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3. 乙醇 $ (C_2H_5OH) $ 是一种清洁燃料，其充分燃烧的化学方程式为 $ C_2H_5OH + 3O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2 + 3H_2O $。下列说法不正确的是(
A.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 $ 4:1 $
B.乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
C.反应前后分子的数目不变
D.乙醇燃烧放出热量
C
)A.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 $ 4:1 $
B.乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
C.反应前后分子的数目不变
D.乙醇燃烧放出热量
答案
3.C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学式的计算、化学方程式的意义、反应前后分子数目的变化规律以及乙醇的性质逐一分析：先计算乙醇中碳氢元素质量比，再根据化学方程式判断反应物、生成物和反应条件，接着计算反应前后分子总数对比变化，最后结合乙醇作为燃料的性质判断是否放热。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：乙醇的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（可简化为$\ce{C_{2}H_{6}O}$），碳元素与氢元素的质量比为$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$，该说法正确。
选项B：根据化学方程式$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，可知反应物为乙醇和氧气，反应条件是点燃，生成物为二氧化碳和水，该说法正确。
选项C：反应前分子总数为$1$（乙醇分子）+$3$（氧分子）=$4$；反应后分子总数为$2$（二氧化碳分子）+$3$（水分子）=$5$，反应前后分子数目发生了改变，该说法错误。
选项D：乙醇是清洁燃料，燃烧过程会释放热量，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学式相关计算、化学方程式的意义、化学反应中分子数目变化
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖化学式计算、化学方程式的意义、反应中微粒数目变化及燃料的性质，难度较低，学生只需掌握相关基础概念，逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合化学式的计算、化学方程式的意义、反应前后分子数目的变化规律以及乙醇的性质逐一分析：先计算乙醇中碳氢元素质量比，再根据化学方程式判断反应物、生成物和反应条件，接着计算反应前后分子总数对比变化，最后结合乙醇作为燃料的性质判断是否放热。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：乙醇的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（可简化为$\ce{C_{2}H_{6}O}$），碳元素与氢元素的质量比为$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$，该说法正确。
选项B：根据化学方程式$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，可知反应物为乙醇和氧气，反应条件是点燃，生成物为二氧化碳和水，该说法正确。
选项C：反应前分子总数为$1$（乙醇分子）+$3$（氧分子）=$4$；反应后分子总数为$2$（二氧化碳分子）+$3$（水分子）=$5$，反应前后分子数目发生了改变，该说法错误。
选项D：乙醇是清洁燃料，燃烧过程会释放热量，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学式相关计算、化学方程式的意义、化学反应中分子数目变化
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖化学式计算、化学方程式的意义、反应中微粒数目变化及燃料的性质，难度较低，学生只需掌握相关基础概念，逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.7
4. 下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用 $ ◯ $ 和 $ ◯ $ 分别表示两种元素的原子。下列化学方程式中，符合图示反应关系的是(
A.$ 2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2 $
B.$ N_2 + 3H_2 \xlongequal[高温、高压]{催化剂} 2NH_3 $
C.$ C + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 $
D.$ 2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO $
A
)A.$ 2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2 $
B.$ N_2 + 3H_2 \xlongequal[高温、高压]{催化剂} 2NH_3 $
C.$ C + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 $
D.$ 2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO $
答案
4.A
解析
【分析】首先观察微观示意图，明确反应物和生成物的分子构成及数量：反应物包含2个由1种原子（白球）和另1种原子（灰球）各1个构成的分子，以及1个由2个灰球原子构成的分子；生成物包含2个由1个白球原子和2个灰球原子构成的分子。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，据此匹配对应的化学方程式。
【解析】先统计微观示意图中各原子的数目：白球原子总数为2，灰球原子总数为2×1 + 2 = 4；生成物中白球原子总数为2×1=2，灰球原子总数为2×2=4，符合反应前后原子数目守恒。
逐一分析选项：
A选项：反应$2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2$中，反应物C原子（对应白球）数目为2，O原子（对应灰球）数目为2×1 + 2=4；生成物C原子数目为2×1=2，O原子数目为2×2=4，与微观示意图的原子个数、分子构成完全匹配，符合图示反应。
B选项：反应$N_2 + 3H_2 \xlongequal[高温、高压]{催化剂} 2NH_3$，反应物分子为双原子分子，生成物分子为1个N原子和3个H原子构成，与图示分子构成不符，排除。
C选项：反应$C + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2$，反应物分子个数比为1:1，生成物分子个数为1，与图示的2:1:2的分子个数关系不符，排除。
D选项：反应$2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO$，生成物分子为1个Mg原子和1个O原子构成，与图示的三原子分子构成不符，排除。
【答案】A
【知识点】化学方程式的微观意义、质量守恒定律
【点评】本题通过微观示意图考查化学方程式的判断，核心是利用原子守恒分析反应前后原子的种类和数目，属于基础题，需准确对应分子构成和原子个数。
【难度系数】0.6
【解析】先统计微观示意图中各原子的数目：白球原子总数为2，灰球原子总数为2×1 + 2 = 4；生成物中白球原子总数为2×1=2，灰球原子总数为2×2=4，符合反应前后原子数目守恒。
逐一分析选项：
A选项：反应$2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2$中，反应物C原子（对应白球）数目为2，O原子（对应灰球）数目为2×1 + 2=4；生成物C原子数目为2×1=2，O原子数目为2×2=4，与微观示意图的原子个数、分子构成完全匹配，符合图示反应。
B选项：反应$N_2 + 3H_2 \xlongequal[高温、高压]{催化剂} 2NH_3$，反应物分子为双原子分子，生成物分子为1个N原子和3个H原子构成，与图示分子构成不符，排除。
C选项：反应$C + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2$，反应物分子个数比为1:1，生成物分子个数为1，与图示的2:1:2的分子个数关系不符，排除。
D选项：反应$2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO$，生成物分子为1个Mg原子和1个O原子构成，与图示的三原子分子构成不符，排除。
【答案】A
【知识点】化学方程式的微观意义、质量守恒定律
【点评】本题通过微观示意图考查化学方程式的判断，核心是利用原子守恒分析反应前后原子的种类和数目，属于基础题，需准确对应分子构成和原子个数。
【难度系数】0.6
5. (2024·河南)电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是(
A.甲管中的电极连接的是电源正极
B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为 $ 1:8 $
D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
A
)A.甲管中的电极连接的是电源正极
B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为 $ 1:8 $
D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
答案
5.A
解析
【分析】首先回忆电解水实验的核心规律：“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气（体积小），与电源负极相连的试管产生氢气（体积大）。观察装置图，甲管气体体积大于乙管，说明甲管为氢气，连接电源负极；乙管为氧气，连接电源正极。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】电解水实验的相关结论如下：
1. 甲管气体体积大，是氢气，对应电源负极，因此选项A“甲管电极连接电源正极”的说法错误；
2. 乙管气体体积小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项B说法正确；
3. 电解水生成氢气和氧气的反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，选项C说法正确；
4. 电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据质量守恒定律，可证明水由氢、氧两种元素组成，选项D说法正确。
题目要求选择不正确的说法，故答案为A。
【答案】A
【知识点】电解水实验、水的组成
【点评】本题考查电解水实验的基础知识点，需牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律，以及气体性质、质量比、实验结论，属于常规基础题，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】电解水实验的相关结论如下：
1. 甲管气体体积大，是氢气，对应电源负极，因此选项A“甲管电极连接电源正极”的说法错误；
2. 乙管气体体积小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项B说法正确；
3. 电解水生成氢气和氧气的反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，选项C说法正确；
4. 电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据质量守恒定律，可证明水由氢、氧两种元素组成，选项D说法正确。
题目要求选择不正确的说法，故答案为A。
【答案】A
【知识点】电解水实验、水的组成
【点评】本题考查电解水实验的基础知识点，需牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律，以及气体性质、质量比、实验结论，属于常规基础题，难度较低。
【难度系数】0.6
6. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料所释放的甲醛，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(
A.该反应为化合反应
B.丙物质中碳、氧元素的质量比为 $ 1:1 $
C.生成的丙、丁的分子个数比为 $ 2:1 $
D.$ 1 $ 个甲醛分子由 $ 1 $ 个碳原子、$ 2 $ 个氢原子、$ 1 $ 个氧原子构成
D
)A.该反应为化合反应
B.丙物质中碳、氧元素的质量比为 $ 1:1 $
C.生成的丙、丁的分子个数比为 $ 2:1 $
D.$ 1 $ 个甲醛分子由 $ 1 $ 个碳原子、$ 2 $ 个氢原子、$ 1 $ 个氧原子构成
答案
6.D
解析
【分析】首先根据微观示意图识别各物质的原子构成，确定甲为甲醛（$\ce{CH_{2}O}$）、乙为氧气（$\ce{O_{2}}$）、丙为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、丁为水（$\ce{H_{2}O}$），写出反应的化学方程式$\ce{CH_{2}O + O_{2}\xlongequal{催化剂} CO_{2} + H_{2}O}$，再结合反应类型、元素质量比、分子构成等知识点逐一分析选项。
【解析】根据微观示意图推导反应的化学方程式为$\ce{CH_{2}O + O_{2}\xlongequal{催化剂} CO_{2} + H_{2}O}$，逐一分析选项：
A选项：化合反应的特点是“多变一”，该反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$两种物质，不属于化合反应，A错误。
B选项：丙为$\ce{CO_{2}}$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8≠1:1$，B错误。
C选项：根据化学方程式，生成丙（$\ce{CO_{2}}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$1:1≠2:1$，C错误。
D选项：甲醛的化学式为$\ce{CH_{2}O}$，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式、化学式相关计算、反应类型判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学核心知识，需先推导物质化学式与反应方程式，再结合相关概念分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图推导反应的化学方程式为$\ce{CH_{2}O + O_{2}\xlongequal{催化剂} CO_{2} + H_{2}O}$，逐一分析选项：
A选项：化合反应的特点是“多变一”，该反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$两种物质，不属于化合反应，A错误。
B选项：丙为$\ce{CO_{2}}$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8≠1:1$，B错误。
C选项：根据化学方程式，生成丙（$\ce{CO_{2}}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$1:1≠2:1$，C错误。
D选项：甲醛的化学式为$\ce{CH_{2}O}$，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式、化学式相关计算、反应类型判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学核心知识，需先推导物质化学式与反应方程式，再结合相关概念分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
7. (2024·云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(
A.$ a = 13.6 $
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙发生改变的质量比为 $ 7:22 $
C
)A.$ a = 13.6 $
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙发生改变的质量比为 $ 7:22 $
答案
7.C
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算未知量a，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型、计算质量比，逐一判断选项的正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，因此：
反应前总质量 = 2.8g + 1g + 16g + 10g = 29.8g；
反应后总质量 = 0g + 9.8g + 6.4g + a = 16.2g + a；
由总质量相等得：16.2g + a = 29.8g，解得a=13.6，故A选项正确。
反应后质量减少的物质为反应物：甲质量从2.8g变为0，减少；丙质量从16g变为6.4g，减少，因此甲和丙是反应物，B选项正确。
反应后质量增加的物质为生成物：乙质量从1g变为9.8g，增加；丁质量从10g变为13.6g，增加，该反应为“甲+丙→乙+丁”，是两种物质生成两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，C选项错误。
甲改变的质量为2.8g，乙改变的质量为9.8g-1g=8.8g，二者质量比为2.8:8.8=7:22，D选项正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、质量比计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，难度适中，需准确掌握反应类型的判断方法。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，因此：
反应前总质量 = 2.8g + 1g + 16g + 10g = 29.8g；
反应后总质量 = 0g + 9.8g + 6.4g + a = 16.2g + a；
由总质量相等得：16.2g + a = 29.8g，解得a=13.6，故A选项正确。
反应后质量减少的物质为反应物：甲质量从2.8g变为0，减少；丙质量从16g变为6.4g，减少，因此甲和丙是反应物，B选项正确。
反应后质量增加的物质为生成物：乙质量从1g变为9.8g，增加；丁质量从10g变为13.6g，增加，该反应为“甲+丙→乙+丁”，是两种物质生成两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，C选项错误。
甲改变的质量为2.8g，乙改变的质量为9.8g-1g=8.8g，二者质量比为2.8:8.8=7:22，D选项正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、质量比计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，难度适中，需准确掌握反应类型的判断方法。
【难度系数】0.6
8. 某同学看到化学方程式：$ 2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO $，想到以下两点。你还有更多的想法吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
(1) 镁条在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁。
(2) 反应前后组成物质的元素种类不变化，都含有氧元素和镁元素。
(3)
(4)
(1) 镁条在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁。
(2) 反应前后组成物质的元素种类不变化，都含有氧元素和镁元素。
(3)
反应前后构成物质的原子种类、数目不变化
。(4)
此反应属于化合反应(合理即可)
。答案
8.
(3)反应前后构成物质的原子种类、数目不变化
(4)此反应属于化合反应(合理即可)
(3)反应前后构成物质的原子种类、数目不变化
(4)此反应属于化合反应(合理即可)
解析
【分析】
本题要求补充化学方程式的其他含义，需结合化学方程式的意义（宏观、微观、反应类型等）分析：题目已给出反应物、生成物、反应条件及元素种类，可从化学反应的微观本质、反应类型等角度补充合理内容。
【解析】
化学方程式的意义包含多个维度：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应前后元素种类不变；③表示反应前后原子的种类、数目不变（化学反应的微观本质是原子重新组合）；④表示反应类型（如化合反应、分解反应等）。题目已给出前两点，可从微观角度说明反应前后原子的种类、数目不变，也可从反应类型判断该反应为化合反应，均为合理补充。
【答案】
(3)反应前后构成物质的原子种类、数目不变化
(4)此反应属于化合反应(合理即可)
【知识点】
化学方程式的意义，化学反应的微观实质，化合反应
【点评】
本题考查对化学方程式含义的理解，属于基础知识点应用，需掌握化学方程式的宏观、微观及反应类型等相关意义，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题要求补充化学方程式的其他含义，需结合化学方程式的意义（宏观、微观、反应类型等）分析：题目已给出反应物、生成物、反应条件及元素种类，可从化学反应的微观本质、反应类型等角度补充合理内容。
【解析】
化学方程式的意义包含多个维度：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应前后元素种类不变；③表示反应前后原子的种类、数目不变（化学反应的微观本质是原子重新组合）；④表示反应类型（如化合反应、分解反应等）。题目已给出前两点，可从微观角度说明反应前后原子的种类、数目不变，也可从反应类型判断该反应为化合反应，均为合理补充。
【答案】
(3)反应前后构成物质的原子种类、数目不变化
(4)此反应属于化合反应(合理即可)
【知识点】
化学方程式的意义，化学反应的微观实质，化合反应
【点评】
本题考查对化学方程式含义的理解，属于基础知识点应用，需掌握化学方程式的宏观、微观及反应类型等相关意义，难度较低。
【难度系数】
0.7
