，对应选项即可。
【解析】逐个分析各观点：
1. 观点①：是汤姆生提出的错误原子模型，已被卢瑟福α粒子散射实验否定，故①错误；
2. 观点②：原子由原子核和核外电子构成，因此原子是可分的，故②正确；
3. 观点③：核电荷数等于质子数，与中子数无必然相等关系（如普通氢原子无中子），故③错误；
4. 观点④：原子中确实存在带负电荷的电子，是原子的基本构成，故④正确；
5. 观点⑤：原子中心有带正电荷的原子核，故⑤正确；
6. 观点⑥：原子核体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上（电子质量可忽略），故⑥正确；
综上，正确观点为②④⑤⑥，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子的构成
【点评】本题考查原子结构的基础观点，需掌握原子的构成及各部分性质，逐一分析即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.6

4.下列关于原子的叙述正确的是()

A.原子的质子数不等于核电荷数
B.原子是不能再分的粒子
C.一切物质都是由原子直接构成的
D.原子不显电性

D

【分析】本题考查原子的相关性质，需结合原子的构成、电性以及构成物质的粒子等知识点，逐一分析每个选项判断正误。首先明确原子的核心规律：原子中质子数等于核电荷数；原子在化学变化中不可再分，但本身可分为原子核和核外电子；构成物质的粒子有原子、分子、离子；原子整体不显电性，据此分析选项即可。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：原子中，质子数等于核电荷数，该选项叙述错误。
选项B：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子，该选项叙述错误。
选项C：构成物质的基本粒子有原子、分子、离子，并非所有物质都由原子直接构成（如水由水分子构成，氯化钠由离子构成），该选项叙述错误。
选项D：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，因此整个原子不显电性，该选项叙述正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子的性质；物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念题，主要考查原子的核心性质及构成物质的粒子类型，属于对基础知识点的直接考查，难度较低，需准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】0.8

5.“天和”核心舱使用了钛合金材料。钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为()

A.22
B.48
C.70
D.26

A

【分析】
要解决这道题，需明确原子内部的核心数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。题目给出的相对原子质量48为干扰信息，求核外电子数只需利用质子数与核外电子数的等量关系，已知钛原子质子数为22，即可推导结果。
【解析】
根据原子的数量关系：原子的核外电子数等于质子数。已知钛原子的质子数为22，因此钛原子的核外电子数为22，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的基础等量关系，属于化学核心基础知识点，难度较低，只需牢记原子中质子数与核外电子数的对应关系即可快速解答，需注意题目中相对原子质量为干扰信息，无需使用。
【难度系数】
0.9

6. 镭可用于放射性治疗、放射性示踪等多个领域。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为()

A.226
B.88
C.138
D.31

B

【分析】要解答本题，需掌握原子结构中粒子的数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。题目要求镭原子的核内质子数，已知核电荷数为88，根据核电荷数与质子数的等量关系即可求解，相对原子质量226为干扰信息，无需使用。
【解析】根据原子的基本规律，原子的核电荷数等于核内质子数。题目中镭元素的核电荷数为88，因此镭原子的核内质子数为88，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、核电荷数与质子数的关系
【点评】本题是原子结构部分的基础概念题，主要考察核电荷数与质子数的等量关系，需注意区分相对原子质量的用途，避免被干扰项误导，难度较低，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8

7.若作为相对原子质量标准的碳-12原子的实际质量为m kg，则实际质量为2m kg的一种原子的相对原子质量是（）

A.24
B.24 g
C.2
D.2 g

A

【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子实际质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，且相对原子质量是比值，没有单位。解题时需先写出相对原子质量的计算公式，再代入题目给出的数值计算，同时注意排除带单位的错误选项。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷（碳-12原子实际质量×1/12）。将题目中数据代入，碳-12原子实际质量为m kg，所求原子实际质量为2m kg，计算得：相对原子质量 = 2m kg ÷ (m kg × 1/12) = 24。由于相对原子质量是比值，无单位，因此排除带单位的选项B、D，结果对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量的定义及计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义和公式，注意其无单位的特点，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】0.9

8.下列粒子中,带正电荷的是()

A.电子
B.原子核
C.中子
D.

B；质子（合理即可）

【分析】要解决本题，需先明确原子结构中各粒子的带电性质，逐一分析选项的带电情况，再结合题目要求选出带正电荷的粒子，同时注意D处需填写合理的带正电粒子。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：电子是带负电荷的粒子，不符合要求，排除；
2. 选项B：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电荷，符合要求；
3. 选项C：中子不带电，不符合要求，排除；
4. 选项D：需填写带正电的粒子，如质子（或正离子等合理答案均可）。
【答案】B；质子（合理即可）
【知识点】原子结构、粒子的带电性
【点评】本题考查原子构成的基础概念，核心是牢记各粒子的带电属性，属于基础概念题，准确掌握知识点即可解答。
【难度系数】0.7

9.下列关于相对原子质量的说法中，正确的是()

A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量的单位是克
C.相对原子质量是一个比值
D.相对原子质量越大，原子的实际质量越

C

【分析】
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是先明确相对原子质量的定义，再逐一分析每个选项的正误。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，其单位为“1”（通常省略不写），并非原子的实际质量，据此判断各选项即可。
【解析】
根据相对原子质量的定义分析各选项：
选项A：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是原子的实际质量，故A错误；
选项B：相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“克”，故B错误；
选项C：相对原子质量的本质是一个比值，符合定义，故C正确；
选项D：相对原子质量越大，对应原子的实际质量越大，该选项表述错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题属于化学基础概念题，考查对相对原子质量核心要点的掌握，难度较低，准确记忆概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8

10.提升题▶根据下表内容归纳有关信息。

(1)在原子核中,质子数不一定等于。
(2)在原子中,质子数等于。
(3)数值上,相对原子质量约等于。
(4)原子的种类由决定。

解：
(1) 中子数
(2) 核外电子数
(3) 质子数与中子数之和
(4) 质子数（或质子数和中子数）

【分析】
要解决这道题，需观察表格中不同原子的质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的数据，对比分析各数值间的关系，归纳原子构成的相关规律：先对比质子数与中子数的关系，再对比质子数与核外电子数的关系，接着计算质子数与中子数之和并和相对原子质量对比，最后分析不同原子的本质区别确定原子种类的决定因素。
【解析】
(1) 观察表格数据：氢原子质子数1、中子数0，碳原子质子数6、中子数6，钠原子质子数11、中子数12，可见原子核中，质子数不一定等于中子数；
(2) 对比各原子的质子数和核外电子数：氢原子质子数1=核外电子数1，碳原子质子数6=核外电子数6，钠原子质子数11=核外电子数11，因此原子中，质子数等于核外电子数；
(3) 计算各原子质子数与中子数之和：氢原子1+0=1，碳原子6+6=12，钠原子11+12=23，与对应原子的相对原子质量一致，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和；
(4) 氢、碳、钠原子的质子数不同，对应原子种类不同，因此原子的种类由质子数（或质子数和中子数）决定。
【答案】
(1) 中子数；(2) 核外电子数；(3) 质子数与中子数之和；(4) 质子数（或质子数和中子数）
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、原子种类的决定因素
【点评】
本题通过表格数据归纳原子构成的核心规律，考查学生的数据分析与归纳能力，属于原子结构的基础提升题，需学生掌握原子中各粒子的数量关系，是初中化学原子结构部分的常考题型。
【难度系数】
0.5