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6.计算(填最简整数比):
(1)$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷元素和氧元素的质量比:
(2)$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$中碳元素、氢元素和氧元素的质量比:
(3)$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素和氧元素的质量比:
(1)$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷元素和氧元素的质量比:
31:40
。(2)$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$中碳元素、氢元素和氧元素的质量比:
6:1:8
。(3)$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素和氧元素的质量比:
5:6
。答案
6.(1)31:40
(2)6:1:8
(3)5:6
(2)6:1:8
(3)5:6
解析
【分析】要计算化合物中元素的质量比，需先明确各元素的相对原子质量，再确定该元素在化合物中的原子个数，接着计算“相对原子质量×原子个数”的比值，最后将比值化简为最简整数比。
【解析】
(1) 在$\ce{P_{2}O_{5}}$中，磷（P）的相对原子质量为31，原子个数为2；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为5。则磷元素和氧元素的质量比为：$(31×2):(16×5)=62:80=31:40$。
(2) 在$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$中，碳（C）的相对原子质量为12，原子个数为6；氢（H）的相对原子质量为1，原子个数为12；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为6。则碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8$。
(3) 在$\ce{CaCO_{3}}$中，钙（Ca）的相对原子质量为40，原子个数为1；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为3。则钙元素和氧元素的质量比为：$40:(16×3)=40:48=5:6$。
【答案】(1)31:40；(2)6:1:8；(3)5:6
【知识点】化合物中元素质量比计算
【点评】本题考查初中化学基础的元素质量比计算，解题关键是掌握“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的方法，化简时需约去最大公约数，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】
(1) 在$\ce{P_{2}O_{5}}$中，磷（P）的相对原子质量为31，原子个数为2；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为5。则磷元素和氧元素的质量比为：$(31×2):(16×5)=62:80=31:40$。
(2) 在$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$中，碳（C）的相对原子质量为12，原子个数为6；氢（H）的相对原子质量为1，原子个数为12；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为6。则碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8$。
(3) 在$\ce{CaCO_{3}}$中，钙（Ca）的相对原子质量为40，原子个数为1；氧（O）的相对原子质量为16，原子个数为3。则钙元素和氧元素的质量比为：$40:(16×3)=40:48=5:6$。
【答案】(1)31:40；(2)6:1:8；(3)5:6
【知识点】化合物中元素质量比计算
【点评】本题考查初中化学基础的元素质量比计算，解题关键是掌握“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的方法，化简时需约去最大公约数，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
7.距今约8万~6万年的四川资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。α-山椒素($\ce{C_{16}H_{25}NO}$)中C、H、O、N四种元素的质量比为（
A.$16:25:1:1$
B.$12:1:16:14$
C.$192:25:16:14$
D.$16×12+25+14+16=247$ g
C
）A.$16:25:1:1$
B.$12:1:16:14$
C.$192:25:16:14$
D.$16×12+25+14+16=247$ g
答案
7.C
解析
【分析】
本题考查化学式中元素质量比的计算，解题思路是：明确元素质量比的计算方法——化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数之比；先确定α-山椒素的化学式及各元素的相对原子质量，再代入公式计算，同时要区分元素质量比、原子个数比、相对分子质量的概念，排除错误选项。
【解析】
α-山椒素的化学式为$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，各元素的相对原子质量：$\ce{C}$为12，$\ce{H}$为1，$\ce{N}$为14，$\ce{O}$为16。
根据元素质量比的计算规则，$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$四种元素的质量比为：
$(12×16):(1×25):(14×1):(16×1)=192:25:14:16$。
选项A为原子个数比，不是质量比；选项B计算错误；选项D是相对分子质量的计算，且单位错误，因此正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题属于化学式计算的基础题，核心是掌握元素质量比的计算方法，需注意区分元素质量比与原子个数比、相对分子质量的概念，难度较低，只要牢记计算规则即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式中元素质量比的计算，解题思路是：明确元素质量比的计算方法——化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数之比；先确定α-山椒素的化学式及各元素的相对原子质量，再代入公式计算，同时要区分元素质量比、原子个数比、相对分子质量的概念，排除错误选项。
【解析】
α-山椒素的化学式为$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，各元素的相对原子质量：$\ce{C}$为12，$\ce{H}$为1，$\ce{N}$为14，$\ce{O}$为16。
根据元素质量比的计算规则，$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$四种元素的质量比为：
$(12×16):(1×25):(14×1):(16×1)=192:25:14:16$。
选项A为原子个数比，不是质量比；选项B计算错误；选项D是相对分子质量的计算，且单位错误，因此正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题属于化学式计算的基础题，核心是掌握元素质量比的计算方法，需注意区分元素质量比与原子个数比、相对分子质量的概念，难度较低，只要牢记计算规则即可正确解答。
【难度系数】
0.8
8.“飞天探穹宇”的神舟十七号载人飞船的运载火箭采用$\ce{N_{2}O_{4}/UDMH}$推进剂，下列关于$\ce{N_{2}O_{4}}$的说法正确的是（
A.属于物质分类中的氧化物
B.相对分子质量为$92\ \mathrm{g}$
C.两种元素的质量比为$1:2$
D.是由$2$个$\ce{NO_{2}}$分子构成的
A
）A.属于物质分类中的氧化物
B.相对分子质量为$92\ \mathrm{g}$
C.两种元素的质量比为$1:2$
D.是由$2$个$\ce{NO_{2}}$分子构成的
答案
8.A
解析
【分析】
要判断关于$\ce{N_{2}O_{4}}$的说法是否正确，需结合化学基本概念逐一分析每个选项：
1. 选项A：依据氧化物的定义判断物质类别；
2. 选项B：明确相对分子质量的单位特征；
3. 选项C：通过相对原子质量计算元素质量比；
4. 选项D：区分物质的宏观构成与微观粒子的构成关系。
【解析】
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{N_{2}O_{4}}$由$\ce{N}$、$\ce{O}$两种元素组成且含氧，符合氧化物定义，故A正确；
选项B：相对分子质量是比值，单位为“1”（通常省略），而非“g”，$\ce{N_{2}O_{4}}$的相对分子质量为$14×2 + 16×4 = 92$，故B错误；
选项C：$\ce{N}$、$\ce{O}$元素质量比为$(14×2):(16×4)=7:16$，$1:2$是二者原子个数比，故C错误；
选项D：$\ce{N_{2}O_{4}}$由$\ce{N_{2}O_{4}}$分子构成，1个$\ce{N_{2}O_{4}}$分子含2个$\ce{N}$原子和4个$\ce{O}$原子，并非由2个$\ce{NO_{2}}$分子构成，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
氧化物的判断、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需准确掌握氧化物定义、相对分子质量单位、元素质量比与原子个数比的区别、物质的宏观/微观构成，属于易混淆概念的基础题型，需牢记细节避免出错。
【难度系数】
0.7
要判断关于$\ce{N_{2}O_{4}}$的说法是否正确，需结合化学基本概念逐一分析每个选项：
1. 选项A：依据氧化物的定义判断物质类别；
2. 选项B：明确相对分子质量的单位特征；
3. 选项C：通过相对原子质量计算元素质量比；
4. 选项D：区分物质的宏观构成与微观粒子的构成关系。
【解析】
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{N_{2}O_{4}}$由$\ce{N}$、$\ce{O}$两种元素组成且含氧，符合氧化物定义，故A正确；
选项B：相对分子质量是比值，单位为“1”（通常省略），而非“g”，$\ce{N_{2}O_{4}}$的相对分子质量为$14×2 + 16×4 = 92$，故B错误；
选项C：$\ce{N}$、$\ce{O}$元素质量比为$(14×2):(16×4)=7:16$，$1:2$是二者原子个数比，故C错误；
选项D：$\ce{N_{2}O_{4}}$由$\ce{N_{2}O_{4}}$分子构成，1个$\ce{N_{2}O_{4}}$分子含2个$\ce{N}$原子和4个$\ce{O}$原子，并非由2个$\ce{NO_{2}}$分子构成，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
氧化物的判断、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需准确掌握氧化物定义、相对分子质量单位、元素质量比与原子个数比的区别、物质的宏观/微观构成，属于易混淆概念的基础题型，需牢记细节避免出错。
【难度系数】
0.7
9. 试计算水($\ce{H_{2}O}$)中氧元素的质量分数。
(1)水中氧元素的质量分数 = $\frac{\underline{\hspace{4cm}} × 氧原子质量}{\underline{\hspace{4cm}}个水分子的质量} × 100\%$。由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量进行计算，故水中氧元素的质量分数 = $\frac{\underline{\hspace{4cm}} × 氧原子的\underline{\hspace{4cm}}}{\underline{\hspace{4cm}}的相对分子质量} × 100\%$ = $\underline{\hspace{5cm}}$ = $\underline{\hspace{5cm}}$。
(2)构建物质组成元素质量分数的计算模型：
化合物中某元素的质量分数 = $\frac{该原子的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
(1)水中氧元素的质量分数 = $\frac{\underline{\hspace{4cm}} × 氧原子质量}{\underline{\hspace{4cm}}个水分子的质量} × 100\%$。由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量进行计算，故水中氧元素的质量分数 = $\frac{\underline{\hspace{4cm}} × 氧原子的\underline{\hspace{4cm}}}{\underline{\hspace{4cm}}的相对分子质量} × 100\%$ = $\underline{\hspace{5cm}}$ = $\underline{\hspace{5cm}}$。
(2)构建物质组成元素质量分数的计算模型：
化合物中某元素的质量分数 = $\frac{该原子的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
答案
9.(1)氧原子的个数 1 氧原子的个数 相对原子质量 水分子 $\frac{1×16}{18}×100\%$ 88.9%
解析
【分析】要计算水中氧元素的质量分数，需明确：水分子（$\ce{H_{2}O}$）中氧原子的个数为1，由于原子实际质量很小，计算时采用相对原子质量，因此氧元素的质量分数公式可转化为“（氧原子个数×氧原子相对原子质量）÷水分子相对分子质量×100%”，代入对应数值即可算出结果。
【解析】(1) 水中氧元素的质量分数 = $\frac{氧原子的个数 × 氧原子质量}{1个水分子的质量} × 100\%$；改用相对原子质量计算时，公式变为 $\frac{氧原子的个数 × 氧原子的相对原子质量}{水分子的相对分子质量} × 100\%$，代入数值计算：$\frac{1×16}{18}×100\%$，最终结果为88.9%。
【答案】9.(1)氧原子的个数 1 氧原子的个数 相对原子质量 水分子 $\frac{1×16}{18}×100\%$ 88.9%
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的基础计算，核心是掌握公式的应用，属于化学计算的基础题型，帮助学生巩固化学式相关计算的方法。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 水中氧元素的质量分数 = $\frac{氧原子的个数 × 氧原子质量}{1个水分子的质量} × 100\%$；改用相对原子质量计算时，公式变为 $\frac{氧原子的个数 × 氧原子的相对原子质量}{水分子的相对分子质量} × 100\%$，代入数值计算：$\frac{1×16}{18}×100\%$，最终结果为88.9%。
【答案】9.(1)氧原子的个数 1 氧原子的个数 相对原子质量 水分子 $\frac{1×16}{18}×100\%$ 88.9%
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的基础计算，核心是掌握公式的应用，属于化学计算的基础题型，帮助学生巩固化学式相关计算的方法。
【难度系数】0.8
10.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录,2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚,年年有余(鱼),烹饪时加入黄酒和食醋,二者反应生成的乙酸乙酯($\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$)使鱼肉格外鲜美。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 (
A.乙酸乙酯的相对分子质量为88 g
B.1个乙酸乙酯分子由14个原子构成
C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$2:4:1$
B
)A.乙酸乙酯的相对分子质量为88 g
B.1个乙酸乙酯分子由14个原子构成
C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$2:4:1$
答案
10.B
解析
【分析】本题考查化学式的相关知识，需结合乙酸乙酯的化学式$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$，逐一分析各选项：明确相对分子质量的单位、分子的构成、物质与元素的关系、元素质量比的计算方法，判断选项正误。
【解析】
1. 选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”。乙酸乙酯的相对分子质量为$12×4 + 1×8 + 16×2 = 88$，故A错误；
2. 选项B：1个乙酸乙酯分子中含有的原子总数为碳原子数+氢原子数+氧原子数，即$4 + 8 + 2 = 14$，故1个乙酸乙酯分子由14个原子构成，B正确；
3. 选项C：分子是由原子构成的，物质由元素组成。乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，而乙酸乙酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C错误；
4. 选项D：乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2) = 48:8:32 = 6:1:4$，而$2:4:1$是该分子中碳、氢、氧的原子个数比，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题为化学基础题，侧重考查化学式相关的核心概念，需区分“分子构成”与“元素组成”、“相对分子质量单位”、“元素质量比”与“原子个数比”，难度较低，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”。乙酸乙酯的相对分子质量为$12×4 + 1×8 + 16×2 = 88$，故A错误；
2. 选项B：1个乙酸乙酯分子中含有的原子总数为碳原子数+氢原子数+氧原子数，即$4 + 8 + 2 = 14$，故1个乙酸乙酯分子由14个原子构成，B正确；
3. 选项C：分子是由原子构成的，物质由元素组成。乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，而乙酸乙酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C错误；
4. 选项D：乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2) = 48:8:32 = 6:1:4$，而$2:4:1$是该分子中碳、氢、氧的原子个数比，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题为化学基础题，侧重考查化学式相关的核心概念，需区分“分子构成”与“元素组成”、“相对分子质量单位”、“元素质量比”与“原子个数比”，难度较低，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
11.漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚,其中一种漆酚的分子式为$\ce{C_{21}H_{30}O_{2}}$,下列关于这种漆酚的说法正确的是（
A.漆酚中含有两个$\ce{H_{2}O}$分子
B.漆酚由C、H、O原子构成
C.所含碳元素质量分数最高
D.氢、氧元素质量比为$15:1$
C
）A.漆酚中含有两个$\ce{H_{2}O}$分子
B.漆酚由C、H、O原子构成
C.所含碳元素质量分数最高
D.氢、氧元素质量比为$15:1$
答案
11.C
解析
【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需逐一分析各选项：①选项A：漆酚是纯净物，其分子由原子构成，不含水分子；②选项B：需区分宏观组成与微观构成的表述，漆酚由元素组成，分子由原子构成；③选项C：通过计算各元素质量分数判断高低；④选项D：计算元素质量比时，需用相对原子质量乘原子个数之比，而非原子个数之比。
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：漆酚是纯净物，由漆酚分子构成，分子中不含H₂O分子，A错误；
2. 选项B：宏观上漆酚由C、H、O三种元素组成，微观上漆酚分子由C、H、O原子构成，不能说漆酚直接由原子构成，B错误；
3. 选项C：漆酚的相对分子质量=12×21 + 1×30 + 16×2=314；
碳元素质量分数=(12×21)/314×100%≈80.25%，氢元素质量分数=30/314×100%≈9.55%，氧元素质量分数=32/314×100%≈10.19%，碳元素质量分数最高，C正确；
4. 选项D：氢、氧元素质量比=(1×30):(16×2)=15:16≠15:1，D错误；
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义；元素质量分数计算；元素质量比计算
【点评】本题围绕化学式的宏观与微观意义、相关计算展开，需准确区分宏观组成与微观构成的表述，熟练掌握元素质量比、质量分数的计算方法，属于化学基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：漆酚是纯净物，由漆酚分子构成，分子中不含H₂O分子，A错误；
2. 选项B：宏观上漆酚由C、H、O三种元素组成，微观上漆酚分子由C、H、O原子构成，不能说漆酚直接由原子构成，B错误；
3. 选项C：漆酚的相对分子质量=12×21 + 1×30 + 16×2=314；
碳元素质量分数=(12×21)/314×100%≈80.25%，氢元素质量分数=30/314×100%≈9.55%，氧元素质量分数=32/314×100%≈10.19%，碳元素质量分数最高，C正确；
4. 选项D：氢、氧元素质量比=(1×30):(16×2)=15:16≠15:1，D错误；
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义；元素质量分数计算；元素质量比计算
【点评】本题围绕化学式的宏观与微观意义、相关计算展开，需准确区分宏观组成与微观构成的表述，熟练掌握元素质量比、质量分数的计算方法，属于化学基础题型。
【难度系数】0.7
12.(2025·四川)甲醇($CH_{3}OH$)是一种重要的化工原料,也是一种具有潜力的清洁燃料。
回答下列问题:
(1)1个甲醇分子由
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比是
(3)甲醇中氧元素的质量分数是
回答下列问题:
(1)1个甲醇分子由
6
个原子构成。(2)甲醇中碳、氢元素的质量比是
3:1
。(3)甲醇中氧元素的质量分数是
50%
。答案
12.(1)6
(2)3:1
(3)50%
(2)3:1
(3)50%
解析
【分析】
要解决这道题，需结合甲醇的化学式CH₃OH，根据化学式的相关计算规则逐一分析：
1. 计算1个甲醇分子的原子总数，需分别数出化学式中各元素的原子个数再求和；
2. 计算碳、氢元素的质量比，需用碳的相对原子质量乘以其原子个数，与氢的相对原子质量乘以其原子个数的比值；
3. 计算氧元素的质量分数，需先算出甲醇的相对分子质量，再用氧的相对原子质量除以甲醇的相对分子质量，最后转化为百分数。
【解析】
(1) 甲醇的化学式为CH₃OH，其中含1个C原子、4个H原子、1个O原子，总原子数为1+4+1=6，故填6；
(2) 碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，甲醇中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=12:4=3:1；
(3) 甲醇的相对分子质量=12 + (1×4) +16=32，氧元素的质量分数=(16÷32)×100%=50%。
【答案】
(1)6；(2)3:1；(3)50%
【知识点】
化学式的意义，元素质量比计算，元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题，考查学生对化学式基本计算方法的掌握，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学式计算的基础能力。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合甲醇的化学式CH₃OH，根据化学式的相关计算规则逐一分析：
1. 计算1个甲醇分子的原子总数，需分别数出化学式中各元素的原子个数再求和；
2. 计算碳、氢元素的质量比，需用碳的相对原子质量乘以其原子个数，与氢的相对原子质量乘以其原子个数的比值；
3. 计算氧元素的质量分数，需先算出甲醇的相对分子质量，再用氧的相对原子质量除以甲醇的相对分子质量，最后转化为百分数。
【解析】
(1) 甲醇的化学式为CH₃OH，其中含1个C原子、4个H原子、1个O原子，总原子数为1+4+1=6，故填6；
(2) 碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，甲醇中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=12:4=3:1；
(3) 甲醇的相对分子质量=12 + (1×4) +16=32，氧元素的质量分数=(16÷32)×100%=50%。
【答案】
(1)6；(2)3:1；(3)50%
【知识点】
化学式的意义，元素质量比计算，元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题，考查学生对化学式基本计算方法的掌握，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学式计算的基础能力。
【难度系数】
0.8
13. $\ce{N(NO_{2})_{3}}$是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算：
(1)$\ce{N(NO_{2})_{3}}$中，氮、氧两种元素的质量比是
(2)$\ce{N(NO_{2})_{3}}$中，氮元素的质量分数是
(3)
(1)$\ce{N(NO_{2})_{3}}$中，氮、氧两种元素的质量比是
7:12
。(2)$\ce{N(NO_{2})_{3}}$中，氮元素的质量分数是
36.8%
(计算结果精确到0.1%)。(3)
76
$\ce{kg}$ $\ce{N(NO_{2})_{3}}$中含有28 $\ce{kg}$氮元素。答案
13.(1)7:12
(2)36.8%
(3)76
(2)36.8%
(3)76
解析
【分析】首先明确$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的1个分子中含4个氮原子、6个氧原子；再依据化学式计算的基本公式，分别推导氮氧元素质量比、氮元素质量分数，以及含指定质量氮元素的$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的质量。
【解析】先计算$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的相对分子质量：$M=14×4 + 16×6=56+96=152$。
(1) 氮、氧元素质量比：$(14×4):(16×6)=56:96=7:12$；
(2) 氮元素的质量分数：$\frac{14×4}{152}×100\%=\frac{56}{152}×100\%\approx36.8\%$；
(3) 设$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的质量为$x$，根据氮元素质量关系：$x×\frac{56}{152}=28\ \mathrm{kg}$，解得$x=28\ \mathrm{kg}÷\frac{56}{152}=76\ \mathrm{kg}$。
【答案】7:12；36.8%；76
【知识点】化学式相关计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是准确判断分子内原子个数，掌握元素质量比、质量分数及化合物质量的计算公式，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】先计算$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的相对分子质量：$M=14×4 + 16×6=56+96=152$。
(1) 氮、氧元素质量比：$(14×4):(16×6)=56:96=7:12$；
(2) 氮元素的质量分数：$\frac{14×4}{152}×100\%=\frac{56}{152}×100\%\approx36.8\%$；
(3) 设$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的质量为$x$，根据氮元素质量关系：$x×\frac{56}{152}=28\ \mathrm{kg}$，解得$x=28\ \mathrm{kg}÷\frac{56}{152}=76\ \mathrm{kg}$。
【答案】7:12；36.8%；76
【知识点】化学式相关计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是准确判断分子内原子个数，掌握元素质量比、质量分数及化合物质量的计算公式，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
14.(1)要使CO与CO₂中含有等质量的氧元素,则需要CO与CO₂的质量比为
(2)某化工集团公司生产的农业用尿素产品的外包装标签如图所示。
①尿素的相对分子质量为
②该公司生产的农业用尿素是
③请计算该尿素产品中尿素的含量。假设该产品中除尿素外无其他含氮物质。（计算结果精确到0.1%）
14:11
。(2)某化工集团公司生产的农业用尿素产品的外包装标签如图所示。
①尿素的相对分子质量为
60
。②该公司生产的农业用尿素是
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。③请计算该尿素产品中尿素的含量。假设该产品中除尿素外无其他含氮物质。（计算结果精确到0.1%）
答案
14.(1)14:11
(2)①60
②混合物
③解:$45\% ÷ \frac{28}{60}×100\% ≈96.4\%$。
答:该尿素产品中尿素的含量约为96.4%。
(2)①60
②混合物
③解:$45\% ÷ \frac{28}{60}×100\% ≈96.4\%$。
答:该尿素产品中尿素的含量约为96.4%。
解析
【分析】
本题分为两部分，第(1)问需利用氧元素质量相等，结合化学式中氧元素的质量分数计算CO与CO₂的质量比；第(2)问围绕尿素展开：①计算相对分子质量需将各原子相对原子质量求和；②判断纯净物或混合物需对比实际含氮量与纯尿素的理论含氮量；③计算尿素含量需用产品实际含氮量除以尿素中氮的质量分数。
【解析】
(1) 设CO的质量为x，CO₂的质量为y，要使二者含等质量的氧元素，则：
$x×\frac{16}{28}=y×\frac{32}{44}$
解得：$\frac{x}{y}=\frac{32}{44}÷\frac{16}{28}=\frac{14}{11}$，故CO与CO₂的质量比为$14:11$。
(2) ①尿素的化学式为$CO(NH_2)_2$，其相对分子质量=$12(C)+16(O)+2×[14(N)+2×1(H)]=12+16+2×16=60$。
②纯尿素中氮元素的质量分数=$\frac{2×14}{60}×100\%≈46.7\%$，标签中尿素含氮量为45%，低于纯尿素的理论含氮量，说明产品含杂质，属于混合物。
③尿素中氮元素的质量分数为$\frac{28}{60}×100\%$，产品中尿素的含量=产品实际含氮量÷尿素中氮的质量分数×100%，即：
$45\%÷\frac{28}{60}×100\%≈96.4\%$。
【答案】
14.(1)$14:11$；(2)①$60$；②混合物；③$96.4\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量分数、物质分类
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量分数的应用及物质类别的判断，需掌握化学式计算的基本方法，步骤清晰即可解答，属于常规题型。
【难度系数】
0.6
本题分为两部分，第(1)问需利用氧元素质量相等，结合化学式中氧元素的质量分数计算CO与CO₂的质量比；第(2)问围绕尿素展开：①计算相对分子质量需将各原子相对原子质量求和；②判断纯净物或混合物需对比实际含氮量与纯尿素的理论含氮量；③计算尿素含量需用产品实际含氮量除以尿素中氮的质量分数。
【解析】
(1) 设CO的质量为x，CO₂的质量为y，要使二者含等质量的氧元素，则：
$x×\frac{16}{28}=y×\frac{32}{44}$
解得：$\frac{x}{y}=\frac{32}{44}÷\frac{16}{28}=\frac{14}{11}$，故CO与CO₂的质量比为$14:11$。
(2) ①尿素的化学式为$CO(NH_2)_2$，其相对分子质量=$12(C)+16(O)+2×[14(N)+2×1(H)]=12+16+2×16=60$。
②纯尿素中氮元素的质量分数=$\frac{2×14}{60}×100\%≈46.7\%$，标签中尿素含氮量为45%，低于纯尿素的理论含氮量，说明产品含杂质，属于混合物。
③尿素中氮元素的质量分数为$\frac{28}{60}×100\%$，产品中尿素的含量=产品实际含氮量÷尿素中氮的质量分数×100%，即：
$45\%÷\frac{28}{60}×100\%≈96.4\%$。
【答案】
14.(1)$14:11$；(2)①$60$；②混合物；③$96.4\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量分数、物质分类
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量分数的应用及物质类别的判断，需掌握化学式计算的基本方法，步骤清晰即可解答，属于常规题型。
【难度系数】
0.6
