5. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
——沈括《梦溪笔谈》
某化学兴趣小组根据材料中记述的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图。

(1)b 点固体的成分是(用化学式表示)。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

Fe、Cu
解：设反应生成硫酸亚铁的质量为​x，
​反应生成铜的质量为​y。​
$​\mathrm {Fe}+\mathrm {CuSO}_4=\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {Cu}​$
56                         152        64
5.6g                        ​x​           y
$​\frac {152}{56}=\frac {x}{5.6 \mathrm {g}} $，​解得$​x=15.2 \mathrm {g}​$
$​\frac {64}{56}=\frac {y}{5.6 \mathrm {g}}$，​解得$​ y=6.4 \mathrm {g}​$
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
$​\frac {15.2 \mathrm {g}}{152.8 \mathrm {g}+5.6 \mathrm {g}-6.4 \mathrm {g}}×100\%=10\%​$
答：所得溶液中溶质的质量分数为​10\%。​

6. 取 CaCl₂和 CaCO₃的混合物 25.0 g 于烧杯中，向其中加入 200.0 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为 216.2 g。请计算：
（1）混合物中 CaCO₃的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。

解：设混合物中$​\mathrm {CaCO}_3​$的质量为​x，​
反应后生成$​\mathrm {CaCl}_2​$的质量为​y。
​
由题目可知生成二氧化碳的质量为
$​200 \mathrm {g} + 25 \mathrm {g} - 216.2 \mathrm {g} = 8.8 \mathrm {g}$
​
$​\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl} = \mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑​$
   100                         111                      44
     ​x​                             y                       8.8 g

$​\frac {100}{44}=\frac {x}{8.8 \mathrm {g}}$，$​​ \frac {111}{44}=\frac {y}{8.8 \mathrm {g}}​$
解得$​x = 20 \mathrm {g} $，$​​y = 22.2 \mathrm {g}$
​
$​(1\mathrm {)}​$混合物中$​\mathrm {CaCO}_3​$的质量分数为
$​\frac {20 \mathrm {g}}{25 \mathrm {g}}×100\% = 80\%​$
$​(2\mathrm {)}​$恰好完全反应时，所得溶液中溶质的
质量分数为$​\frac {22.2 \mathrm {g}+(25 \mathrm {g} - 20 \mathrm {g)}}{216.2 \mathrm {g}}×100\%≈12.6\%​$

答：混合物中碳酸钙的质量分数为​80\%，​恰好
完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为​12.6\%。​