必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
几种常见的酸
1.浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体,具有①性,因此浓盐酸应密封保存。
2.浓硫酸是一种无色黏稠状的液体,能够吸收空气中的②,可作某些气体的③。
3.浓硫酸具有强烈的④。
4.浓硫酸溶于水时放出大量的⑤,稀释浓硫酸时一定要把⑥沿器壁慢慢注入⑦里,并不断用⑧搅拌;切不可将水注入浓硫酸中。
5.盐酸是重要化工产品,用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有⑨,可帮助消化。硫酸是重要化工原料。

1.挥发 2.水蒸气 3.干燥剂 4.腐蚀性 5.热 6.浓硫酸 7.水 8.玻璃棒 9.盐酸

【分析】本题考查常见酸的性质、浓硫酸的稀释方法及酸的用途，解题时需回忆教材中浓盐酸、浓硫酸的相关特性，结合各空对应的知识点逐一填写即可。
【解析】1. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，因此需密封保存，故①填挥发；2. 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此可作某些气体的干燥剂，故②填水蒸气，③填干燥剂；3. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时需注意安全，故④填腐蚀性；4. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，故⑤填热，⑥填浓硫酸，⑦填水，⑧填玻璃棒；5. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物，故⑨填盐酸。
【答案】1.挥发 2.水蒸气 3.干燥剂 4.腐蚀性 5.热 6.浓硫酸 7.水 8.玻璃棒 9.盐酸
【知识点】常见酸的性质、浓硫酸的稀释、酸的用途
【点评】本题为基础知识点填空题，考查内容均为教材中关于常见酸的核心基础内容，侧重对基础知识的识记，难度较低。
【难度系数】0.9

1.结合教材实验可知,纯净的盐酸是色,有气味的液体。盐酸是气体的水溶液,浓盐酸在空气里会形成。这是因为从浓盐酸中挥发出的跟空气中的接触,形成盐酸小液滴的缘故,因此盐酸应密封保存。

1.无 刺激性 氯化氢 白雾 氯化氢气体 水蒸气

【分析】
本题考查盐酸的物理性质，解题思路是回忆教材中关于盐酸的基本性质描述，逐个对应题目中的空进行填写，需准确识记盐酸的颜色、气味、溶质、挥发性相关现象等知识点。
【解析】
根据教材实验及盐酸的性质：纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味；盐酸是氯化氢气体的水溶液；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，即白雾，因此浓盐酸在空气里会形成白雾，需密封保存。
【答案】
无 刺激性 氯化氢 白雾 氯化氢气体 水蒸气
【知识点】
盐酸的物理性质、常见酸的性质
【点评】
本题为基础识记类题目，考查盐酸的核心物理性质，只要熟记教材相关内容即可轻松作答，属于对基础知识的巩固考查。
【难度系数】
0.9

2. 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到，这是因为浓硫酸具有性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹上质量分数为3%~5%的溶液。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计上显示的温度升高，其原因是。

(1)小木棍上蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 腐蚀 碳酸氢钠(或NaHCO₃)
(2)浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,溶解时放热,温度升高

【分析】
本题考查浓硫酸的性质及实验安全操作。第(1)问：小木棍蘸浓硫酸变黑是因为浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，体现其腐蚀性；浓硫酸沾皮肤后需用弱碱性溶液中和，对应碳酸氢钠。第(2)问：温度计温度升高是因为浓硫酸吸收空气中水蒸气，且溶于水放热，结合这两点即可解答。
【解析】
(1) 浓硫酸具有腐蚀性，可使小木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，因此观察到小木棍上蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留的硫酸。
(2) 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水时会放出热量，导致温度计显示的温度升高。
【答案】
(1)小木棍上蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 腐蚀 碳酸氢钠(或NaHCO₃) (2)浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,溶解时放热,温度升高
【知识点】
浓硫酸的性质、实验安全处理
【点评】
本题考查浓硫酸的核心性质（腐蚀性、吸水性）及实验应急处理，是化学实验中的基础知识点，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8