知识点 1 溶液配制


特别提醒
1. 溶液稀释计算依据：
(1) 溶液稀释前后，的质量不变，即浓溶液质量×=稀溶液质量×$m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)$
(2) 稀溶液的质量=的质量+的质量(注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”)$m(稀溶液)=m(浓溶液)+m(加水)$
2. 溶液稀释过程中：体积不可以相加减。即$V(稀溶液)≠V(浓溶液)+V(加水)$

量筒胶头滴管玻璃棒称量量取量取混匀溶液名称浓度
@@溶质浓溶液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数浓溶液所加水

知识点 2 误差分析
1. 质量分数偏小的原因：①称量时“左码右物”并(溶质质量偏小)。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面(溶质质量偏小)。
③固体溶质、不干燥或已潮解(溶质质量偏小)。
④用量筒量取水时读数(溶剂质量偏大)。
⑤烧杯内有残留的水(溶剂质量偏大)。
2. 质量分数偏大的原因：①砝码生锈(比同规格原砝码重、溶质质量偏大)。
②用量筒量取水时读数(溶剂质量偏小)。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外(溶剂质量偏小)。
3. 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。

使用游码
不纯
仰视
俯视

1. 实验室要配制 50g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是()

A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8.0g
B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞

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