5. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛的质子数为22，原子核内有26个中子，则其原子的核外电子数为，核电荷数为，相对原子质量为。

5. 22 22 48

6. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成物质的是。
(2)带正电荷的是。
(3)带负电荷的是。
(4)不显电性的是。
(5)在同一原子中，核电荷数=数=数。

6. (1) 分子、原子 (2) 原子核、质子 (3) 电子 (4) 分子、原子、中子 (5) 质子 电子

【分析】
首先明确题目给出的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子，需逐一回忆各粒子的核心性质：1. 构成物质的基本粒子包含分子、原子等；2. 各粒子的电性：原子核带正电，质子带正电，电子带负电，分子、原子整体不显电性，中子不带电；3. 原子内部的等量关系：同一原子中，核电荷数与质子数、核外电子数相等。根据这些性质逐一匹配题目条件即可得出答案。
【解析】
(1) 能直接构成物质的粒子有分子（如水由水分子构成）和原子（如铁由铁原子构成），故填分子、原子；
(2) 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电，质子也带正电，故填原子核、质子；
(3) 电子是唯一带负电荷的粒子，故填电子；
(4) 分子由原子构成，原子整体不显电性，中子不带电，因此不显电性的是分子、原子、中子；
(5) 同一原子中，核电荷数等于质子所带正电荷数，也等于核外电子所带负电荷数（整体不显电性），故核电荷数=质子数=电子数。
【答案】
(1) 分子、原子 (2) 原子核、质子 (3) 电子 (4) 分子、原子、中子 (5) 质子 电子
【知识点】
物质的构成粒子、原子的结构、粒子的电性
【点评】
本题考查初中化学微观粒子的基础概念，属于核心基础题，需准确记忆各粒子的电性、构成及原子内部的等量关系，难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8

7. 仔细观察下表，然后回答问题。
（1）请将空白处填写完整。

（2）分析此表后，除了总结出“原子中，质子数＝核外电子数”，我们还可以发现以下规律：
①不同原子的数不同。
②有的原子中没有。
③相对原子质量≈。

7. (1)
|原子种类| 原子核 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| | 质子数 | 中子数 | | |
|氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
|碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
|钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
|铝 | 13 | 14 | 13 | 27 |
|氩 | 18 | 22 | 18 | 40 |
(2)① 质子 ② 中子 ③ 质子数＋中子数

【分析】
解题思路：利用原子的核心数量关系（质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数）先填写表格空白，再通过对比表格中不同原子的微粒数据总结规律。步骤1：根据质子数与核外电子数相等，计算氢、碳、铝、氩的核外电子数；根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，计算钠的中子数、氩的相对原子质量、碳和铝的质子数。步骤2：观察表格中不同原子的质子数、中子数特点，总结规律。
【解析】
（1）填写表格空白：
氢原子：质子数=1，故核外电子数=1；
碳原子：核外电子数=6，故质子数=6；
钠原子：相对原子质量=23，质子数=11，中子数=23-11=12；
铝原子：相对原子质量=27，中子数=14，质子数=27-14=13，核外电子数=质子数=13；
氩原子：质子数=18，故核外电子数=18，相对原子质量=18+22=40。
（2）总结规律：
①不同原子的质子数不同；
②氢原子中无中子，故有的原子中没有中子；
③相对原子质量≈质子数＋中子数。
【答案】
(1) 氢的核外电子数：1；碳的质子数：6；钠的中子数：12；铝的质子数：13、核外电子数：13；氩的核外电子数：18、相对原子质量：40；
(2) ①质子；②中子；③质子数＋中子数
【知识点】
原子构成、相对原子质量、原子中微粒数量关系
【点评】
本题考查原子的基本构成及相关数量规律，需牢记原子中质子数与核外电子数的等量关系、相对原子质量的近似计算方法，通过分析表格数据即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.5

1. 决定原子化学性质的是原子的 （）。

A.核内中子数
B.核内质子数
C.最外层电子数
D.核外电子数

1. C

【分析】要确定决定原子化学性质的因素，需先明确原子各结构部分的作用：核内质子数决定元素种类，核内中子数影响原子质量（或同位素），核外电子数（原子中等于质子数）也决定元素种类，而最外层电子数直接影响原子得失电子的难易程度，这是化学性质的核心体现。通过逐一分析选项，就能找到正确答案。
【解析】逐一分析各选项对应的原子结构作用：
1. 选项A：核内中子数主要影响原子的质量，与同位素相关，不决定原子的化学性质；
2. 选项B：核内质子数决定元素的种类，并非原子的化学性质；
3. 选项C：原子在化学反应中得失电子的能力由最外层电子数决定，如最外层电子数＜4易失电子、＞4易得电子，8电子（氦为2电子）结构稳定，因此最外层电子数决定原子的化学性质；
4. 选项D：原子的核外电子数等于质子数，同样决定元素种类，不决定化学性质。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】原子结构、元素化学性质的决定因素
【点评】本题是化学入门的基础概念题，考查原子结构与化学性质的对应关系，需准确区分各粒子的作用，难度较低，属于学生易掌握的知识点。
【难度系数】0.9

2. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，下列物质是由离子构成的是（）。

A.NaCl
B.Hg
C.$O_2$
D.$CO_2$

2. A

【分析】
要判断物质由哪种微观粒子构成，需明确：离子构成的物质一般是含金属元素与非金属元素的化合物（如盐类）；原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质；分子构成的物质包括气态非金属单质、共价化合物。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 明确各类粒子构成物质的典型情况：
离子构成：金属元素与非金属元素形成的化合物（如盐）；
原子构成：金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质；
分子构成：气态非金属单质、共价化合物。
2. 分析选项：
A选项：NaCl（氯化钠）属于盐，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，符合题意；
B选项：Hg（汞）是金属单质，由汞原子直接构成，不符合；
C选项：O₂（氧气）是气态非金属单质，由氧分子构成，不符合；
D选项：CO₂（二氧化碳）是共价化合物，由二氧化碳分子构成，不符合。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
构成物质的微粒
【点评】
本题考查构成物质的微观粒子，属于基础概念题，需学生牢记常见物质的构成微粒，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 下列原子在化学反应中容易失去电子的是（）。

3. B

【分析】要判断原子在化学反应中是否容易失去电子，需依据原子的最外层电子数规律：原子的最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去电子；最外层电子数大于等于4时，易得到电子；最外层为8电子（仅1层时为2电子）的稀有气体原子，化学性质稳定，不易得失电子。我们只需分析各选项原子的最外层电子数即可判断。
【解析】逐一分析各原子的最外层电子数：
A：原子最外层电子数为8，属于稀有气体原子，化学性质稳定，不易得失电子；
B：原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层的2个电子达到稳定结构；
C：原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构；
D：原子最外层电子数为8，属于稀有气体原子，化学性质稳定，不易得失电子。
综上，容易失去电子的是B。
【答案】B
【知识点】原子结构与得失电子、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构与化学性质的关系，核心是掌握“最外层电子数决定原子得失电子的倾向”这一基础规律，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

4. 原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。右图为某原子的结构示意图，据此回答问题。
(1)①表示。
(2)②表示。
(3)③表示。
(4)④表示。

4. (1) 质子数(核电荷数) (2) 原子核 (3) 电子层 (4) 最外层电子数

【分析】
要解决这道题，需牢记原子结构示意图各部分的含义：原子结构示意图中，圆圈内带正电的数字表示质子数（核电荷数），整个圆圈代表原子核，弧线代表电子层，最外层弧线对应的电子数为最外层电子数。据此对应图中序号即可得出答案。
【解析】
(1) 图中①指向圆圈内的+17，该部分表示质子数（核电荷数）；
(2) ②指向整个圆圈，代表原子核；
(3) ③指向最外层的弧线，该弧线表示电子层；
(4) ④指向最外层的电子数，即最外层电子数。
【答案】
(1) 质子数(核电荷数) (2) 原子核 (3) 电子层 (4) 最外层电子数
【知识点】
原子结构示意图 核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本组成，属于化学基础知识点，需牢记各部分的名称与含义，难度较低。
【难度系数】
0.7

5. 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较。稀有气体的原子最外层一般都有个电子（氦原子有个电子），这样的结构被认为是一种的结构。钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都（填“多于”或“少于”）4个，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子；氧、硫、氯等非金属的原子最外层电子一般都（填“多于”或“少于”）4个，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，它们都趋向于达到的结构。例如：氧原子有个电子层，最外层有个电子，在化学反应中，容易（填“得到”或“失去”）个电子，从而达到相对稳定结构。

5. 稳定 8 2 相对稳定 少于 失去 多于 得到 相对稳定 2 6 得到 2

【分析】
本题考查原子结构与元素化学性质的关系，解题时需明确：稀有气体原子的最外层电子数特点对应其化学性质稳定；金属、非金属原子最外层电子数的差异决定了化学反应中得失电子的情况，以及相对稳定结构的概念，结合这些知识点逐一填空即可。
【解析】
1. 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质反应，化学性质稳定；
2. 稀有气体原子最外层一般有8个电子（氦原子有2个），这种结构属于相对稳定结构；
3. 钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；
4. 氧、硫、氯等非金属的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，趋向达到相对稳定结构；
5. 氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而达到相对稳定结构。
【答案】
稳定 8 2 相对稳定 少于 失去 多于 得到 相对稳定 2 6 得到 2
【知识点】
核外电子排布与元素化学性质、相对稳定结构
【点评】
本题是初中化学原子结构模块的基础识记题，核心考查不同类别元素原子的最外层电子数特征及其与化学性质的关联，难度较低，属于学生必须掌握的基础知识。
【难度系数】
0.7