三、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:在一定下,向里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的溶液;还能继续溶解溶质的溶液,叫作这种溶质的溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法:取样,在该温度下,向溶液里继续加入该种溶质,充分混合,观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解,则恰好是溶液,若溶解,则是溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言:
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、、;
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有、。
【注】${Ca(OH)_{2}}$和气体等除外,它们溶解度随温度升高而。
${Ca(OH)_{2}}$的饱和溶液与不饱和溶液的转化中:涉及改变温度的与上面相反,其余相同。
【易错提醒】浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液。
(2)时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
4.结晶的方法。
(1)结晶:适用于溶解度受温度影响变化较的固体物质,如氯化钠等。
(2)结晶或:适用于溶解度随温度的升高而,且溶解度受温度影响变化较的固体物质,如硝酸钾等。

三、
1.温度 一定量溶剂 饱和 不饱和
2.饱和 不饱和
3.增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度 减小 (1)不一定
不一定 (2)一定温度
4.(1)蒸发 小 (2)降温 冷却热的饱和溶液 增大 大

四、溶解度及溶解度曲线
1.固体溶解度。
(1)定义:在一定下,某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
(2)四要素:
①条件——必须指明具体的;
②标准——溶剂的质量是;
③状态——固体溶解在溶液中,必须达到状态;
④单位——单位通常是。
(3)影响固体溶解度的因素:(内因);(外因)。
2.溶解度的相对大小。
3.溶解度的表示方法。
(1)列表法:物质在不同温度下的溶解度。
(2)作图法:物质的溶解度随温度变化的曲线。
①曲线上的点——表示;
②曲线以上的区域——表示,且;
③曲线以下的区域——表示;
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度。
⑤溶解度变化趋势:
多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如;
少数固体的溶解度受温度的影响变化很小,如;
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如。
4.气体溶解度。
(1)定义:该气体的压强为和一定时,在水里溶解达到状态时的。
(2)气体溶解度的影响因素:(外因)。
(3)一般来说,温度越高,气体的溶解度;压强越大,气体的溶解度。

四、
1.(1)温度 100 g 饱和 质量 (2)温度 100 g 饱和 g (3)溶质与溶剂的性质
温度
3.(2)①某物质在对应温度下的溶解度 ②对应温度下该溶质的饱和溶液 溶液中有
溶质剩余 ③对应温度下该溶质的不饱和溶液 ④相等 ⑤$KNO_{3}$ NaCl
$Ca(OH)_{2}$
4.(1)101 kPa 温度 1体积 饱和 气体体积 (2)温度、压强 (3)越小 越大