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1. (2024·黑龙江改编)结合下列实验，按要求回答问题：
(1)测定空气中氧气含量时，测量结果偏小的原因可能是
(2)进行硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内水的作用是
(1)测定空气中氧气含量时，测量结果偏小的原因可能是
红磷量不足(或装置气密性差或没有冷却到室温就打开弹簧夹)(合理即可)
（答一点）。(2)进行硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内水的作用是
吸收二氧化硫,防止污染空气
。答案
1.(1)红磷量不足(或装置气密性差或没有冷却到室温就打开弹簧夹)(合理即可)
(2)吸收二氧化硫,防止污染空气
(2)吸收二氧化硫,防止污染空气
解析
【分析】
本题考查初中化学两个基础实验的相关问题，需结合实验原理分析误差原因与实验操作的目的。
(1)测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积等于氧气的体积。若测量结果偏小，说明进入的水体积少，需从导致瓶内压强减小不足的角度分析，如红磷未完全消耗氧气、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫会污染空气，集气瓶内的水可利用其能溶于水且与水反应的性质，吸收二氧化硫，防止污染。
【解析】
(1)测定空气中氧气含量时，若红磷量不足，无法将集气瓶内的氧气完全消耗，瓶内压强减小程度偏小，进入的水体积偏小，导致测量结果偏小；若装置气密性差，冷却过程中外界空气进入瓶内，瓶内压强差变小，进入水的体积偏小；若未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内温度高、气体压强大，水进入体积偏小，以上均为测量结果偏小的可能原因（答一点即可）。
(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，集气瓶中的水可吸收二氧化硫，避免有毒气体逸出污染空气。
【答案】
(1)红磷量不足(或装置气密性差或没有冷却到室温就打开弹簧夹，合理即可)
(2)吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】
空气中氧气含量测定；硫的燃烧实验；实验误差分析
【点评】
本题围绕初中化学核心基础实验展开，考查实验误差分析与实验操作的目的，属于化学学习中需掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题考查初中化学两个基础实验的相关问题，需结合实验原理分析误差原因与实验操作的目的。
(1)测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积等于氧气的体积。若测量结果偏小，说明进入的水体积少，需从导致瓶内压强减小不足的角度分析，如红磷未完全消耗氧气、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫会污染空气，集气瓶内的水可利用其能溶于水且与水反应的性质，吸收二氧化硫，防止污染。
【解析】
(1)测定空气中氧气含量时，若红磷量不足，无法将集气瓶内的氧气完全消耗，瓶内压强减小程度偏小，进入的水体积偏小，导致测量结果偏小；若装置气密性差，冷却过程中外界空气进入瓶内，瓶内压强差变小，进入水的体积偏小；若未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内温度高、气体压强大，水进入体积偏小，以上均为测量结果偏小的可能原因（答一点即可）。
(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，集气瓶中的水可吸收二氧化硫，避免有毒气体逸出污染空气。
【答案】
(1)红磷量不足(或装置气密性差或没有冷却到室温就打开弹簧夹，合理即可)
(2)吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】
空气中氧气含量测定；硫的燃烧实验；实验误差分析
【点评】
本题围绕初中化学核心基础实验展开，考查实验误差分析与实验操作的目的，属于化学学习中需掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.6
2.(2024·陕西改编)根据下面图示的实验回答问题。
(1)写出标有序号①的仪器的名称：
(2)实验乙中，发生的反应的文字表达式是
(3)实验甲中，
(1)写出标有序号①的仪器的名称：
水槽
。(2)实验乙中，发生的反应的文字表达式是
铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
。(3)实验甲中，
不能
（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。答案
2.(1)水槽
(2)铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
(3)不能
(2)铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
(3)不能
解析
【分析】
本题考查化学实验的基础内容，分三个小问题：(1)识别常见化学仪器，需观察图中序号①的仪器形状和用途；(2)书写铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，要明确反应物、反应条件和生成物；(3)判断能否用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，需结合实验原理分析：测定空气中氧气含量的实验要求可燃物能在空气中燃烧，且只消耗氧气，生成物为固体，铁丝在空气中无法燃烧，不符合要求。
【解析】
(1) 图甲中，序号①的仪器是用于盛水的水槽，是常见的化学实验仪器。
(2) 实验乙是细铁丝在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气，反应条件是点燃，生成物为四氧化三铁，因此反应的文字表达式为：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁。
(3) 测定空气中氧气含量的实验，利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，进入水的体积即为氧气的体积。细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，因此不能用细铁丝代替红磷。
【答案】
(1)水槽；(2)铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；(3)不能
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的化学性质；空气中氧气含量的测定
【点评】
本题围绕两个基础实验展开，考查仪器识别、反应表达式书写和实验原理的理解，属于化学实验的核心基础内容，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.7
本题考查化学实验的基础内容，分三个小问题：(1)识别常见化学仪器，需观察图中序号①的仪器形状和用途；(2)书写铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，要明确反应物、反应条件和生成物；(3)判断能否用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，需结合实验原理分析：测定空气中氧气含量的实验要求可燃物能在空气中燃烧，且只消耗氧气，生成物为固体，铁丝在空气中无法燃烧，不符合要求。
【解析】
(1) 图甲中，序号①的仪器是用于盛水的水槽，是常见的化学实验仪器。
(2) 实验乙是细铁丝在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气，反应条件是点燃，生成物为四氧化三铁，因此反应的文字表达式为：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁。
(3) 测定空气中氧气含量的实验，利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，进入水的体积即为氧气的体积。细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，因此不能用细铁丝代替红磷。
【答案】
(1)水槽；(2)铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；(3)不能
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的化学性质；空气中氧气含量的测定
【点评】
本题围绕两个基础实验展开，考查仪器识别、反应表达式书写和实验原理的理解，属于化学实验的核心基础内容，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.7
3. 下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的
是 (
(提示:白磷燃烧所需最低温度为40 ℃)
是 (
C
)(提示:白磷燃烧所需最低温度为40 ℃)
答案
3.C
解析
【分析】
要判断能否测定空气中氧气含量，需依据实验原理：利用可燃物在密闭容器中燃烧，消耗氧气且生成物为固体，使容器内压强减小，通过进入容器的水的体积或活塞移动的体积确定氧气的体积。需逐一分析各选项中可燃物的燃烧产物及装置特点，找出不符合原理的选项。
【解析】
测定空气中氧气含量的实验要求：可燃物燃烧只消耗氧气，不生成气体，装置密闭，压强变化明显。
选项A：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗集气瓶内氧气，装置密闭，冷却后水进入集气瓶，进入水的体积约为集气瓶内空气体积的1/5，可测定氧气含量。
选项B：白磷着火点为40℃，太阳光聚焦可使白磷燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗集气瓶内氧气，装置密闭，冷却后水进入集气瓶，进入水的体积约为空气体积的1/5，可测定氧气含量。
选项C：木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时生成气体，装置内压强几乎不变，水几乎不会进入集气瓶，无法测定氧气含量。
选项D：热水温度≥40℃，白磷在热水中燃烧，生成固体，消耗密闭装置内的氧气，活塞会向左移动，移动的体积即为氧气的体积，可测定氧气含量。
综上，不能测定的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
空气中氧气含量测定，物质燃烧与压强变化
【点评】
本题考查测定空气中氧气含量的实验原理，核心是反应不能生成气体，需结合不同可燃物的燃烧产物分析，易错点是忽略木炭燃烧生成气体导致压强变化不明显，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断能否测定空气中氧气含量，需依据实验原理：利用可燃物在密闭容器中燃烧，消耗氧气且生成物为固体，使容器内压强减小，通过进入容器的水的体积或活塞移动的体积确定氧气的体积。需逐一分析各选项中可燃物的燃烧产物及装置特点，找出不符合原理的选项。
【解析】
测定空气中氧气含量的实验要求：可燃物燃烧只消耗氧气，不生成气体，装置密闭，压强变化明显。
选项A：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗集气瓶内氧气，装置密闭，冷却后水进入集气瓶，进入水的体积约为集气瓶内空气体积的1/5，可测定氧气含量。
选项B：白磷着火点为40℃，太阳光聚焦可使白磷燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗集气瓶内氧气，装置密闭，冷却后水进入集气瓶，进入水的体积约为空气体积的1/5，可测定氧气含量。
选项C：木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时生成气体，装置内压强几乎不变，水几乎不会进入集气瓶，无法测定氧气含量。
选项D：热水温度≥40℃，白磷在热水中燃烧，生成固体，消耗密闭装置内的氧气，活塞会向左移动，移动的体积即为氧气的体积，可测定氧气含量。
综上，不能测定的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
空气中氧气含量测定，物质燃烧与压强变化
【点评】
本题考查测定空气中氧气含量的实验原理，核心是反应不能生成气体，需结合不同可燃物的燃烧产物分析，易错点是忽略木炭燃烧生成气体导致压强变化不明显，难度适中。
【难度系数】
0.5
4.(2024·吉林)为探究铜的化学性质,某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203 s时,装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 (
A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据,可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
C
)A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据,可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
答案
4.C
解析
【分析】
本题结合铜与氧气反应的实验及氧气含量变化曲线，判断各选项正误。实验原理为：加热时铜与密闭装置中的氧气反应，消耗氧气使氧气含量降低，且装置为密闭体系，遵循质量守恒定律。需结合曲线信息、反应原理及质量守恒定律逐一分析选项。
【解析】
A选项：由曲线起点A(0,20.99%)可知，加热前空气样品中氧气含量为20.99%，该说法正确；
B选项：加热后氧气含量逐渐降低，说明铜在加热条件下与氧气发生化学反应，消耗了装置内的氧气，该说法正确；
C选项：拐点C至终点D，装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质的总质量不变，并非逐渐减少，该说法错误；
D选项：实验中通过铜加热变黑的现象（定性证据）和氧气含量变化的数据（定量证据），可从定性和定量视角分析得出合理解释，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
铜与氧气的反应、质量守恒定律
【点评】
本题结合实验装置与曲线图像，考查铜的化学性质、质量守恒定律的应用，要求学生从图像中提取有效信息，结合化学原理分析问题，体现了定性与定量结合的化学思维。
【难度系数】
0.6
本题结合铜与氧气反应的实验及氧气含量变化曲线，判断各选项正误。实验原理为：加热时铜与密闭装置中的氧气反应，消耗氧气使氧气含量降低，且装置为密闭体系，遵循质量守恒定律。需结合曲线信息、反应原理及质量守恒定律逐一分析选项。
【解析】
A选项：由曲线起点A(0,20.99%)可知，加热前空气样品中氧气含量为20.99%，该说法正确；
B选项：加热后氧气含量逐渐降低，说明铜在加热条件下与氧气发生化学反应，消耗了装置内的氧气，该说法正确；
C选项：拐点C至终点D，装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质的总质量不变，并非逐渐减少，该说法错误；
D选项：实验中通过铜加热变黑的现象（定性证据）和氧气含量变化的数据（定量证据），可从定性和定量视角分析得出合理解释，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
铜与氧气的反应、质量守恒定律
【点评】
本题结合实验装置与曲线图像，考查铜的化学性质、质量守恒定律的应用，要求学生从图像中提取有效信息，结合化学原理分析问题，体现了定性与定量结合的化学思维。
【难度系数】
0.6
