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6. 下列关于硫酸的说法错误的是
【 】
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
【 】
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
答案
B
解析
【分析】
本题考查硫酸的性质及浓硫酸稀释的操作，需逐一分析每个选项，结合硫酸的相关性质判断说法的正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于浓硫酸的化学特性，说法正确，排除；
2. 选项B：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌使热量及时扩散；若将水注入浓硫酸中，水密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，导致酸液飞溅，该操作错误，符合题意；
3. 选项C：稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁（金属氧化物）反应，生成可溶于水的物质，因此可用来除铁锈，说法正确，排除；
4. 选项D：浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此可作干燥剂，说法正确，排除。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释、酸的用途
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及浓硫酸的特性、稀释操作及稀硫酸的用途，难度不大，需准确记忆相关基础内容即可解答。
【难度系数】
0.8
本题考查硫酸的性质及浓硫酸稀释的操作，需逐一分析每个选项，结合硫酸的相关性质判断说法的正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于浓硫酸的化学特性，说法正确，排除；
2. 选项B：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌使热量及时扩散；若将水注入浓硫酸中，水密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，导致酸液飞溅，该操作错误，符合题意；
3. 选项C：稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁（金属氧化物）反应，生成可溶于水的物质，因此可用来除铁锈，说法正确，排除；
4. 选项D：浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此可作干燥剂，说法正确，排除。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释、酸的用途
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及浓硫酸的特性、稀释操作及稀硫酸的用途，难度不大，需准确记忆相关基础内容即可解答。
【难度系数】
0.8
7.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口放置一段时间后,两瓶酸溶液的变化是 【 】
A.溶液质量都减小
B.溶液质量都增大
C.溶质的质量分数都减小
D.溶质的质量分数都增大
A.溶液质量都减小
B.溶液质量都增大
C.溶质的质量分数都减小
D.溶质的质量分数都增大
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确浓盐酸和浓硫酸的特性：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。解题时需分别分析两种酸敞口放置后，溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化，再对应选项判断。
【解析】
1. 浓盐酸敞口放置：因挥发性挥发出氯化氢（HCl）气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，因此溶质质量分数减小。
2. 浓硫酸敞口放置：因吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大；同理，溶质质量分数也减小。
3. 综上，两瓶酸的溶质质量分数都减小，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
酸的物理性质、溶质质量分数
【点评】
本题考查常见酸的物理性质，核心是区分浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，属于基础题型，需准确掌握两种酸敞口放置后的变化规律，避免混淆溶液质量和溶质质量分数的变化。
【难度系数】
0.4
要解决这道题，需先明确浓盐酸和浓硫酸的特性：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。解题时需分别分析两种酸敞口放置后，溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化，再对应选项判断。
【解析】
1. 浓盐酸敞口放置：因挥发性挥发出氯化氢（HCl）气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，因此溶质质量分数减小。
2. 浓硫酸敞口放置：因吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大；同理，溶质质量分数也减小。
3. 综上，两瓶酸的溶质质量分数都减小，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
酸的物理性质、溶质质量分数
【点评】
本题考查常见酸的物理性质，核心是区分浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，属于基础题型，需准确掌握两种酸敞口放置后的变化规律，避免混淆溶液质量和溶质质量分数的变化。
【难度系数】
0.4
8.正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 【 】
答案
B
解析
【分析】
要判断各实验操作是否正确，需回忆化学实验基本操作的规范：读取液体体积时视线应与液体凹液面最低处相平；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；测定溶液pH时不能将pH试纸浸入待测液；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并搅拌。逐一分析选项：A选项俯视读数错误；B选项闻气体操作正确；C选项pH试纸浸入溶液错误；D选项稀释浓硫酸时水入酸错误。
【解析】
A选项：读取液体体积时，俯视读数会导致读数偏大，正确操作是视线与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B选项：闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中操作正确；
C选项：测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故C错误；
D选项：稀释浓硫酸时，浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，因放热使水沸腾，造成液滴飞溅，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学实验基本操作
【点评】
本题考查化学实验基本操作的规范，需牢记各实验操作的注意事项，是化学实验的基础内容，难度不大。
【难度系数】
0.6
要判断各实验操作是否正确，需回忆化学实验基本操作的规范：读取液体体积时视线应与液体凹液面最低处相平；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；测定溶液pH时不能将pH试纸浸入待测液；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并搅拌。逐一分析选项：A选项俯视读数错误；B选项闻气体操作正确；C选项pH试纸浸入溶液错误；D选项稀释浓硫酸时水入酸错误。
【解析】
A选项：读取液体体积时，俯视读数会导致读数偏大，正确操作是视线与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B选项：闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中操作正确；
C选项：测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故C错误；
D选项：稀释浓硫酸时，浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，因放热使水沸腾，造成液滴飞溅，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学实验基本操作
【点评】
本题考查化学实验基本操作的规范，需牢记各实验操作的注意事项，是化学实验的基础内容，难度不大。
【难度系数】
0.6
9.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
【 】
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
D.浓硫酸敞口置于空气中pH变大
【 】
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
D.浓硫酸敞口置于空气中pH变大
答案
【答案】C
解析
【分析】本题需结合盐酸、硫酸的相关性质，逐一分析各选项，找出说法不正确的选项。首先回忆酸的通性、实验室制取二氧化碳的药品选择、浓硫酸的特性等知识点，再对每个选项进行判断。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：盐酸和硫酸在水溶液中会电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液都能导电，该说法正确。
2. 选项B：盐酸、硫酸的水溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，符合酸的通性，该说法正确。
3. 选项C：实验室制取二氧化碳气体时，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，因此该说法错误。
4. 选项D：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收水蒸气，溶液的酸性减弱，pH变大，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】酸的性质、实验室制取二氧化碳、浓硫酸的特性
【点评】本题考查常见酸的核心性质与用途，属于初中化学基础考点，需准确掌握各知识点的细节，通过逐一分析选项即可快速得出答案。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：盐酸和硫酸在水溶液中会电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液都能导电，该说法正确。
2. 选项B：盐酸、硫酸的水溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，符合酸的通性，该说法正确。
3. 选项C：实验室制取二氧化碳气体时，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，因此该说法错误。
4. 选项D：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收水蒸气，溶液的酸性减弱，pH变大，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】酸的性质、实验室制取二氧化碳、浓硫酸的特性
【点评】本题考查常见酸的核心性质与用途，属于初中化学基础考点，需准确掌握各知识点的细节，通过逐一分析选项即可快速得出答案。
【难度系数】0.5
10. 下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为
(2)取适量该硫酸与足量锌反应可生成$\ce{SO_{2}}$:$\ce{Zn + 2H_{2}SO_{4}(浓) = ZnSO_{4} + SO_{2}↑ + 2H_{2}O}$。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为
184
g。(2)取适量该硫酸与足量锌反应可生成$\ce{SO_{2}}$:$\ce{Zn + 2H_{2}SO_{4}(浓) = ZnSO_{4} + SO_{2}↑ + 2H_{2}O}$。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
答案
(1)184
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌和稀硫酸反应生成了氢气。
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌和稀硫酸反应生成了氢气。
解析
【分析】
第(1)问是溶液稀释问题，核心是稀释前后溶质质量不变，需先计算10mL浓硫酸中溶质的质量，再根据稀释后质量分数求出配成溶液的总质量；第(2)问需结合浓硫酸与稀硫酸的性质差异，分析反应过程中硫酸浓度的变化，判断后续反应的产物。
【解析】
(1) 先计算10mL浓硫酸的质量：体积为10mL=10cm³，根据密度公式，质量=密度×体积，即$1.84\ \mathrm{g/cm}^3 × 10\ \mathrm{cm}^3 = 18.4\ \mathrm{g}$；再计算其中溶质$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量：$18.4\ \mathrm{g} × 98\% = 18.032\ \mathrm{g}$；稀释前后溶质质量不变，因此配制成9.8%的硫酸的质量=溶质质量÷质量分数，即$18.032\ \mathrm{g} ÷ 9.8\% = 184\ \mathrm{g}$。
(2) 浓硫酸与锌反应时，随着反应进行，浓硫酸不断被消耗，同时反应生成水，导致硫酸浓度逐渐降低，变为稀硫酸；锌的金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，因此反应一段时间后还会生成氢气。
【答案】
(1)184；(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成了氢气。
【知识点】
溶液稀释计算、金属与酸反应、浓硫酸性质
【点评】
本题结合试剂标签信息，考查溶液稀释的计算和浓硫酸与金属反应的性质，需掌握稀释前后溶质质量不变的规律，以及浓硫酸变稀后反应产物的变化，难度中等。
【难度系数】
0.6
第(1)问是溶液稀释问题，核心是稀释前后溶质质量不变，需先计算10mL浓硫酸中溶质的质量，再根据稀释后质量分数求出配成溶液的总质量；第(2)问需结合浓硫酸与稀硫酸的性质差异，分析反应过程中硫酸浓度的变化，判断后续反应的产物。
【解析】
(1) 先计算10mL浓硫酸的质量：体积为10mL=10cm³，根据密度公式，质量=密度×体积，即$1.84\ \mathrm{g/cm}^3 × 10\ \mathrm{cm}^3 = 18.4\ \mathrm{g}$；再计算其中溶质$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量：$18.4\ \mathrm{g} × 98\% = 18.032\ \mathrm{g}$；稀释前后溶质质量不变，因此配制成9.8%的硫酸的质量=溶质质量÷质量分数，即$18.032\ \mathrm{g} ÷ 9.8\% = 184\ \mathrm{g}$。
(2) 浓硫酸与锌反应时，随着反应进行，浓硫酸不断被消耗，同时反应生成水，导致硫酸浓度逐渐降低，变为稀硫酸；锌的金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，因此反应一段时间后还会生成氢气。
【答案】
(1)184；(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成了氢气。
【知识点】
溶液稀释计算、金属与酸反应、浓硫酸性质
【点评】
本题结合试剂标签信息，考查溶液稀释的计算和浓硫酸与金属反应的性质，需掌握稀释前后溶质质量不变的规律，以及浓硫酸变稀后反应产物的变化，难度中等。
【难度系数】
0.6
