5.在一定质量的氯酸钾($\ce{KClO_{3}}$)中加入3.75 g二氧化锰($\ce{MnO_{2}}$),充分混合加热,如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线,根据图像分析并计算。
(1)反应前后混合物的总质量减少g。
(2)原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。

5.(1)4.8
(2)设氯酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
245　　　　　　　　　　96
$x$　　　　　　　　　 4.8 g
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$ 解得$x=12.25\ \mathrm{g}$
原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数为：
$\dfrac{12.25\ \mathrm{g}}{12.25\ \mathrm{g}+3.75\ \mathrm{g}}×100\%\approx76.6\%$
答:原混合物中氯酸钾占整个混合物的76.6%。

6.某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
(1)如图甲的实验方案（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。

小组同学又设计了图乙的方案：
①锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
②取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
③待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】(2)该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是。
(3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：。

6.(1)不能
(2)防止冷却前气球处于膨胀状态,空气对气球产生的浮力影响实验结果
(3)不同意。浓硫酸溶于水放热,不是化学变化,但也能使气球膨胀(合理即可)