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二、填空题
8.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应时的颜色变化(见下图)。
(1)反应①的指示剂是；反应②的金属单质是。
(2)据该图可总结稀盐酸的化学性质，其中反应⑤的基本反应类型是反应。
(3)写出符合反应③的化学方程式：。
(4)若反应④的盐是$\ce{CaCO_{3}}$，则对应方框中的现象是。
8.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应时的颜色变化(见下图)。
(1)反应①的指示剂是；反应②的金属单质是。
(2)据该图可总结稀盐酸的化学性质，其中反应⑤的基本反应类型是反应。
(3)写出符合反应③的化学方程式：。
(4)若反应④的盐是$\ce{CaCO_{3}}$，则对应方框中的现象是。
答案
解：
(1) 紫色石蕊溶液(或石蕊试液)；铁(或$\ce{Fe}$)
(2) 复分解
(3) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4) 有气泡产生，固体逐渐溶解
(1) 紫色石蕊溶液(或石蕊试液)；铁(或$\ce{Fe}$)
(2) 复分解
(3) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4) 有气泡产生，固体逐渐溶解
解析
【分析】
要解决本题，需结合稀盐酸的化学性质及反应时的颜色变化逐一分析：
1. 反应①：稀盐酸呈酸性，能使酸性指示剂变色，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，据此确定指示剂；
2. 反应②：浅绿色溶液含Fe²+，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁（浅绿色），据此确定金属单质；
3. 反应⑤：酸与碱的反应属于中和反应，结合基本反应类型的定义判断；
4. 反应③：黄色溶液含Fe³+，对应金属氧化物为氧化铁，据此书写化学方程式；
5. 反应④：碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，据此判断反应现象。
【解析】
(1) 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故反应①的指示剂为紫色石蕊溶液；含Fe²+的溶液呈浅绿色，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁（浅绿色），故反应②的金属单质为铁；
(2) 反应⑤是酸与碱相互交换成分生成盐和水，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；
(3) 反应③为稀盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁（黄色溶液）和水，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(4) 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应现象为有气泡产生，固体逐渐溶解。
【答案】
(1) 紫色石蕊溶液(或石蕊试液)；铁(或$\ce{Fe}$)
(2) 复分解
(3) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4) 有气泡产生，固体逐渐溶解
【知识点】
酸的化学性质，复分解反应，化学方程式书写
【点评】
本题围绕稀盐酸的化学性质，结合反应的颜色变化考查初中化学基础知识点，需掌握常见酸的反应现象、反应类型及化学方程式书写，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合稀盐酸的化学性质及反应时的颜色变化逐一分析：
1. 反应①：稀盐酸呈酸性，能使酸性指示剂变色，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，据此确定指示剂；
2. 反应②：浅绿色溶液含Fe²+，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁（浅绿色），据此确定金属单质；
3. 反应⑤：酸与碱的反应属于中和反应，结合基本反应类型的定义判断；
4. 反应③：黄色溶液含Fe³+，对应金属氧化物为氧化铁，据此书写化学方程式；
5. 反应④：碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，据此判断反应现象。
【解析】
(1) 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故反应①的指示剂为紫色石蕊溶液；含Fe²+的溶液呈浅绿色，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁（浅绿色），故反应②的金属单质为铁；
(2) 反应⑤是酸与碱相互交换成分生成盐和水，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；
(3) 反应③为稀盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁（黄色溶液）和水，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(4) 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应现象为有气泡产生，固体逐渐溶解。
【答案】
(1) 紫色石蕊溶液(或石蕊试液)；铁(或$\ce{Fe}$)
(2) 复分解
(3) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4) 有气泡产生，固体逐渐溶解
【知识点】
酸的化学性质，复分解反应，化学方程式书写
【点评】
本题围绕稀盐酸的化学性质，结合反应的颜色变化考查初中化学基础知识点，需掌握常见酸的反应现象、反应类型及化学方程式书写，难度适中。
【难度系数】
0.6
9.某化学兴趣小组的三名同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室所做的实验（见图1），从不同方面对其进行图像描述（见图2、图3）。
请完成下列填空：
(1)图1中的实验操作是将滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为（填化学式）。
(3)当二者恰好完全反应时，下列说法正确的是（填字母）。
A.此时溶液的pH大于7
B.此时溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl⁻
C.反应前后所有元素的化合价均无变化
(4)观察图3知，该反应中参与反应的离子是。
请完成下列填空：
(1)图1中的实验操作是将滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为（填化学式）。
(3)当二者恰好完全反应时，下列说法正确的是（填字母）。
A.此时溶液的pH大于7
B.此时溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl⁻
C.反应前后所有元素的化合价均无变化
(4)观察图3知，该反应中参与反应的离子是。
答案
解：
(1) 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)
(2) HCl、NaCl
(3) C
(4) H⁺和OH⁻(或氢离子和氢氧根离子)
(1) 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)
(2) HCl、NaCl
(3) C
(4) H⁺和OH⁻(或氢离子和氢氧根离子)
解析
【分析】
要解决这道题，需结合盐酸与氢氧化钠的中和反应原理，逐步分析：
1. 实验操作判断：结合中和反应的常规实验设置，图1是将一种溶液滴入另一种，结合后续问题，可确定滴加的是氢氧化钠溶液。
2. 溶质判断：滴入a g溶液时，反应未完全进行，需判断剩余的反应物和生成的产物。
3. 恰好反应的分析：中和反应恰好完全时，溶液为中性，需分析溶液的pH、粒子构成及化合价变化。
4. 反应实质：中和反应的本质是特定离子结合生成水，据此确定参与反应的离子。
【解析】
(1) 图1的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故填氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)。
(2) 当滴入溶液质量为a g时，盐酸未完全反应，剩余的HCl与反应生成的NaCl共存，因此溶质为HCl、NaCl。
(3) 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液：
A选项：氯化钠溶液呈中性，pH=7，A错误；
B选项：溶液中存在的粒子有Na⁺、Cl⁻和H₂O，B错误；
C选项：中和反应属于复分解反应，反应前后所有元素的化合价均无变化，C正确；故选C。
(4) 中和反应的实质是氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)结合生成水分子，因此参与反应的离子是H⁺和OH⁻(或氢离子和氢氧根离子)。
【答案】
(1) 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)
(2) HCl、NaCl
(3) C
(4) H⁺和OH⁻(或氢离子和氢氧根离子)
【知识点】
中和反应、溶液中溶质的判断、离子反应
【点评】
本题围绕盐酸与氢氧化钠的中和反应展开，考查实验操作判断、反应过程分析、反应实质等基础知识点，是酸碱部分的核心考点，注重对基础概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合盐酸与氢氧化钠的中和反应原理，逐步分析：
1. 实验操作判断：结合中和反应的常规实验设置，图1是将一种溶液滴入另一种，结合后续问题，可确定滴加的是氢氧化钠溶液。
2. 溶质判断：滴入a g溶液时，反应未完全进行，需判断剩余的反应物和生成的产物。
3. 恰好反应的分析：中和反应恰好完全时，溶液为中性，需分析溶液的pH、粒子构成及化合价变化。
4. 反应实质：中和反应的本质是特定离子结合生成水，据此确定参与反应的离子。
【解析】
(1) 图1的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故填氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)。
(2) 当滴入溶液质量为a g时，盐酸未完全反应，剩余的HCl与反应生成的NaCl共存，因此溶质为HCl、NaCl。
(3) 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液：
A选项：氯化钠溶液呈中性，pH=7，A错误；
B选项：溶液中存在的粒子有Na⁺、Cl⁻和H₂O，B错误；
C选项：中和反应属于复分解反应，反应前后所有元素的化合价均无变化，C正确；故选C。
(4) 中和反应的实质是氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)结合生成水分子，因此参与反应的离子是H⁺和OH⁻(或氢离子和氢氧根离子)。
【答案】
(1) 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)
(2) HCl、NaCl
(3) C
(4) H⁺和OH⁻(或氢离子和氢氧根离子)
【知识点】
中和反应、溶液中溶质的判断、离子反应
【点评】
本题围绕盐酸与氢氧化钠的中和反应展开，考查实验操作判断、反应过程分析、反应实质等基础知识点，是酸碱部分的核心考点，注重对基础概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
