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一、单选题
1.下列关于常见酸、碱、盐的变化，属于物理变化的是()
A.用浓硫酸在纸上写字
B.打开浓盐酸出现白雾
C.用熟石灰与沙子混合砌砖
D.用小苏打制作汽水
1.下列关于常见酸、碱、盐的变化，属于物理变化的是()
A.用浓硫酸在纸上写字
B.打开浓盐酸出现白雾
C.用熟石灰与沙子混合砌砖
D.用小苏打制作汽水
答案
B
解析
【分析】要判断变化属于物理变化还是化学变化，核心依据是变化过程中是否有新物质生成：无新物质生成的是物理变化，有新物质生成的是化学变化。接下来逐一分析各选项的变化过程，判断是否产生新物质。
【解析】判断物理变化与化学变化的关键是有无新物质生成：
选项A：用浓硫酸在纸上写字，利用浓硫酸的脱水性，使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的碳，有新物质生成，属于化学变化；
选项B：打开浓盐酸出现白雾，是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，此过程没有新物质生成，属于物理变化；
选项C：用熟石灰与沙子混合砌砖，熟石灰（氢氧化钙）会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化；
选项D：用小苏打制作汽水，小苏打（碳酸氢钠）会与酸性物质反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
综上，属于物理变化的是B选项。
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的判断；常见酸的性质；常见碱和盐的性质
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区分，需结合常见酸碱盐的性质分析变化过程，属于基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】0.8
【解析】判断物理变化与化学变化的关键是有无新物质生成：
选项A：用浓硫酸在纸上写字，利用浓硫酸的脱水性，使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的碳，有新物质生成，属于化学变化；
选项B：打开浓盐酸出现白雾，是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，此过程没有新物质生成，属于物理变化；
选项C：用熟石灰与沙子混合砌砖，熟石灰（氢氧化钙）会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化；
选项D：用小苏打制作汽水，小苏打（碳酸氢钠）会与酸性物质反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
综上，属于物理变化的是B选项。
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的判断；常见酸的性质；常见碱和盐的性质
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区分，需结合常见酸碱盐的性质分析变化过程，属于基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】0.8
2.一些物质的近似pH如下图所示。下列有关说法正确的是()
A.苹果汁中滴入石蕊溶液，溶液变红
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
A.苹果汁中滴入石蕊溶液，溶液变红
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
答案
A
解析
【分析】首先明确pH与酸碱性的关系：pH＜7为酸性，pH越小酸性越强，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；pH＞7为碱性，pH越大碱性越强；酸性物质与碱性物质会发生反应，不能混用。再逐一分析选项：A选项，苹果汁pH在2~3，呈酸性，符合石蕊遇酸变红的性质；B选项，肥皂水pH约10，炉具清洁剂pH约12~13，碱性随pH增大而增强，故肥皂水碱性更弱；C选项，厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者混用会反应，无法清洁还可能腐蚀；D选项，苹果汁pH比纯鲜牛奶小，酸性更强。因此正确选项为A。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：苹果汁的pH在2~3之间，小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
选项B：肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH约为12~13，对于碱性溶液，pH越大碱性越强，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，该说法错误。
选项C：厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，二者混用会发生酸碱中和反应，降低清洁效果，还可能腐蚀物品，不能混用，该说法错误。
选项D：苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，对于酸性溶液，pH越小酸性越强，因此苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】本题考查pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂的性质，属于化学基础知识点的应用，难度不大，需准确掌握pH的意义及相关物质的酸碱性判断。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：苹果汁的pH在2~3之间，小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
选项B：肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH约为12~13，对于碱性溶液，pH越大碱性越强，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，该说法错误。
选项C：厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，二者混用会发生酸碱中和反应，降低清洁效果，还可能腐蚀物品，不能混用，该说法错误。
选项D：苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，对于酸性溶液，pH越小酸性越强，因此苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】本题考查pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂的性质，属于化学基础知识点的应用，难度不大，需准确掌握pH的意义及相关物质的酸碱性判断。
【难度系数】0.6
3.规范的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作规范的是()
A.稀释浓硫酸
B.干燥氧气
C.测定溶液的 pH
D.称量氢氧化钠
A.稀释浓硫酸
B.干燥氧气
C.测定溶液的 pH
D.称量氢氧化钠
答案
A
解析
【分析】本题考查化学实验基本操作的规范，需逐一分析各选项操作是否符合实验要求：稀释浓硫酸需遵循“酸入水、不断搅拌”的原则；洗气干燥气体时导管需“长进短出”；测定溶液pH时pH试纸不能直接浸入待测液；称量腐蚀性、易潮解的药品需放在玻璃器皿中。
【解析】
A选项：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，操作规范，符合要求。
B选项：干燥氧气时，洗气瓶的进气导管应伸入浓硫酸液面下，出气导管应短（长进短出），图中进气导管过短，气体无法与浓硫酸充分接触，不能达到干燥目的，操作错误。
C选项：测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对比，操作错误。
D选项：氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，称量时不能放在称量纸上，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。
【答案】A
【知识点】化学实验基本操作、浓硫酸稀释、pH测定、药品称量
【点评】本题为化学实验基础操作题，考查常见实验操作的规范要求，需牢记各操作的注意事项，逐一判断即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，操作规范，符合要求。
B选项：干燥氧气时，洗气瓶的进气导管应伸入浓硫酸液面下，出气导管应短（长进短出），图中进气导管过短，气体无法与浓硫酸充分接触，不能达到干燥目的，操作错误。
C选项：测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对比，操作错误。
D选项：氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，称量时不能放在称量纸上，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。
【答案】A
【知识点】化学实验基本操作、浓硫酸稀释、pH测定、药品称量
【点评】本题为化学实验基础操作题，考查常见实验操作的规范要求，需牢记各操作的注意事项，逐一判断即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.6
4.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是()
A.碳酸氢钠、$\ce{NaHCO_{3}}$、小苏打
B.氧化钙、$\ce{CaO}$、消石灰
C.汞、$\ce{Hg}$、水银
D.氢氧化钠、$\ce{NaOH}$、火碱
A.碳酸氢钠、$\ce{NaHCO_{3}}$、小苏打
B.氧化钙、$\ce{CaO}$、消石灰
C.汞、$\ce{Hg}$、水银
D.氢氧化钠、$\ce{NaOH}$、火碱
答案
B
解析
【分析】本题考查常见化学物质的名称、化学式与俗称的对应关系，解题思路是逐一核对每个选项中物质的名称、化学式、俗称是否完全一致，找出不一致的选项即可。
【解析】依次分析各选项：A选项，碳酸氢钠的化学式为$\ce{NaHCO_{3}}$，俗称小苏打，三者对应一致；B选项，氧化钙的化学式为$\ce{CaO}$，俗称生石灰，而消石灰是氢氧化钙的俗称，三者对应不一致；C选项，汞的化学式为$\ce{Hg}$，俗称水银，三者对应一致；D选项，氢氧化钠的化学式为$\ce{NaOH}$，俗称火碱，三者对应一致。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】物质的名称、化学式、俗称对应关系
【点评】本题属于化学基础题，主要考查学生对常见化学物质俗称的记忆，难度较低，只要准确掌握常见物质的相关名称和俗称即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】依次分析各选项：A选项，碳酸氢钠的化学式为$\ce{NaHCO_{3}}$，俗称小苏打，三者对应一致；B选项，氧化钙的化学式为$\ce{CaO}$，俗称生石灰，而消石灰是氢氧化钙的俗称，三者对应不一致；C选项，汞的化学式为$\ce{Hg}$，俗称水银，三者对应一致；D选项，氢氧化钠的化学式为$\ce{NaOH}$，俗称火碱，三者对应一致。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】物质的名称、化学式、俗称对应关系
【点评】本题属于化学基础题，主要考查学生对常见化学物质俗称的记忆，难度较低，只要准确掌握常见物质的相关名称和俗称即可轻松解答。
【难度系数】0.8
5.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.溶液是均一、稳定的混合物，碘酒均一、稳定且是混合物，故碘酒属于溶液
B.浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
下列推理正确的是()
A.溶液是均一、稳定的混合物，碘酒均一、稳定且是混合物，故碘酒属于溶液
B.浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
答案
A
解析
【分析】本题为化学概念推理题，需逐一依据相关化学定义和性质判断各选项推理是否正确。先明确溶液、干燥剂选择、盐、碱的核心概念，再分析每个选项的逻辑是否成立，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】A选项：溶液是均一、稳定的混合物，碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，推理正确；B选项：氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，推理错误；C选项：盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，如氯化铵属于盐但不含金属元素，故盐中不一定含金属元素，推理错误；D选项：能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，推理错误。因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】溶液的概念、盐的定义、碱的性质
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，通过推理形式检验学生对核心概念的掌握程度，需准确把握各概念的内涵，避免概念混淆，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：溶液是均一、稳定的混合物，碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，推理正确；B选项：氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，推理错误；C选项：盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，如氯化铵属于盐但不含金属元素，故盐中不一定含金属元素，推理错误；D选项：能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，推理错误。因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】溶液的概念、盐的定义、碱的性质
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，通过推理形式检验学生对核心概念的掌握程度，需准确把握各概念的内涵，避免概念混淆，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】0.6
6.下列实验方案,能实现对应实验目的的是()
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|检验氢氧化钠是否变质|取样品加水溶解,滴加酚酞溶液|
|B|除去$\ce{CO_{2}}$中的$\ce{HCl}$气体
|通过盛有足量$\ce{NaOH}$溶液的洗气瓶|
|C|比较镁、铁、铜的金属活动性顺序|将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中|
|D|除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质|加入适量稀盐酸|
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|检验氢氧化钠是否变质|取样品加水溶解,滴加酚酞溶液|
|B|除去$\ce{CO_{2}}$中的$\ce{HCl}$气体
|通过盛有足量$\ce{NaOH}$溶液的洗气瓶||C|比较镁、铁、铜的金属活动性顺序|将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中|
|D|除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质|加入适量稀盐酸|
答案
D
解析
【分析】
要判断各实验方案能否达到对应目的，需结合物质的性质逐一分析：
1. 选项A：氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法用酚酞检验氢氧化钠是否变质，方案错误。
2. 选项B：CO₂和HCl气体都能与NaOH溶液反应，除去HCl的同时会将原物质CO₂也除去，不符合除杂“不减少原物质”的原则，方案错误。
3. 选项C：将铁丝、铜丝浸入硝酸镁溶液中，两者均不发生反应，只能证明镁的活动性强于铁和铜，但无法比较铁和铜的金属活动性顺序，方案错误。
4. 选项D：碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质碳酸钠，又不会引入新杂质，符合除杂要求，方案正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢氧化钠变质后生成碳酸钠，NaOH和Na₂CO₃溶液都显碱性，滴加酚酞溶液均变红，无法检验NaOH是否变质，故A错误。
B选项：CO₂和HCl都能与NaOH反应，反应为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$、$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，会将原物质CO₂也吸收，不符合除杂规则，故B错误。
C选项：铁、铜都不如镁活泼，浸入$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$溶液中均无明显现象，只能说明Mg比Fe、Cu活泼，无法比较Fe和Cu的活动性，故C错误。
D选项：碳酸钠与稀盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，加入适量稀盐酸可将杂质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$转化为NaCl，无新杂质生成，符合除杂要求，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的检验、物质的除杂、金属活动性顺序
【点评】
本题考查化学实验方案的评价，涉及物质检验、除杂及金属活动性比较，需掌握相关物质的性质及实验设计的合理性原则，是常见的基础实验题型。
【难度系数】
0.6
要判断各实验方案能否达到对应目的，需结合物质的性质逐一分析：
1. 选项A：氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法用酚酞检验氢氧化钠是否变质，方案错误。
2. 选项B：CO₂和HCl气体都能与NaOH溶液反应，除去HCl的同时会将原物质CO₂也除去，不符合除杂“不减少原物质”的原则，方案错误。
3. 选项C：将铁丝、铜丝浸入硝酸镁溶液中，两者均不发生反应，只能证明镁的活动性强于铁和铜，但无法比较铁和铜的金属活动性顺序，方案错误。
4. 选项D：碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质碳酸钠，又不会引入新杂质，符合除杂要求，方案正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢氧化钠变质后生成碳酸钠，NaOH和Na₂CO₃溶液都显碱性，滴加酚酞溶液均变红，无法检验NaOH是否变质，故A错误。
B选项：CO₂和HCl都能与NaOH反应，反应为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$、$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，会将原物质CO₂也吸收，不符合除杂规则，故B错误。
C选项：铁、铜都不如镁活泼，浸入$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$溶液中均无明显现象，只能说明Mg比Fe、Cu活泼，无法比较Fe和Cu的活动性，故C错误。
D选项：碳酸钠与稀盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，加入适量稀盐酸可将杂质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$转化为NaCl，无新杂质生成，符合除杂要求，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的检验、物质的除杂、金属活动性顺序
【点评】
本题考查化学实验方案的评价，涉及物质检验、除杂及金属活动性比较，需掌握相关物质的性质及实验设计的合理性原则，是常见的基础实验题型。
【难度系数】
0.6
7. 提升题 为检验水和碱溶液分别“捕捉”二氧化碳的效果，设置图1所示实验，装置a端连接气压传感器，将注射器内试剂注入烧瓶中后关闭活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析正确的是()
A.甲实验能够验证二氧化碳与水发生了反应
B.甲、乙、丙实验的烧瓶中均可观察到明显现象
C.丙实验中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D.“捕捉”二氧化碳的效果：
甲＞乙＞丙
A.甲实验能够验证二氧化碳与水发生了反应
B.甲、乙、丙实验的烧瓶中均可观察到明显现象
C.丙实验中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D.“捕捉”二氧化碳的效果：
甲＞乙＞丙
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质（溶解性、与水、碱的反应），分析图2中压强变化对应的试剂吸收CO₂的效果：CO₂能溶于水，也能与水反应，但溶解度小；CO₂能与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，吸收量比水多；CO₂能与氢氧化钠浓溶液反应，吸收量最大。结合压强曲线，压强减小幅度越大，说明吸收CO₂越多。再逐一分析选项：
选项A：甲中压强减小，可能是CO₂溶于水，无法证明CO₂与水发生了化学反应（无产物验证），错误。
选项B：甲中CO₂溶于水，无明显现象；乙中饱和石灰水遇CO₂变浑浊，有明显现象；丙中NaOH与CO₂反应无明显现象，因此不是都有明显现象，错误。
选项C：丙中压强大幅减小，是因为CO₂与NaOH发生反应，吸收了大量CO₂，瓶内气体减少，压强显著降低，正确。
选项D：压强减小幅度：丙＞乙＞甲，说明捕捉CO₂的效果是丙＞乙＞甲，错误。
【解析】
首先明确三个实验的试剂及CO₂的反应特性：
1. 甲：30mL水，CO₂能溶于水且与水反应，但吸收量少，瓶内压强减小幅度小（对应图2甲曲线）；
2. 乙：30mL饱和石灰水，CO₂与Ca(OH)₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），吸收CO₂量比水多，压强减小幅度大于甲；
3. 丙：30mL氢氧化钠浓溶液，CO₂与NaOH反应（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），吸收CO₂量最多，压强减小幅度最大。
对选项逐一判断：
A选项：甲实验压强减小，仅能说明CO₂溶于水，无法证明CO₂与水发生化学反应（需验证产物如碳酸，本题无相关操作），故A错误；
B选项：甲中CO₂溶于水无明显现象，乙中出现白色浑浊，丙中无明显现象，并非都有明显现象，故B错误；
C选项：丙中压强大幅减小，原因是CO₂与氢氧化钠发生化学反应，被大量消耗，瓶内气体量骤减，压强显著降低，故C正确；
D选项：压强减小幅度越大，捕捉CO₂效果越好，由图2可知压强：丙＜乙＜甲，故捕捉效果：丙＞乙＞甲，D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、碱的化学性质、实验探究分析
【点评】
本题通过对比实验探究不同试剂对CO₂的吸收效果，需结合物质的性质分析压强变化的本质，重点考查对实验现象和数据的分析能力，是典型的实验探究类题目。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质（溶解性、与水、碱的反应），分析图2中压强变化对应的试剂吸收CO₂的效果：CO₂能溶于水，也能与水反应，但溶解度小；CO₂能与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，吸收量比水多；CO₂能与氢氧化钠浓溶液反应，吸收量最大。结合压强曲线，压强减小幅度越大，说明吸收CO₂越多。再逐一分析选项：
选项A：甲中压强减小，可能是CO₂溶于水，无法证明CO₂与水发生了化学反应（无产物验证），错误。
选项B：甲中CO₂溶于水，无明显现象；乙中饱和石灰水遇CO₂变浑浊，有明显现象；丙中NaOH与CO₂反应无明显现象，因此不是都有明显现象，错误。
选项C：丙中压强大幅减小，是因为CO₂与NaOH发生反应，吸收了大量CO₂，瓶内气体减少，压强显著降低，正确。
选项D：压强减小幅度：丙＞乙＞甲，说明捕捉CO₂的效果是丙＞乙＞甲，错误。
【解析】
首先明确三个实验的试剂及CO₂的反应特性：
1. 甲：30mL水，CO₂能溶于水且与水反应，但吸收量少，瓶内压强减小幅度小（对应图2甲曲线）；
2. 乙：30mL饱和石灰水，CO₂与Ca(OH)₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），吸收CO₂量比水多，压强减小幅度大于甲；
3. 丙：30mL氢氧化钠浓溶液，CO₂与NaOH反应（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），吸收CO₂量最多，压强减小幅度最大。
对选项逐一判断：
A选项：甲实验压强减小，仅能说明CO₂溶于水，无法证明CO₂与水发生化学反应（需验证产物如碳酸，本题无相关操作），故A错误；
B选项：甲中CO₂溶于水无明显现象，乙中出现白色浑浊，丙中无明显现象，并非都有明显现象，故B错误；
C选项：丙中压强大幅减小，原因是CO₂与氢氧化钠发生化学反应，被大量消耗，瓶内气体量骤减，压强显著降低，故C正确；
D选项：压强减小幅度越大，捕捉CO₂效果越好，由图2可知压强：丙＜乙＜甲，故捕捉效果：丙＞乙＞甲，D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、碱的化学性质、实验探究分析
【点评】
本题通过对比实验探究不同试剂对CO₂的吸收效果，需结合物质的性质分析压强变化的本质，重点考查对实验现象和数据的分析能力，是典型的实验探究类题目。
【难度系数】
0.5
