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14. 将$a\ \mathrm{g}$烧碱溶液与$b\ \mathrm{g}$硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是(
A.滤液中可能含有硫酸铜
B.滤液的$\mathrm{pH}$一定等于7
C.滤液的质量一定小于$(a+b)\ \mathrm{g}$
D.滤液中含有的溶质只有一种
C
)。A.滤液中可能含有硫酸铜
B.滤液的$\mathrm{pH}$一定等于7
C.滤液的质量一定小于$(a+b)\ \mathrm{g}$
D.滤液中含有的溶质只有一种
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，首先明确烧碱（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）的反应原理：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀） + Na₂SO₄。题目中滤液为无色，说明滤液中不含Cu²⁺（Cu²⁺在溶液中显蓝色），因此CuSO₄已完全反应。接下来逐一分析选项，结合反应后溶质的可能情况、质量守恒定律判断正误。
【解析】
1. 反应原理：NaOH与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，滤液无色说明CuSO₄已完全反应。
2. 选项A：CuSO₄溶液呈蓝色，滤液无色则不可能含CuSO₄，A错误。
3. 选项B：若NaOH过量，滤液中含NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，不一定等于7，B错误。
4. 选项C：根据质量守恒定律，反应前总质量为(a+b)g，反应后过滤除去Cu(OH)₂沉淀，滤液质量 = (a+b)g - 沉淀质量，因此滤液质量一定小于(a+b)g，C正确。
5. 选项D：若NaOH过量，滤液中溶质为Na₂SO₄和NaOH，不一定只有一种，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、盐的化学性质、质量守恒定律
【点评】
本题考查酸碱盐的反应规律及质量守恒定律的应用，关键是根据滤液无色判断CuSO₄完全反应，易错点在于忽略NaOH过量时滤液的碱性，需结合反应后溶质的多种可能情况分析选项。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先明确烧碱（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）的反应原理：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀） + Na₂SO₄。题目中滤液为无色，说明滤液中不含Cu²⁺（Cu²⁺在溶液中显蓝色），因此CuSO₄已完全反应。接下来逐一分析选项，结合反应后溶质的可能情况、质量守恒定律判断正误。
【解析】
1. 反应原理：NaOH与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，滤液无色说明CuSO₄已完全反应。
2. 选项A：CuSO₄溶液呈蓝色，滤液无色则不可能含CuSO₄，A错误。
3. 选项B：若NaOH过量，滤液中含NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，不一定等于7，B错误。
4. 选项C：根据质量守恒定律，反应前总质量为(a+b)g，反应后过滤除去Cu(OH)₂沉淀，滤液质量 = (a+b)g - 沉淀质量，因此滤液质量一定小于(a+b)g，C正确。
5. 选项D：若NaOH过量，滤液中溶质为Na₂SO₄和NaOH，不一定只有一种，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、盐的化学性质、质量守恒定律
【点评】
本题考查酸碱盐的反应规律及质量守恒定律的应用，关键是根据滤液无色判断CuSO₄完全反应，易错点在于忽略NaOH过量时滤液的碱性，需结合反应后溶质的多种可能情况分析选项。
【难度系数】
0.6
15. 如图是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式：
。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是
（1）写出该反应的化学方程式：
$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
。。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是
$\ce{H^{+}}$
和$\ce{OH^{-}}$
结合生成水分子的过程。答案
(1) $\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
(2) $\ce{H^{+}}$ $\ce{OH^{-}}$
(2) $\ce{H^{+}}$ $\ce{OH^{-}}$
解析
【分析】
本题考查酸碱中和反应的化学方程式书写及反应的微观本质。解题时，先明确盐酸与氢氧化钠反应的反应物、生成物，正确书写化学方程式；再结合微观示意图，对比反应前后粒子的变化，确定反应的微观本质。
【解析】
（1）盐酸（$\ce{HCl}$）与氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）发生中和反应，生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应的化学方程式为：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。
（2）从微观示意图可知，反应前的$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$在反应后消失，生成了水分子，而$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$未发生变化，因此该反应的微观本质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水分子的过程。
【答案】
(1) $\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；(2) $\ce{H^{+}}$；$\ce{OH^{-}}$
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、微观粒子反应
【点评】
本题结合微观示意图考查酸碱中和反应，属于基础题型，重点考查学生对中和反应本质的理解，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查酸碱中和反应的化学方程式书写及反应的微观本质。解题时，先明确盐酸与氢氧化钠反应的反应物、生成物，正确书写化学方程式；再结合微观示意图，对比反应前后粒子的变化，确定反应的微观本质。
【解析】
（1）盐酸（$\ce{HCl}$）与氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）发生中和反应，生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应的化学方程式为：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。
（2）从微观示意图可知，反应前的$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$在反应后消失，生成了水分子，而$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$未发生变化，因此该反应的微观本质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水分子的过程。
【答案】
(1) $\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；(2) $\ce{H^{+}}$；$\ce{OH^{-}}$
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、微观粒子反应
【点评】
本题结合微观示意图考查酸碱中和反应，属于基础题型，重点考查学生对中和反应本质的理解，难度较低。
【难度系数】
0.8
16. 学习了硫酸的化学性质后，某同学进行了如下探究：
（1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有
（2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果
（1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有
脱水性
。（2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果
＞
（填“＞”“＜”或“=”）真实值。答案
(1) 脱水性
(2) ＞
(2) ＞
解析
【分析】
本题考查硫酸的性质与溶液酸碱度的测定，解题思路：（1）根据浓硫酸的特性判断使衣服变焦的性质；（2）根据湿润pH试纸对稀硫酸酸性的影响，分析pH测定结果的变化。
【解析】
（1）浓硫酸具有脱水性，能将衣服（有机物）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化，因此浓硫酸沾到衣服上会使衣服变“焦”，故填脱水性。
（2）稀硫酸呈酸性，pH小于7；若使用湿润的pH试纸，相当于稀释了稀硫酸，溶液的酸性减弱，pH会增大，因此所测结果大于真实值，故填＞。
【答案】
(1) 脱水性
(2) ＞
【知识点】
浓硫酸的脱水性、溶液酸碱度与pH的关系
【点评】
本题为基础知识点考查题，涉及浓硫酸的特性和pH测定的操作要点，内容简单，需准确记忆相关性质与操作规范。
【难度系数】
0.8
本题考查硫酸的性质与溶液酸碱度的测定，解题思路：（1）根据浓硫酸的特性判断使衣服变焦的性质；（2）根据湿润pH试纸对稀硫酸酸性的影响，分析pH测定结果的变化。
【解析】
（1）浓硫酸具有脱水性，能将衣服（有机物）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化，因此浓硫酸沾到衣服上会使衣服变“焦”，故填脱水性。
（2）稀硫酸呈酸性，pH小于7；若使用湿润的pH试纸，相当于稀释了稀硫酸，溶液的酸性减弱，pH会增大，因此所测结果大于真实值，故填＞。
【答案】
(1) 脱水性
(2) ＞
【知识点】
浓硫酸的脱水性、溶液酸碱度与pH的关系
【点评】
本题为基础知识点考查题，涉及浓硫酸的特性和pH测定的操作要点，内容简单，需准确记忆相关性质与操作规范。
【难度系数】
0.8
17. 某溶液中可能含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的
$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$
溶液，若有白色沉淀产生，则证明有$\ce{SO^{2-}_{4}}$
存在；再取上层清液滴加$\ce{AgNO_{3}}$
溶液，若出现白色沉淀，则可得出有$\ce{Cl^{-}}$
存在的结论。答案
$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$ $\ce{SO^{2-}_{4}}$ $\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{Cl^{-}}$
解析
【分析】要检验溶液中的$\ce{SO^{2-}_{4}}$和$\ce{Cl^{-}}$，需考虑两种离子检验的相互干扰：检验$\ce{Cl^{-}}$常用$\ce{AgNO_{3}}$溶液，但$\ce{Ag_{2}SO_{4}}$微溶，会干扰$\ce{Cl^{-}}$的检验，因此需先检验$\ce{SO^{2-}_{4}}$，且所选试剂不能引入$\ce{Cl^{-}}$。检验$\ce{SO^{2-}_{4}}$应选含$\ce{Ba^{2+}}$且阴离子不影响后续$\ce{Cl^{-}}$检验的试剂，待$\ce{SO^{2-}_{4}}$完全沉淀后，再检验$\ce{Cl^{-}}$即可排除干扰。
【解析】检验$\ce{SO^{2-}_{4}}$时，为避免引入$\ce{Cl^{-}}$干扰后续检验，加入足量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液，$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，可证明$\ce{SO^{2-}_{4}}$存在；取上述反应后的上层清液，滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液，此时溶液中$\ce{SO^{2-}_{4}}$已被完全沉淀，$\ce{Ag^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，可证明$\ce{Cl^{-}}$存在。
【答案】$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$ $\ce{SO^{2-}_{4}}$ $\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{Cl^{-}}$
【知识点】离子的检验；硫酸根离子检验；氯离子检验
【点评】本题考查常见阴离子的检验，核心是掌握离子检验时的干扰排除方法，需选择合适的试剂和检验顺序，属于化学基础实验题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】检验$\ce{SO^{2-}_{4}}$时，为避免引入$\ce{Cl^{-}}$干扰后续检验，加入足量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液，$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，可证明$\ce{SO^{2-}_{4}}$存在；取上述反应后的上层清液，滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液，此时溶液中$\ce{SO^{2-}_{4}}$已被完全沉淀，$\ce{Ag^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，可证明$\ce{Cl^{-}}$存在。
【答案】$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$ $\ce{SO^{2-}_{4}}$ $\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{Cl^{-}}$
【知识点】离子的检验；硫酸根离子检验；氯离子检验
【点评】本题考查常见阴离子的检验，核心是掌握离子检验时的干扰排除方法，需选择合适的试剂和检验顺序，属于化学基础实验题型，难度适中。
【难度系数】0.6
18. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：
（3）原白色固体中含有的物质：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：
$\ce{BaCO_{3}}$
。（3）原白色固体中含有的物质：
$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{KOH}$
。答案
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{BaCO_{3}}$
(3) $\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{KOH}$
(2) $\ce{BaCO_{3}}$
(3) $\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{KOH}$
解析
【分析】
首先根据实验流程分析：样品加水溶解过滤得到白色沉淀Ⅰ和滤液。白色沉淀Ⅰ加稀盐酸全部溶解，说明该沉淀不是不溶于酸的硫酸钡，因此原固体不含硫酸钾，白色沉淀Ⅰ为碳酸钙，说明原固体含碳酸钙。接着滤液通入CO₂产生白色沉淀Ⅱ，结合物质性质，滤液中需存在氯化钡和氢氧化钾：CO₂与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此推断原固体含氯化钡和氢氧化钾。
【解析】
（1）白色沉淀Ⅰ是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（2）滤液中通入CO₂，CO₂与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故白色沉淀Ⅱ的化学式为$\ce{BaCO_{3}}$；
（3）结合上述推断，原白色固体含有的物质为碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{BaCO_{3}}$；(3) $\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{KOH}$
【知识点】
物质推断、酸碱盐反应、化学方程式书写
【点评】
本题为酸碱盐推断题，需根据实验现象结合物质的溶解性、反应特性逐步推导，关键在于判断沉淀是否溶于酸，以及滤液通CO₂生成沉淀的反应原理，考查学生对物质性质的掌握和逻辑推理能力。
【难度系数】
0.5
首先根据实验流程分析：样品加水溶解过滤得到白色沉淀Ⅰ和滤液。白色沉淀Ⅰ加稀盐酸全部溶解，说明该沉淀不是不溶于酸的硫酸钡，因此原固体不含硫酸钾，白色沉淀Ⅰ为碳酸钙，说明原固体含碳酸钙。接着滤液通入CO₂产生白色沉淀Ⅱ，结合物质性质，滤液中需存在氯化钡和氢氧化钾：CO₂与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此推断原固体含氯化钡和氢氧化钾。
【解析】
（1）白色沉淀Ⅰ是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（2）滤液中通入CO₂，CO₂与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故白色沉淀Ⅱ的化学式为$\ce{BaCO_{3}}$；
（3）结合上述推断，原白色固体含有的物质为碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{BaCO_{3}}$；(3) $\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{KOH}$
【知识点】
物质推断、酸碱盐反应、化学方程式书写
【点评】
本题为酸碱盐推断题，需根据实验现象结合物质的溶解性、反应特性逐步推导，关键在于判断沉淀是否溶于酸，以及滤液通CO₂生成沉淀的反应原理，考查学生对物质性质的掌握和逻辑推理能力。
【难度系数】
0.5
