1. 如图所示,实验中①④是用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③是用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气且能与水反应的现象是 （）

A.①变红,③不变红
B.④比①先变红,②③不变红
C.①④变红,③不变红
D.④变红,③不变红

1.B

2.对比实验是科学探究的重要方法。利用如图所示实验探究燃烧的条件，在温度升高至 $60\ °\mathrm{C}$ 过程中，电炉上仅①燃烧；继续升高至 $260\ °\mathrm{C}$ 过程中，电炉上又仅③开始燃烧。下列分析不正确的是 （）

A.①燃烧可证明白磷是可燃物
B.对比③④可知无烟煤的着火点比红磷的高
C.对比①②可知燃烧需要可燃物与氧气接触
D.对比①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

2.C

3.老师利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,并结合现代传感器技术测得反应过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

(1)集气瓶中发生反应的化学方程式为$\underline{\hspace{5cm}}$。
(2)结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因:$\underline{\hspace{8cm}}$。

3.(1)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
(2)红磷燃烧放热,使集气瓶内气体受热膨胀,瓶内气压增大

4.(1)交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为
$\ce{C_{2}H_{5}OH + 4CrO_{3} + 6H_{2}SO_{4} = 2X + 2CO_{2}↑ + 9H_{2}O}$,反应中红色的$\ce{CrO_{3}}$转变为绿色的化合物$\mathrm{X}$,则$\mathrm{X}$的化学式为。
(2)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国Ⅳ”标准。其工作原理如下:将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气($\ce{NH_{3}}$),在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少$\mathrm{PM}2.5$排放。请写出氨气和$\ce{N_{2}O}$反应的化学方程式:。

4.(1)$\ce{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}$
(2)$\ce{2NH_{3} + 3N_{2}O\xlongequal{催化剂}4N_{2} + 3H_{2}O}$