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1.液氦是营造低温环境的“神器”，我国自主研发的超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。某种氦原子核内有2个质子和1个中子，则这种氦原子的结构示意图是( 
)
)答案
D
解析
【分析】要选出正确的原子结构示意图，需明确原子结构示意图的核心规则：圆圈内的数字代表质子数，原子的质子数等于核外电子数，原子核带正电，符号为“+”。题目中氦原子核内有2个质子，因此圆圈内应标注“+2”，且核外电子数需等于质子数（即2个），据此逐一分析选项。
【解析】根据原子结构示意图的规则：原子中质子数=核外电子数。已知该氦原子核内有2个质子，所以圆圈内为“+2”，核外电子数应为2。选项A核外电子数为3，不符合；选项B质子数为3，不符合；选项C质子数为3，不符合；选项D质子数为+2，核外电子数为2，符合要求。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、质子数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，需掌握原子中质子数与核外电子数相等的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子结构示意图的规则：原子中质子数=核外电子数。已知该氦原子核内有2个质子，所以圆圈内为“+2”，核外电子数应为2。选项A核外电子数为3，不符合；选项B质子数为3，不符合；选项C质子数为3，不符合；选项D质子数为+2，核外电子数为2，符合要求。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、质子数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，需掌握原子中质子数与核外电子数相等的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
2.氟原子的结构示意图如右下,下列有关说法错误的是()
A.氟原子的最外层电子数为7
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子易失电子
D.氟原子的核电荷数为9
A.氟原子的最外层电子数为7
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子易失电子
D.氟原子的核电荷数为9
答案
C
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题时需明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；同时要知道元素的化学性质与原子最外层电子数的关系，据此逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据氟原子的结构示意图：圆圈内数字为9，说明氟原子的核电荷数为9，故选项D正确；核外有2条弧线，即氟原子核外有2个电子层，故选项B正确；最外层电子数为7，故选项A正确；氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，而非易失电子，故选项C错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题属于基础题，考查原子结构示意图的意义及元素化学性质与最外层电子数的关系，需掌握结构示意图各部分的含义，以及最外层电子数与得失电子的规律，难度不大。
【难度系数】
0.5
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题时需明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；同时要知道元素的化学性质与原子最外层电子数的关系，据此逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据氟原子的结构示意图：圆圈内数字为9，说明氟原子的核电荷数为9，故选项D正确；核外有2条弧线，即氟原子核外有2个电子层，故选项B正确；最外层电子数为7，故选项A正确；氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，而非易失电子，故选项C错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题属于基础题，考查原子结构示意图的意义及元素化学性质与最外层电子数的关系，需掌握结构示意图各部分的含义，以及最外层电子数与得失电子的规律，难度不大。
【难度系数】
0.5
3.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如右下,下列说法正确的是()
A.硼原子的核外电子带正电荷
B.x的值为2
C.硼原子的质子数为3
D.硼的相对原子质量为5 g
A.硼原子的核外电子带正电荷
B.x的值为2
C.硼原子的质子数为3
D.硼的相对原子质量为5 g
答案
B
解析
【分析】要解答本题，需掌握原子结构的核心规律：原子中质子数=核电荷数=核外电子总数；核外电子带负电，原子核带正电；原子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数，相对原子质量的单位为“1”（通常省略，不是“g”）。接下来逐一分析各选项，判断对错。
【解析】根据原子结构的规律，硼原子的质子数为5（原子结构示意图圆圈内的数字），因此核外电子总数也为5。原子的第一层电子最多容纳2个电子，所以第二层电子数$ x = 5 - 2 = 2 $，故B选项正确。
选项A：核外电子带负电荷，并非正电荷，A错误；
选项C：原子结构示意图圆圈内的数字是质子数，硼原子质子数为5，不是3，C错误；
选项D：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，需牢记原子中粒子的数量关系、带电特点及相对原子质量的单位，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子结构的规律，硼原子的质子数为5（原子结构示意图圆圈内的数字），因此核外电子总数也为5。原子的第一层电子最多容纳2个电子，所以第二层电子数$ x = 5 - 2 = 2 $，故B选项正确。
选项A：核外电子带负电荷，并非正电荷，A错误；
选项C：原子结构示意图圆圈内的数字是质子数，硼原子质子数为5，不是3，C错误；
选项D：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，需牢记原子中粒子的数量关系、带电特点及相对原子质量的单位，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 氚亦称超重氢，主要用于热核反应。氚原子中含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是()
答案
A
解析
【分析】要判断氚原子的结构，需明确原子的构成规则：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子；且原子中质子数等于核外电子数。题目中氚原子含1个质子、2个中子，因此核外电子数应为1个。解题时先区分图中符号：●代表质子，○代表中子，小黑点代表电子，再逐一核对各选项的粒子数量是否符合氚原子的结构要求。
【解析】首先明确粒子符号：●为质子，○为中子，小黑点为电子。氚原子的结构为：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子（满足质子数=核外电子数）。
选项A：原子核内有2个中子（○）、1个质子（●），核外有1个电子，符合氚原子结构；
选项B：核外粒子是质子（●），不是电子，错误；
选项C：核外有2个电子，不满足质子数=电子数，错误；
选项D：原子核内无中子，且质子、中子数量不符合要求，错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成、原子中质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需准确识别不同粒子的符号，牢记原子中质子数等于核外电子数的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】首先明确粒子符号：●为质子，○为中子，小黑点为电子。氚原子的结构为：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子（满足质子数=核外电子数）。
选项A：原子核内有2个中子（○）、1个质子（●），核外有1个电子，符合氚原子结构；
选项B：核外粒子是质子（●），不是电子，错误；
选项C：核外有2个电子，不满足质子数=电子数，错误；
选项D：原子核内无中子，且质子、中子数量不符合要求，错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成、原子中质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需准确识别不同粒子的符号，牢记原子中质子数等于核外电子数的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
5.下列粒子结构示意图的相关叙述正确的是()
A.②易得电子，④易失电子
B.①带正电荷，②带负电荷
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③的原子的电子层数相同
A.②易得电子，④易失电子
B.①带正电荷，②带负电荷
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③的原子的电子层数相同
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需先明确各粒子的质子数与电子数，判断粒子类型（原子/离子），再结合选项逐一分析：
1. 确定各粒子的结构：
粒子①：质子数12，电子数=2+8=10，为镁离子（Mg²⁺）；其对应镁原子的电子层排布为2、8、2，电子层数为3层。
粒子②：质子数17，电子数=2+8+7=17，为氯原子（Cl），电子层数为3层。
粒子③：质子数18，电子数=2+8+8=18，为氩原子（Ar），电子层数为3层。
粒子④：质子数2，电子数=2，为氦原子（He），电子层数为1层。
2. 逐一分析选项：
A选项：②（氯原子）最外层7个电子，易得到1个电子；④（氦原子）最外层2个电子（仅1层），属于稳定结构，不易失电子，故A错误。
B选项：①（镁离子）带正电荷；②是氯原子，呈电中性，故B错误。
C选项：相对稳定结构的判断依据是“最外层电子数为8（仅1层时为2）”，①、③、④均满足稳定结构，并非只有①③，故C错误。
D选项：①的原子、②的原子、③的原子的电子层数均为3层，故D正确。
【解析】
根据粒子结构示意图，先明确各粒子的质子数与电子数：
粒子①：质子数12，电子数10，为Mg²⁺，其对应原子（Mg）的电子层数为3层；
粒子②：质子数17，电子数17，为Cl原子，电子层数为3层；
粒子③：质子数18，电子数18，为Ar原子，电子层数为3层；
粒子④：质子数2，电子数2，为He原子，电子层数为1层。
对选项逐一判断：
A选项：②（Cl原子）最外层7个电子，易得到电子；④（He原子）最外层2个电子，属于稳定结构，不易失电子，A错误；
B选项：①（Mg²⁺）带正电荷，②是Cl原子，不带电荷，B错误；
C选项：相对稳定结构的条件是最外层电子数为8（仅1层时为2），①、③、④均为稳定结构，C错误；
D选项：①的原子、②的原子、③的原子的电子层数均为3层，D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子与离子的区分方法、相对稳定结构的判断规则，以及电子层数的分析，属于常规基础题，需仔细辨析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确各粒子的质子数与电子数，判断粒子类型（原子/离子），再结合选项逐一分析：
1. 确定各粒子的结构：
粒子①：质子数12，电子数=2+8=10，为镁离子（Mg²⁺）；其对应镁原子的电子层排布为2、8、2，电子层数为3层。
粒子②：质子数17，电子数=2+8+7=17，为氯原子（Cl），电子层数为3层。
粒子③：质子数18，电子数=2+8+8=18，为氩原子（Ar），电子层数为3层。
粒子④：质子数2，电子数=2，为氦原子（He），电子层数为1层。
2. 逐一分析选项：
A选项：②（氯原子）最外层7个电子，易得到1个电子；④（氦原子）最外层2个电子（仅1层），属于稳定结构，不易失电子，故A错误。
B选项：①（镁离子）带正电荷；②是氯原子，呈电中性，故B错误。
C选项：相对稳定结构的判断依据是“最外层电子数为8（仅1层时为2）”，①、③、④均满足稳定结构，并非只有①③，故C错误。
D选项：①的原子、②的原子、③的原子的电子层数均为3层，故D正确。
【解析】
根据粒子结构示意图，先明确各粒子的质子数与电子数：
粒子①：质子数12，电子数10，为Mg²⁺，其对应原子（Mg）的电子层数为3层；
粒子②：质子数17，电子数17，为Cl原子，电子层数为3层；
粒子③：质子数18，电子数18，为Ar原子，电子层数为3层；
粒子④：质子数2，电子数2，为He原子，电子层数为1层。
对选项逐一判断：
A选项：②（Cl原子）最外层7个电子，易得到电子；④（He原子）最外层2个电子，属于稳定结构，不易失电子，A错误；
B选项：①（Mg²⁺）带正电荷，②是Cl原子，不带电荷，B错误；
C选项：相对稳定结构的条件是最外层电子数为8（仅1层时为2），①、③、④均为稳定结构，C错误；
D选项：①的原子、②的原子、③的原子的电子层数均为3层，D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子与离子的区分方法、相对稳定结构的判断规则，以及电子层数的分析，属于常规基础题，需仔细辨析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
6. 下列物质由离子构成的是()
A.铜
B.氧气
C.水
D.氯化钠
A.铜
B.氧气
C.水
D.氯化钠
答案
D
解析
【分析】
要判断物质是否由离子构成，需先明确构成物质的基本微粒（分子、原子、离子），再结合各类物质的构成规律逐一分析选项：金属单质、稀有气体等由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物等由分子构成；离子化合物（如盐、碱）由离子构成。据此逐一判断选项即可。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 铜是金属单质，由铜原子直接构成，不是由离子构成，不符合要求；
B. 氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，不是由离子构成，不符合要求；
C. 水是共价化合物，由水分子构成，不是由离子构成，不符合要求；
D. 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒；离子构成的物质
【点评】
本题为基础题，考察常见物质的构成微粒，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.8
要判断物质是否由离子构成，需先明确构成物质的基本微粒（分子、原子、离子），再结合各类物质的构成规律逐一分析选项：金属单质、稀有气体等由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物等由分子构成；离子化合物（如盐、碱）由离子构成。据此逐一判断选项即可。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 铜是金属单质，由铜原子直接构成，不是由离子构成，不符合要求；
B. 氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，不是由离子构成，不符合要求；
C. 水是共价化合物，由水分子构成，不是由离子构成，不符合要求；
D. 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒；离子构成的物质
【点评】
本题为基础题，考察常见物质的构成微粒，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.8
7.空气中的氧分子($\ce{O_{2}}$)得到电子就能形成负氧离子(如$\ce{O^{2-}_{2}}$)。下列关于氧分子和负氧离子的说法错误的是()
A.所含质子总数相同
B.所含电子总数相同
C.1个$\ce{O_{2}}$得到2个电子形成1个$\ce{O^{2-}_{2}}$
D.所含氧原子的相对原子质量相同
A.所含质子总数相同
B.所含电子总数相同
C.1个$\ce{O_{2}}$得到2个电子形成1个$\ce{O^{2-}_{2}}$
D.所含氧原子的相对原子质量相同
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确氧分子（$\ce{O_{2}}$）和负氧离子（$\ce{O^{2-}_{2}}$）的构成差异：氧原子的质子数为8，分子中质子数等于电子数，离子是原子得失电子形成的（质子数不变，电子数改变），相对原子质量由原子种类决定。先计算两者的质子总数、电子总数，再逐一分析选项。
【解析】
1. 氧原子的质子数为8，因此：
$\ce{O_{2}}$由2个氧原子构成，质子总数 = $8×2=16$，电子总数 = 质子数 = 16；
$\ce{O^{2-}_{2}}$是$\ce{O_{2}}$得到2个电子形成的，质子总数仍为16，电子总数 = $16+2=18$。
2. 分析选项：
A选项：两者质子总数均为16，相同，说法正确；
B选项：$\ce{O_{2}}$电子总数为16，$\ce{O^{2-}_{2}}$电子总数为18，不相同，说法错误；
C选项：1个$\ce{O_{2}}$得到2个电子后，形成带2个单位负电荷的$\ce{O^{2-}_{2}}$，说法正确；
D选项：氧原子的相对原子质量固定，两者均由氧原子构成，相对原子质量相同，说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
离子与原子的区别、相对原子质量、分子的构成
【点评】
本题考查分子、离子的基本构成，核心是理解离子形成时仅电子数变化，质子数和原子种类不变，属于基础概念题，需掌握原子、分子、离子的数量关系。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确氧分子（$\ce{O_{2}}$）和负氧离子（$\ce{O^{2-}_{2}}$）的构成差异：氧原子的质子数为8，分子中质子数等于电子数，离子是原子得失电子形成的（质子数不变，电子数改变），相对原子质量由原子种类决定。先计算两者的质子总数、电子总数，再逐一分析选项。
【解析】
1. 氧原子的质子数为8，因此：
$\ce{O_{2}}$由2个氧原子构成，质子总数 = $8×2=16$，电子总数 = 质子数 = 16；
$\ce{O^{2-}_{2}}$是$\ce{O_{2}}$得到2个电子形成的，质子总数仍为16，电子总数 = $16+2=18$。
2. 分析选项：
A选项：两者质子总数均为16，相同，说法正确；
B选项：$\ce{O_{2}}$电子总数为16，$\ce{O^{2-}_{2}}$电子总数为18，不相同，说法错误；
C选项：1个$\ce{O_{2}}$得到2个电子后，形成带2个单位负电荷的$\ce{O^{2-}_{2}}$，说法正确；
D选项：氧原子的相对原子质量固定，两者均由氧原子构成，相对原子质量相同，说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
离子与原子的区别、相对原子质量、分子的构成
【点评】
本题考查分子、离子的基本构成，核心是理解离子形成时仅电子数变化，质子数和原子种类不变，属于基础概念题，需掌握原子、分子、离子的数量关系。
【难度系数】
0.6
8.下列离子符号书写正确的是()
A.2个钙离子：$\ce{Ca^{2+}}$
B.铝离子：$\ce{Al^{3+}}$
C.镁离子：$\ce{Mg^{+2}}$
D.氟离子：
A.2个钙离子：$\ce{Ca^{2+}}$
B.铝离子：$\ce{Al^{3+}}$
C.镁离子：$\ce{Mg^{+2}}$
D.氟离子：
答案
B；$F^-$
解析
【分析】要判断离子符号书写是否正确，需掌握离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个电荷时1省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应数字。据此逐一分析选项：A选项中2个钙离子需在离子符号前加数字2，应为$\ce{2Ca^{2+}}$，原选项错误；B选项铝离子带3个单位正电荷，符号$\ce{Al^{3+}}$符合规则，正确；C选项镁离子电荷标注错误，应为$\ce{Mg^{2+}}$，原选项错误；D选项氟离子带1个单位负电荷，符号为$\ce{F^-}$。
【解析】根据离子符号的书写规范，对各选项分析如下：
1. 选项A：表示多个离子时，数字应写在离子符号前，2个钙离子的正确写法是$\ce{2Ca^{2+}}$，选项中未标注离子个数，书写错误；
2. 选项B：铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$，书写正确；
3. 选项C：镁离子带2个单位正电荷，电荷数的数字应在正负号之前，正确写法是$\ce{Mg^{2+}}$，选项书写错误；
4. 选项D：氟原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为$\ce{F^-}$。
【答案】B；$\ce{F^-}$
【知识点】离子符号的书写
【点评】本题考查化学用语中离子符号的正确书写，是初中化学的基础考点，需牢记离子符号的书写规则，避免电荷标注位置、离子个数等常见错误。
【难度系数】0.7
【解析】根据离子符号的书写规范，对各选项分析如下：
1. 选项A：表示多个离子时，数字应写在离子符号前，2个钙离子的正确写法是$\ce{2Ca^{2+}}$，选项中未标注离子个数，书写错误；
2. 选项B：铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$，书写正确；
3. 选项C：镁离子带2个单位正电荷，电荷数的数字应在正负号之前，正确写法是$\ce{Mg^{2+}}$，选项书写错误；
4. 选项D：氟原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为$\ce{F^-}$。
【答案】B；$\ce{F^-}$
【知识点】离子符号的书写
【点评】本题考查化学用语中离子符号的正确书写，是初中化学的基础考点，需牢记离子符号的书写规则，避免电荷标注位置、离子个数等常见错误。
【难度系数】0.7
9.下列粒子中,质子数大于核外电子数的是()
A.碳原子
B.镁离子
C.氧离子
D.
A.碳原子
B.镁离子
C.氧离子
D.
答案
B；钠离子（合理的阳离子均可）
解析
【分析】
要解决本题，需先明确不同粒子（原子、阳离子、阴离子）的质子数与核外电子数的关系：原子中，质子数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，质子数＜核外电子数。据此分析各选项，同时注意D处需填写符合条件的粒子（合理阳离子）。
【解析】
1. 明确粒子的质子、电子数规律：
原子：质子数=核外电子数；
阳离子：质子数＞核外电子数；
阴离子：质子数＜核外电子数。
2. 分析选项：
A. 碳原子属于原子，质子数=核外电子数，不符合要求；
B. 镁离子（Mg²⁺）是镁原子失去2个电子形成的阳离子，质子数12，核外电子数10，12＞10，符合要求；
C. 氧离子（O²⁻）是氧原子得到2个电子形成的阴离子，质子数8，核外电子数10，8＜10，不符合要求；
3. D处需填写质子数大于核外电子数的粒子，如钠离子（Na⁺，质子数11，核外10，符合要求）。
【答案】
B；钠离子（合理的阳离子均可）
【知识点】
离子的形成、原子与离子的数量关系
【点评】
本题考查原子、离子的质子数与核外电子数的关系，属于基础概念题，只要掌握原子得失电子形成离子时电子数的变化规律即可解答，同时需补充合理的阳离子例子，难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需先明确不同粒子（原子、阳离子、阴离子）的质子数与核外电子数的关系：原子中，质子数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，质子数＜核外电子数。据此分析各选项，同时注意D处需填写符合条件的粒子（合理阳离子）。
【解析】
1. 明确粒子的质子、电子数规律：
原子：质子数=核外电子数；
阳离子：质子数＞核外电子数；
阴离子：质子数＜核外电子数。
2. 分析选项：
A. 碳原子属于原子，质子数=核外电子数，不符合要求；
B. 镁离子（Mg²⁺）是镁原子失去2个电子形成的阳离子，质子数12，核外电子数10，12＞10，符合要求；
C. 氧离子（O²⁻）是氧原子得到2个电子形成的阴离子，质子数8，核外电子数10，8＜10，不符合要求；
3. D处需填写质子数大于核外电子数的粒子，如钠离子（Na⁺，质子数11，核外10，符合要求）。
【答案】
B；钠离子（合理的阳离子均可）
【知识点】
离子的形成、原子与离子的数量关系
【点评】
本题考查原子、离子的质子数与核外电子数的关系，属于基础概念题，只要掌握原子得失电子形成离子时电子数的变化规律即可解答，同时需补充合理的阳离子例子，难度较低。
【难度系数】
0.3
10. 提升题▶根据下列粒子的结构示意图完成下列填空：
(1)图1为钠原子的结构示意图，钠原子有个电子层，在化学反应中一般易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阳”或“阴”）离子。
(2)图2表示的粒子中，化学性质与钠原子相似的是（填字母）。
(3)钠离子的符号为。
(1)图1为钠原子的结构示意图，钠原子有个电子层，在化学反应中一般易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阳”或“阴”）离子。
(2)图2表示的粒子中，化学性质与钠原子相似的是（填字母）。
(3)钠离子的符号为。
答案
(1) $\boldsymbol{3}$；$\boldsymbol{失去}$；$\boldsymbol{阳}$
(2) $\boldsymbol{A}$
(3) $\boldsymbol{\ce{Na^{+}}}$
(2) $\boldsymbol{A}$
(3) $\boldsymbol{\ce{Na^{+}}}$
解析
【分析】
要解决这道题，需结合原子结构示意图的相关规律：①电子层数量由结构示意图的弧线条数决定；②金属原子最外层电子数一般少于4，易失去电子形成阳离子；③元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④离子符号书写需标明电荷数，1个单位电荷时数字省略。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，弧线代表电子层，图1钠原子有3条弧线，故钠原子有3个电子层；钠原子最外层电子数为1（小于4），在化学反应中易失去1个电子，形成带正电荷的阳离子。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钠原子最外层电子数为1，图2中A粒子的最外层电子数也为1，因此化学性质与钠原子相似的是A。
(3) 钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，根据离子符号书写规则，电荷数为1时省略数字，故钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{3}$；$\boldsymbol{失去}$；$\boldsymbol{阳}$
(2) $\boldsymbol{A}$
(3) $\boldsymbol{\ce{Na^{+}}}$
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系、离子符号书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖电子层判断、化学性质与最外层电子数的关联、离子符号书写等核心知识点，是提升题中对基础内容的巩固，需学生掌握原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合原子结构示意图的相关规律：①电子层数量由结构示意图的弧线条数决定；②金属原子最外层电子数一般少于4，易失去电子形成阳离子；③元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④离子符号书写需标明电荷数，1个单位电荷时数字省略。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，弧线代表电子层，图1钠原子有3条弧线，故钠原子有3个电子层；钠原子最外层电子数为1（小于4），在化学反应中易失去1个电子，形成带正电荷的阳离子。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钠原子最外层电子数为1，图2中A粒子的最外层电子数也为1，因此化学性质与钠原子相似的是A。
(3) 钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，根据离子符号书写规则，电荷数为1时省略数字，故钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{3}$；$\boldsymbol{失去}$；$\boldsymbol{阳}$
(2) $\boldsymbol{A}$
(3) $\boldsymbol{\ce{Na^{+}}}$
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系、离子符号书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖电子层判断、化学性质与最外层电子数的关联、离子符号书写等核心知识点，是提升题中对基础内容的巩固，需学生掌握原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.7
