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(4)代入量均指参加的或生成的纯净物的质量；
(5)求解得出的未知量一定要带单位，单位应统一。
核心内容·建构
理论依据
各物质间的
计算依据
依据
根据化学方程式进行简单计算
步骤
设 根据题意设
写 正确书写
找 找出
列 列出
求 求出
答 简明地
(5)求解得出的未知量一定要带单位，单位应统一。
核心内容·建构
理论依据
各物质间的
计算依据
依据
根据化学方程式进行简单计算
步骤
设 根据题意设
未知量
写 正确书写
化学方程式
找 找出
已知量
、未知量
列 列出
比例式
求 求出
未知量
答 简明地
写出答案
答案
质量守恒定律 质量比 未知量
化学方程式 已知量 未知量 比例式
未知量 写出答案
化学方程式 已知量 未知量 比例式
未知量 写出答案
1.下列各组数据依次为反应物Fe、O₂及相应的生成物Fe₃O₄的质量，根据质量守恒定律及反应的化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$判断，其中正确的是（
A.3 g、2 g、1 g
B.168 g、64 g、232 g
C.56 g、32 g、232 g
D.56 g、16 g、72 g
B
）A.3 g、2 g、1 g
B.168 g、64 g、232 g
C.56 g、32 g、232 g
D.56 g、16 g、72 g
答案
1.B 解析:化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比为(56×3):(32×2):(56×3+16×4)=168:64:232。
2.在2M+3N===P+2Q反应中，36 g M与56 g N恰好完全反应生成28 g P和一定量的Q。若P的相对分子质量为14，则P和Q的相对分子质量之比为 （
A.7:1
B.7:8
C.7:16
D.7:32
B
）A.7:1
B.7:8
C.7:16
D.7:32
答案
2.B 解析:在2M+3N===P+2Q反应中,36 g M与56 g N恰好完全反应生成28 g P和一定量的Q,由质量守恒定律可知,同时生成Q的质量为36 g+56 g-28 g=64 g。
设Q的相对分子质量为x。
2M + 3N=== P + 2Q
14 2x
28 g 64 g
$\frac{14}{2x}=\frac{28\ \mathrm{g}}{64\ \mathrm{g}}$ x=16
则P和Q的相对分子质量之比为14:16=7:8。
设Q的相对分子质量为x。
2M + 3N=== P + 2Q
14 2x
28 g 64 g
$\frac{14}{2x}=\frac{28\ \mathrm{g}}{64\ \mathrm{g}}$ x=16
则P和Q的相对分子质量之比为14:16=7:8。
3.黑火药是中国古代四大发明之一,黑火药的原料有硫黄、木炭粉、硝酸钾,黑火药爆炸时主要发生的反应为$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。计算用9 g木炭粉来配制黑火药,需加入的硝酸钾的质量。(写出计算过程)
答案
3.解:设需加入的硝酸钾的质量为x。
$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
36 202
9 g x
$\frac{36}{202}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x}$ x=50.5 g
答:需加入的硝酸钾的质量是50.5 g。
$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
36 202
9 g x
$\frac{36}{202}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x}$ x=50.5 g
答:需加入的硝酸钾的质量是50.5 g。
