9. 在密闭容器中发生某种反应，反应前后各物质的分子数目、质量随时间变化的情况如图 $ 1 $、图 $ 2 $ 所示。下列说法错误的是()

A.反应前后原子数目不变
B.参加反应的 $ X $ 和 $ Y $ 的分子个数比为 $ 1:3 $
C.$ Z $ 一定是化合物
D.参加反应的 $ X $ 和生成的 $ Z $ 的质量比为 $ 3:17 $

9.B

【分析】
要解答本题，需结合质量守恒定律，从分子数目和质量变化图中确定反应物、生成物，再逐一分析各选项：首先，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断A选项；其次，通过分子数目变化图计算参加反应的X、Y分子个数比，判断B选项；接着，根据生成物的组成判断物质类别，分析C选项；最后，结合质量守恒定律计算参加反应的X与生成Z的质量比，判断D选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该说法正确；
B. 由分子数目变化图可知，反应前X分子数为4，反应后剩余1，故参加反应的X分子数为4-1=3；反应前Y分子数为6，反应后剩余0，故参加反应的Y分子数为6-0=6；因此参加反应的X和Y的分子个数比为3:6=1:2≠1:3，该说法错误；
C. 该反应是X和Y化合生成Z，Z由两种元素组成，一定是化合物，该说法正确；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的X和Y的总质量等于生成Z的质量，结合质量变化图数据，参加反应的X质量为3，生成Z质量为17，故参加反应的X和生成的Z的质量比为3:17，该说法正确；
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，需准确从分子数目和质量变化中提取数据，计算分子个数比和质量比，判断物质类别，是中等难度的基础题，需学生掌握质量守恒定律的核心内容。
【难度系数】
0.5

10. (2024·广安)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是()


A.反应前的物质属于纯净物
B.乙烯中碳、氢元素的质量比为 $ 1:2 $
C.反应前后原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为：$ C_2H_4 + 2H_2O \xlongequal{一定条件} C_2H_5OH + H_2O $

10.C

【分析】
要判断各选项正误，需先根据微观示意图明确反应前后物质的分子构成，结合纯净物与混合物的判断、元素质量比计算、质量守恒定律、化学方程式书写规则逐一分析：反应前存在两种不同分子，属于混合物；乙烯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，可计算其碳氢元素质量比；化学反应遵循质量守恒，原子数目不变；再对比微观示意图确定正确的化学方程式。
【解析】
1. 选项A：反应前的物质由乙烯分子和水分子两种不同分子构成，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
2. 选项B：乙烯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，而非$1:2$，故B错误；
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后原子数目没有增减，故C正确；
4. 选项D：由微观示意图可知，该反应是1个乙烯分子和1个水分子反应生成1个乙醇分子，正确的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，选项中化学方程式的反应物、生成物计量数错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、元素质量比计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的基础知识点，需准确识别分子构成，熟练运用质量守恒定律、化学式相关计算等知识，属于常规基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.6

11. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下中，不正确的是()


A.生成 $ MgO $ 的质量为 $ m_2g $
B.参加反应的 $ Mg $ 的质量为 $ m_1g $
C.参加反应的 $ O_2 $ 的质量为 $ (m_2 - m_1)g $
D.参加反应的 $ Mg $ 和 $ O_2 $ 的质量比为 $ m_1:(m_2 - m_1) = 3:4 $

11.D

【分析】首先明确镁条在氧气中燃烧的反应原理：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，反应前固体为镁，对应图像初始质量$m_1$，反应后固体为生成的氧化镁，对应图像最终质量$m_2$。根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量等于参加反应的氧气质量，再结合化学方程式中各物质的质量关系，逐一分析选项的正误。
【解析】镁燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$：
1. 反应前固体是镁，质量为$m_1\ \mathrm{g}$，即参加反应的$\ce{Mg}$质量为$m_1\ \mathrm{g}$，故B选项正确；
2. 反应后固体是生成的氧化镁，质量为$m_2\ \mathrm{g}$，即生成$\ce{MgO}$的质量为$m_2\ \mathrm{g}$，故A选项正确；
3. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量 = 反应后固体质量 - 反应前固体质量 = $(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$，故C选项正确；
4. 由化学方程式可知，参加反应的$\ce{Mg}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×24):32 = 3:2$，并非$m_1:(m_2 - m_1)=3:4$，故D选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合图像考查镁燃烧的反应，核心是理解图像质量变化的含义，以及利用化学方程式和质量守恒定律分析各物质的质量关系，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5

12. (2024·绥化)现将 $ 40g $ $ A $ 和足量 $ B $ 混合加热，$ A $ 与 $ B $ 发生化学反应。$ 40g $ $ A $ 完全反应后生成 $ 32g $ $ C $ 和 $ 22g $ $ D $，则参加反应的 $ B $ 与生成的 $ D $ 的质量比是()

A.$ 20:7 $
B.$ 7:11 $
C.$ 5:4 $
D.$ 6:11 $

12.B

【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，计算出参加反应的B的质量；再将参加反应的B的质量与生成的D的质量作比，即可得出结果，进而选出对应选项。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 32g + 22g - 40g =14g。则参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律的理解和简单计算能力，属于易得分题。
【难度系数】0.8

13. $ ClO_2 $ 是一种饮用水的消毒剂，其制取反应的微观过程如下图所示：

(其中“$ ◯ $”表示氯原子，“$ ◯ $”表示钠原子，“$ ◯ $”表示氧原子)
请回答下列问题：
(1) $ ClO_2 $ 叫做，其中氯元素的化合价为价。
(2) 写出该反应的化学方程式：。
(3) 写出此反应中反应物之间的质量比：。

(4) 写出此反应中“$ ◯ $”与“$ ◯ $”之间的分子个数比：。

13.
(1)二氧化氯 +4
(2)Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl
(3)71:181
(4)1:2

【分析】
本题围绕ClO₂的制取反应，考查化学基础知识点：氧化物命名、化合价计算、化学方程式书写及相关计算。解题时，先根据物质组成确定名称，利用化合价代数和为零计算元素化合价；再结合微观示意图确定反应物和生成物，配平化学方程式；最后根据相对分子质量计算反应物质量比，依据化学计量数确定分子个数比。
【解析】
(1) ClO₂由氯、氧两种元素组成，属于氧化物，命名为二氧化氯；设Cl元素化合价为x，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：x + 2×(-2)=0，解得x=+4。
(2) 从微观示意图可知，反应物为Cl₂和NaClO₂，生成物为ClO₂和NaCl，配平后化学方程式为：Cl₂ + 2NaClO₂ = 2ClO₂ + 2NaCl。
(3) 反应物为Cl₂和NaClO₂，Cl₂的相对分子质量=35.5×2=71；NaClO₂的相对分子质量=23+35.5+16×2=90.5，2个NaClO₂的总质量=2×90.5=181，故反应物质量比为71:181。
(4) 化学方程式中，Cl₂的化学计量数为1，NaClO₂的化学计量数为2，对应分子个数比为1:2。
【答案】
(1)二氧化氯；+4 (2)Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl (3)71:181 (4)1:2
【知识点】
化合价计算、化学方程式书写、根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学基础知识点的综合应用，围绕消毒剂制取反应展开，考查内容均为核心基础考点，学生需掌握化合价规则、化学方程式配平方法及相对分子质量计算，整体难度适中。
【难度系数】
0.7