3.如下图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中盛水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。

(1)观察到的实验现象是。
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室怎样稀释浓硫酸？

(1)硫酸液滴向四周飞溅,锥形瓶内出现白雾,瓶壁变得模糊
(2)水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
(3)在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒入浓硫酸中。

【分析】
本题围绕浓硫酸稀释的错误操作展开，需结合浓硫酸的密度、溶解时的放热性分析实验现象，推导现象产生的原因，最后明确实验室稀释浓硫酸的正确操作。解题时先明确浓硫酸的特性：密度比水大、溶于水放热，再分析错误操作（水倒入浓硫酸）的后果，进而对应解决三个问题。
【解析】
(1) 当水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶时，浓硫酸溶于水会放出大量热，使浮在浓硫酸表面的水温度迅速升高至沸腾，沸腾的水带动硫酸液滴向四周飞溅，同时产生的水蒸气在瓶内遇冷凝结成小液滴，形成白雾，因此观察到对应现象。
(2) 产生上述现象的原因：水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上方；浓硫酸溶解于水时放出大量的热，使水的温度快速达到沸点，水立刻沸腾，沸腾的水使硫酸液滴向四周飞溅。
(3) 实验室稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，需遵循“酸入水”的原则：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，绝对不能将水倒入浓硫酸中。
【答案】
(1) 硫酸液滴向四周飞溅，锥形瓶内出现白雾，瓶壁变得模糊
(2) 水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
(3) 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒入浓硫酸中
【知识点】
浓硫酸的性质；浓硫酸的稀释
【点评】
本题考查浓硫酸稀释的实验操作及错误操作的危害，是初中化学的基础实验知识点，需重点掌握浓硫酸的特性和规范实验操作，避免实验安全事故。
【难度系数】
0.3

4.下列有关盐酸的叙述中错误的是
【 】

A.浓盐酸是有刺激性气味的液体
B.浓盐酸可用来干燥氧气
C.人的胃液中含有少量盐酸,可帮助消化
D.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B

【分析】本题要求选出关于盐酸叙述错误的选项，需逐一回忆盐酸的相关性质与用途：明确浓盐酸的物理性质（刺激性气味、挥发性）、盐酸的定义（氯化氢的水溶液）、胃液成分及盐酸的作用，还有干燥剂的必备条件（需具有吸水性），据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析选项：
A. 浓盐酸是氯化氢的水溶液，常温下为有刺激性气味的液体，叙述正确；
B. 浓盐酸不具有吸水性，反而易挥发，无法用作干燥剂，不能干燥氧气，叙述错误；
C. 人的胃液中含有少量盐酸（胃酸），可帮助消化，叙述正确；
D. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，这是盐酸的定义，叙述正确。因此错误的选项为B。
【答案】B
【知识点】盐酸的性质、酸的用途
【点评】本题考查盐酸的基础性质与用途，属于化学学科常见基础考点，需学生准确区分浓盐酸与浓硫酸的性质差异（如吸水性），是对基础知识的直接考查，整体难度不大。
【难度系数】0.7

5. 一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示。下列说法正确的是 【 】


A.可加热浓缩成 98%的浓盐酸
B.整瓶含有 185 g HCl 溶质
C.可加水稀释成 5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾

C

【分析】本题考查浓盐酸的性质及溶液的相关计算，需逐一分析每个选项：先回忆浓盐酸的特性（挥发性），再结合溶质质量分数的计算方法判断各选项正误，同时区分“烟”和“雾”的概念，明确两者的本质差异。
【解析】
选项A：浓盐酸具有挥发性，加热时HCl气体会大量挥发，无法通过加热浓缩得到更高浓度的盐酸，该选项错误；
选项B：整瓶浓盐酸的质量为：密度×体积=1.19g/mL×500mL=595g，其中溶质HCl的质量为595g×37%≈220.15g，并非185g，该选项错误；
选项C：根据溶液稀释前后溶质质量不变，向浓盐酸中加入适量水，可将其稀释为5%的稀盐酸，该选项正确；
选项D：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶盖看到的是白雾，而“烟”是固体小颗粒，因此不会冒出白色烟雾，该选项错误。
【答案】C
【知识点】浓盐酸的性质、溶质质量分数计算、溶液稀释
【点评】本题结合标签信息考查浓盐酸的性质和溶液计算，需要准确掌握浓盐酸的挥发性、溶质质量分数的计算逻辑，以及烟和雾的区别，属于基础题型，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.6