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1. 观察图中的1个水分子和1个过氧化氢分子的微观模型,哪一个分子的质量比较大?
(1)以过氧化氢分子为例,1个过氧化氢分子由
(2)1个水分子的相对分子质量=2个氢原子的
(3)构建相对分子质量的计算模型
相对分子质量=各原子的
(1)以过氧化氢分子为例,1个过氧化氢分子由
2个氢原子
和2个氧原子
构成,1个过氧化氢分子的质量等于2个氢原子
的质量和2个氧原子
的质量之和。由于原子的实际质量很小,常采用相对原子质量计算,故1个过氧化氢分子的相对分子质量=2个氢原子的相对原子质量
+2个氧原子的相对原子质量
=氢原子的相对原子质量乘个数
+氧原子的相对原子质量乘个数
。(2)1个水分子的相对分子质量=2个氢原子的
相对原子质量
+1个氧原子的相对原子质量
=氢原子的相对原子质量乘个数
+氧原子的相对原子质量乘个数
。通过比较数据发现,过氧化氢的相对分子质量比水的相对分子质量大
,即1个过氧化氢分子的质量比1个水分子的质量大
。(3)构建相对分子质量的计算模型
相对分子质量=各原子的
相对原子质量
与原子个数
的乘积之和答案
1.(1)2个氢原子 2个氧原子 2个氢原子 2个氧原子 相对原子质量 相对原子质量 氢原子的相对原子质量乘个数 氧原子的相对原子质量乘个数
(2)相对原子质量 相对原子质量 氢原子的相对原子质量乘个数 氧原子的相对原子质量乘个数 大 大
(3)相对原子质量 个数
(2)相对原子质量 相对原子质量 氢原子的相对原子质量乘个数 氧原子的相对原子质量乘个数 大 大
(3)相对原子质量 个数
解析
【分析】首先观察微观模型，明确水分子（H₂O）和过氧化氢分子（H₂O₂）的原子构成；解题时需结合“分子由原子构成，分子质量等于构成它的原子质量之和”，利用相对原子质量计算相对分子质量（即各原子相对原子质量×原子个数之和），分别计算两者的相对分子质量后比较大小，最后总结相对分子质量的计算模型。
【解析】
(1) 过氧化氢的化学式为H₂O₂，从微观模型可知，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成；分子的质量等于构成该分子的各原子的质量之和，因此1个过氧化氢分子的质量等于2个氢原子的质量和2个氧原子的质量之和；由于原子实际质量很小，常用相对原子质量计算，故相对分子质量=2个氢原子的相对原子质量 + 2个氧原子的相对原子质量，也就是氢原子的相对原子质量乘个数 + 氧原子的相对原子质量乘个数。
(2) 水分子化学式为H₂O，同理，1个水分子的相对分子质量=2个氢原子的相对原子质量 +1个氧原子的相对原子质量，即氢原子的相对原子质量乘个数 + 氧原子的相对原子质量乘个数；代入相对原子质量（H≈1，O≈16），水的相对分子质量为1×2+16×1=18，过氧化氢为1×2+16×2=34，因此过氧化氢的相对分子质量比水的大，即1个过氧化氢分子的质量比1个水分子的质量大。
(3) 相对分子质量的计算模型为：相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【答案】
(1)2个氢原子；2个氧原子；2个氢原子；2个氧原子；相对原子质量；相对原子质量；氢原子的相对原子质量乘个数；氧原子的相对原子质量乘个数
(2)相对原子质量；相对原子质量；氢原子的相对原子质量乘个数；氧原子的相对原子质量乘个数；大；大
(3)相对原子质量；个数
【知识点】
分子的构成；相对分子质量计算
【点评】
本题通过微观模型考查分子构成及相对分子质量的基础计算，属于概念类基础题，掌握分子与原子的关系、相对分子质量计算方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 过氧化氢的化学式为H₂O₂，从微观模型可知，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成；分子的质量等于构成该分子的各原子的质量之和，因此1个过氧化氢分子的质量等于2个氢原子的质量和2个氧原子的质量之和；由于原子实际质量很小，常用相对原子质量计算，故相对分子质量=2个氢原子的相对原子质量 + 2个氧原子的相对原子质量，也就是氢原子的相对原子质量乘个数 + 氧原子的相对原子质量乘个数。
(2) 水分子化学式为H₂O，同理，1个水分子的相对分子质量=2个氢原子的相对原子质量 +1个氧原子的相对原子质量，即氢原子的相对原子质量乘个数 + 氧原子的相对原子质量乘个数；代入相对原子质量（H≈1，O≈16），水的相对分子质量为1×2+16×1=18，过氧化氢为1×2+16×2=34，因此过氧化氢的相对分子质量比水的大，即1个过氧化氢分子的质量比1个水分子的质量大。
(3) 相对分子质量的计算模型为：相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【答案】
(1)2个氢原子；2个氧原子；2个氢原子；2个氧原子；相对原子质量；相对原子质量；氢原子的相对原子质量乘个数；氧原子的相对原子质量乘个数
(2)相对原子质量；相对原子质量；氢原子的相对原子质量乘个数；氧原子的相对原子质量乘个数；大；大
(3)相对原子质量；个数
【知识点】
分子的构成；相对分子质量计算
【点评】
本题通过微观模型考查分子构成及相对分子质量的基础计算，属于概念类基础题，掌握分子与原子的关系、相对分子质量计算方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
(1)计算$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量。
(2)计算$\ce{KMnO_{4}}$的相对分子质量。
(3)计算$\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量。
(4)计算$\ce{CH_{3}COOH}$的相对分子质量。
(1)计算$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量。
(2)计算$\ce{KMnO_{4}}$的相对分子质量。
(3)计算$\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量。
(4)计算$\ce{CH_{3}COOH}$的相对分子质量。
答案
2.(1)12+16×2=44
(2)39+55+16×4=158
(3)27+(16+1)×3=78
(4)12×2+1×4+16×2=60
(2)39+55+16×4=158
(3)27+(16+1)×3=78
(4)12×2+1×4+16×2=60
解析
【分析】
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需遵循：①明确本题用到的常见元素相对原子质量（C=12、O=16、K=39、Mn=55、Al=27、H=1）；②根据化学式确定各原子的个数，多个相同原子需乘对应个数，带括号的原子团要将原子总数乘以外围数字（如Al(OH)₃中OH有3个，需将O、H总数乘3）；③将各原子的相对原子质量与原子个数相乘后求和。本题需分别对4种物质按上述规则计算，先确定每种物质的原子构成，再代入计算。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$；
(2) $\ce{KMnO_{4}}$的相对分子质量 = $39 + 55 + 16×4 = 158$；
(3) $\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量 = $27 + (16 + 1)×3 = 78$；
(4) $\ce{CH_{3}COOH}$的相对分子质量 = $12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；
【答案】
2.(1)12+16×2=44；(2)39+55+16×4=158；(3)27+(16+1)×3=78；(4)12×2+1×4+16×2=60
【知识点】
相对分子质量计算、常见元素相对原子质量
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考察相对分子质量的基本计算规则，只要掌握“各原子相对原子质量×原子个数之和”的方法，注意原子个数的正确处理（如括号、多原子组合）即可解答，是化学入门阶段的必掌握知识点。
【难度系数】
0.8
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需遵循：①明确本题用到的常见元素相对原子质量（C=12、O=16、K=39、Mn=55、Al=27、H=1）；②根据化学式确定各原子的个数，多个相同原子需乘对应个数，带括号的原子团要将原子总数乘以外围数字（如Al(OH)₃中OH有3个，需将O、H总数乘3）；③将各原子的相对原子质量与原子个数相乘后求和。本题需分别对4种物质按上述规则计算，先确定每种物质的原子构成，再代入计算。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$；
(2) $\ce{KMnO_{4}}$的相对分子质量 = $39 + 55 + 16×4 = 158$；
(3) $\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量 = $27 + (16 + 1)×3 = 78$；
(4) $\ce{CH_{3}COOH}$的相对分子质量 = $12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；
【答案】
2.(1)12+16×2=44；(2)39+55+16×4=158；(3)27+(16+1)×3=78；(4)12×2+1×4+16×2=60
【知识点】
相对分子质量计算、常见元素相对原子质量
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考察相对分子质量的基本计算规则，只要掌握“各原子相对原子质量×原子个数之和”的方法，注意原子个数的正确处理（如括号、多原子组合）即可解答，是化学入门阶段的必掌握知识点。
【难度系数】
0.8
3. $\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，M的相对原子质量是（
A.56
B.72
C.112
D.144
A
）A.56
B.72
C.112
D.144
答案
3.A
解析
【分析】首先明确相对分子质量的定义：化学式中各原子相对原子质量的总和。对于$\ce{M_{2}O_{3}}$，其相对分子质量由2个M原子的相对原子质量与3个氧原子的相对原子质量相加得到。设M的相对原子质量为未知数，根据已知条件列方程求解，即可得到结果并对应选项。
【解析】设M的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则：
$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量 = $2×$M的相对原子质量 + $3×$氧的相对原子质量
代入已知数值（$\ce{M_{2}O_{3}}$相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16）：
$2x + 3×16 = 160$
计算得：$2x + 48 = 160$
移项化简：$2x = 160 - 48 = 112$
解得：$x = 112÷2 = 56$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查基础的相对分子质量计算，只要掌握相对分子质量的计算方法，就能快速得出结果，属于化学计算中的基础题型。
【难度系数】0.9
【解析】设M的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则：
$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量 = $2×$M的相对原子质量 + $3×$氧的相对原子质量
代入已知数值（$\ce{M_{2}O_{3}}$相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16）：
$2x + 3×16 = 160$
计算得：$2x + 48 = 160$
移项化简：$2x = 160 - 48 = 112$
解得：$x = 112÷2 = 56$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查基础的相对分子质量计算，只要掌握相对分子质量的计算方法，就能快速得出结果，属于化学计算中的基础题型。
【难度系数】0.9
4. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖($\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$),则:
(1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为
(2)蔗糖的相对分子质量为
(1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为
45
。(2)蔗糖的相对分子质量为
342
。答案
4.(1)45
(2)342
(2)342
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路：(1)计算一个分子中的原子总数，只需将化学式中各元素符号右下角的数字相加即可；(2)计算相对分子质量，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再求和。
【解析】
(1) 一个蔗糖分子中含有的原子总数为碳原子数、氢原子数、氧原子数之和，即：$12 + 22 + 11 = 45$；
(2) 蔗糖的相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积的和，碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，因此：$12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342$。
【答案】
4.(1)45；(2)342
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量的计算
【点评】
本题是化学中化学式计算的基础题型，主要考察对化学式中原子个数、相对分子质量计算方法的掌握，属于入门级的基础题，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查化学式的相关计算，解题思路：(1)计算一个分子中的原子总数，只需将化学式中各元素符号右下角的数字相加即可；(2)计算相对分子质量，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再求和。
【解析】
(1) 一个蔗糖分子中含有的原子总数为碳原子数、氢原子数、氧原子数之和，即：$12 + 22 + 11 = 45$；
(2) 蔗糖的相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积的和，碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，因此：$12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342$。
【答案】
4.(1)45；(2)342
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量的计算
【点评】
本题是化学中化学式计算的基础题型，主要考察对化学式中原子个数、相对分子质量计算方法的掌握，属于入门级的基础题，难度较低。
【难度系数】
0.9
5.试计算水(H₂O)中氢、氧元素的质量比。
(1)水是由构成的，n个水分子中有个氧原子和个氢原子。
(2)水中氢、氧元素的质量比=(×氢原子质量):(×氧原子质量)，由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量进行计算，故水中氢、氧元素的质量比=(×氢原子的相对原子质量):(×氧原子的相对原子质量)===。
(3)构建物质组成元素质量比的计算模型
物质组成元素质量比=各原子的与原子的乘积之比
(1)水是由构成的，n个水分子中有个氧原子和个氢原子。
(2)水中氢、氧元素的质量比=(×氢原子质量):(×氧原子质量)，由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量进行计算，故水中氢、氧元素的质量比=(×氢原子的相对原子质量):(×氧原子的相对原子质量)===。
(3)构建物质组成元素质量比的计算模型
物质组成元素质量比=各原子的与原子的乘积之比
答案
5.(1)水分子 n 2n
(2)氢原子个数 氧原子个数 氢原子个数 氧原子个数 (2×1):16 1:8
(3)相对原子质量 个数
(2)氢原子个数 氧原子个数 氢原子个数 氧原子个数 (2×1):16 1:8
(3)相对原子质量 个数
解析
【分析】
本题围绕水的构成、元素质量比计算展开，需结合化学式的意义和元素质量比的计算逻辑解题：
1. 第(1)问：回忆水的构成粒子，以及1个水分子的原子构成，即可推导n个水分子的原子个数；
2. 第(2)问：明确元素质量比的本质是该元素所有原子的总质量比，因原子实际质量小，用相对原子质量替代计算，结合水的化学式中氢、氧原子个数和相对原子质量，逐步计算化简；
3. 第(3)问：总结元素质量比的通用计算模型，对应核心要素即可。
【解析】
(1) 水由水分子构成；1个水分子含1个氧原子、2个氢原子，因此n个水分子中，氧原子个数为n，氢原子个数为2n；
(2) 化合物中元素质量比=（该元素原子个数×单个原子质量），因原子实际质量小，用相对原子质量计算，故水中氢、氧元素质量比=（氢原子个数×氢原子相对原子质量）:（氧原子个数×氧原子相对原子质量）；水的化学式为H₂O，氢原子个数为2、相对原子质量为1，氧原子个数为1、相对原子质量为16，代入得(2×1):16，化简为2:16，最终为1:8；
(3) 元素质量比的通用模型为：各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【答案】
5.(1)水分子 n 2n
(2)氢原子个数 氧原子个数 氢原子个数 氧原子个数 (2×1):16 2:16 1:8
(3)相对原子质量 个数
【知识点】
化学式与元素构成；元素质量比计算；相对原子质量应用
【点评】
本题为化学入门基础题，考察水的构成、化学式意义及元素质量比计算，紧扣化学核心基础概念，帮助学生建立元素质量比的计算逻辑，难度较低，适合刚接触化学的学生巩固知识点。
【难度系数】
0.9
本题围绕水的构成、元素质量比计算展开，需结合化学式的意义和元素质量比的计算逻辑解题：
1. 第(1)问：回忆水的构成粒子，以及1个水分子的原子构成，即可推导n个水分子的原子个数；
2. 第(2)问：明确元素质量比的本质是该元素所有原子的总质量比，因原子实际质量小，用相对原子质量替代计算，结合水的化学式中氢、氧原子个数和相对原子质量，逐步计算化简；
3. 第(3)问：总结元素质量比的通用计算模型，对应核心要素即可。
【解析】
(1) 水由水分子构成；1个水分子含1个氧原子、2个氢原子，因此n个水分子中，氧原子个数为n，氢原子个数为2n；
(2) 化合物中元素质量比=（该元素原子个数×单个原子质量），因原子实际质量小，用相对原子质量计算，故水中氢、氧元素质量比=（氢原子个数×氢原子相对原子质量）:（氧原子个数×氧原子相对原子质量）；水的化学式为H₂O，氢原子个数为2、相对原子质量为1，氧原子个数为1、相对原子质量为16，代入得(2×1):16，化简为2:16，最终为1:8；
(3) 元素质量比的通用模型为：各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【答案】
5.(1)水分子 n 2n
(2)氢原子个数 氧原子个数 氢原子个数 氧原子个数 (2×1):16 2:16 1:8
(3)相对原子质量 个数
【知识点】
化学式与元素构成；元素质量比计算；相对原子质量应用
【点评】
本题为化学入门基础题，考察水的构成、化学式意义及元素质量比计算，紧扣化学核心基础概念，帮助学生建立元素质量比的计算逻辑，难度较低，适合刚接触化学的学生巩固知识点。
【难度系数】
0.9
