[问题1]水是地球上较丰富的资源,找到合适的催化剂即可利用光能分解水制取氢气。18 kg水完全分解能产生多少氢气呢?
思路——守恒法:根据质量守恒定律,利用化学式计算。
依据:元素的质量=。
计算方法:$18\ \mathrm{kg} × ( \frac{1 × 2}{1 × 2 + 16} × 100\% )=2\ \mathrm{kg}$
[问题2]如果在化学反应中某元素没有完全转化到某一种生成物中,求该生成物的质量,怎么办?
例如:含过氧化氢6.8 g的过氧化氢溶液完全分解可生成多少克氧气?
解:$6.8\ \mathrm{g}$过氧化氢中氧元素的质量为$6.8\ \mathrm{g} × ( \frac{16 × 2}{1 × 2 + 16 × 2} × 100\% )=6.4\ \mathrm{g}$
答:可生成6.4 g氧气。
上述计算是否正确?为什么?
[示例]
$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 \xlongequal{\mathrm{MnO}_2} 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{O}_2 \uparrow$
质量比: 68 : 36 : 32
若: $34\ \mathrm{kg}$ : ()kg : ()kg
若: ()kg : $72\ \mathrm{kg}$ : ()kg
[点拨](1)在该反应中,反应物与生成物的质量关系是一定的,即它们的质量比不变。
(2)反应物与生成物的质量成正比例关系。因此,只要知道一种反应物或生成物的质量,就可以求出其他物质的质量。

[问题1]依据：某物质的质量×该元素的质量分数
[问题2]不正确,在化学反应中氧元素没有完全转化到氧气中。
[示例]18 16 136 64

[问题3]实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若6.8 g过氧化氢完全分解,最多可制得氧气多少克?
| 解题模板 | 计算步骤 |
| --- | --- |
| 设:根据题意设未知量 | |
| 写:正确书写化学方程式 | |
| 找:找出已知量、未知量的关系 | |
| 列:列出比例式 | |
| 求:求出未知量 | |
| 答:简明地写出答案 | |
[点拨](1)设未知量时要指明物理量,且不能带单位;
(2)化学方程式书写要正确;
(3)先计算相对分子质量,再乘以前面的化学计量数;

解:设最多可制得氧气的质量为x。
$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2\xlongequal{\mathrm{MnO}_2}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}_2\uparrow$
68 32
6.8 g x
$\frac{68}{32}=\frac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
x=3.2 g
答:最多可制得氧气3.2 g。