一、溶液
1.定义:一种或几种物质到另一种物质里,形成的、的。
2.特征:
:溶液各部分的完全相同。
:只要(如温度、压强等),溶剂和溶质不会。
3.组成:溶液由和组成。
:被溶解的物质,可以是、、。一种溶液中的溶质可以是一种或几种
:能溶解其他物质的物质。一种溶液中的溶剂只有一种
是最常用的溶剂,此外,等也可作溶剂。
【易错提醒】溶液是澄清透明的,但不一定无色。如${CuSO_{4}}$溶液(含有${Cu^{2+}}$)为,
${FeSO_{4}}$溶液(含有${Fe^{2+}}$)为,${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液(含有${Fe^{3+}}$)为。
4.溶解性:同一种物质在不同溶剂中的溶解性是的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是的。碘溶于汽油,溶于水;高锰酸钾溶于水,溶于汽油;乙醇与水可以任意比互溶。
(1)影响溶解能力的因素:(内因)溶质与溶剂的性质;(外因)温度。
(2)影响溶解速率的因素:溶质与溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。

一、
1.分散 均一 稳定 混合物
2.均一性 组成和性质 稳定性 外界条件 不改变 分离
3.溶质 溶剂 溶质 固体 液体 气体 溶剂 水 汽油、酒精 蓝色 浅绿色
黄色
4.不同 不同 能 几乎不 能 几乎不

二、溶解时的吸热或放热现象
1.一些物质溶解时,整个过程中溶液温度,如固体。
2.一些物质溶解时,整个过程中溶液温度,如固体。
3.一些物质溶解时,整个过程中溶液温度几乎没有变化,如固体。
【易错提醒】(1)生石灰与水混合后放出大量的热,不是溶解,而是发生了化学反应放热,反应的化学方程式为;(2)溶于水也会放出大量的热。

二、
1.升高 氢氧化钠(NaOH)
2.降低 硝酸铵($NH_{4}NO_{3}$)
3.氯化钠(NaCl) (1)$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$ (2)浓硫酸