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3. 饱和溶液溶质的质量分数可以用该温度下的溶解度来计算。已知$20^{\circ}C$时,氯化钠的溶解度是$36g$,则该温度下氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为
$\frac{36g}{36g + 100g} × 100\%$
(写出计算式)。答案
$\frac{36g}{36g + 100g} × 100\%$
解析
饱和溶液溶质的质量分数 = $\frac{溶解度}{溶解度 + 100g} × 100\%$，$20^{\circ}C$时氯化钠溶解度为$36g$，故溶质质量分数计算式为$\frac{36g}{36g + 100g} × 100\%$
4. 常温下,将$15g氯化钠固体加入60g$水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为【
A.$15\%$
B.$20\%$
C.$25\%$
D.$33.3\%$
B
】A.$15\%$
B.$20\%$
C.$25\%$
D.$33.3\%$
答案
B
解析
溶液的溶质质量分数计算公式为$溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，已知溶质氯化钠的质量为$15g$，水的质量为$60g$，则溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和，即$15g + 60g=75g$。
将数值代入公式可得氯化钠的质量分数为$\frac{15g}{75g}×100\% = 20\%$。
将数值代入公式可得氯化钠的质量分数为$\frac{15g}{75g}×100\% = 20\%$。
5. 下列关于$100g10\%$的硝酸钾溶液的叙述,正确的是【
A.$100g水中溶有10g$硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为$1:10$
C.将硝酸钾和水按$9:1$的质量比配成的溶液
D.将$10g硝酸钾溶于90g$水中,可制得该溶液
D
】A.$100g水中溶有10g$硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为$1:10$
C.将硝酸钾和水按$9:1$的质量比配成的溶液
D.将$10g硝酸钾溶于90g$水中,可制得该溶液
答案
D
解析
题目要求判断关于100g 10%的硝酸钾溶液的正确叙述。
选项A错误，100g 10%的硝酸钾溶液是指100g溶液中含有10g硝酸钾，而不是100g水中溶有10g硝酸钾。
选项B错误，硝酸钾与水的质量比为10g:90g=1:9，而非1:10。
选项C错误，硝酸钾和水按9:1的比例配成的是硝酸钾占90%，不符合题意。
选项D正确，10g硝酸钾溶于90g水中，总质量为100g，硝酸钾质量分数为10%，符合题意。
选项A错误，100g 10%的硝酸钾溶液是指100g溶液中含有10g硝酸钾，而不是100g水中溶有10g硝酸钾。
选项B错误，硝酸钾与水的质量比为10g:90g=1:9，而非1:10。
选项C错误，硝酸钾和水按9:1的比例配成的是硝酸钾占90%，不符合题意。
选项D正确，10g硝酸钾溶于90g水中，总质量为100g，硝酸钾质量分数为10%，符合题意。
6. 向$100g10\%NaOH溶液中加入12.5gNaOH$固体,完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为【
A.$12.5\%$
B.$20\%$
C.$22.5\%$
D.$25\%$
B
】A.$12.5\%$
B.$20\%$
C.$22.5\%$
D.$25\%$
答案
B
解析
原溶液中溶质质量为$100g × 10\% = 10g$，加入$12.5g$ $NaOH$固体后，溶质总质量为$10g + 12.5g = 22.5g$，溶液总质量为$100g + 12.5g = 112.5g$。溶质质量分数为$\frac{22.5g}{112.5g} × 100\% = 20\%$。
7. (2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是【
A.将硫酸铝饱和溶液从$10^{\circ}C升温至40^{\circ}C$,仍是饱和溶液
B.$20^{\circ}C$时,将$16.0g硫酸铝加入50.0g$水中,形成不饱和溶液
C.$30^{\circ}C$时,硫酸铝的溶解度为$36.4g$
D.$40^{\circ}C$时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为$45.8\%$
B
】A.将硫酸铝饱和溶液从$10^{\circ}C升温至40^{\circ}C$,仍是饱和溶液
B.$20^{\circ}C$时,将$16.0g硫酸铝加入50.0g$水中,形成不饱和溶液
C.$30^{\circ}C$时,硫酸铝的溶解度为$36.4g$
D.$40^{\circ}C$时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为$45.8\%$
答案
B
解析
A. 根据溶解度曲线，硫酸铝的溶解度随温度升高而增加。将饱和溶液从$10^{\circ}C$升温至$40^{\circ}C$，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，故A错误。
B. $20^{\circ}C$时，硫酸铝的溶解度为$36.4g$。将$16.0g$硫酸铝加入$50.0g$水中，$50.0g$水最多可溶解$36.4g × \frac{50}{100} = 18.2g$，$16.0g ＜ 18.2g$，因此形成不饱和溶液，故B正确。
C. 根据溶解度曲线，$30^{\circ}C$时，硫酸铝的溶解度大于$36.4g$，故C错误。
D. $40^{\circ}C$时，硫酸铝的溶解度为$45.8g$，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8}{100+45.8} × 100\% \approx 31.4\%$，不等于$45.8\%$，故D错误。
B. $20^{\circ}C$时，硫酸铝的溶解度为$36.4g$。将$16.0g$硫酸铝加入$50.0g$水中，$50.0g$水最多可溶解$36.4g × \frac{50}{100} = 18.2g$，$16.0g ＜ 18.2g$，因此形成不饱和溶液，故B正确。
C. 根据溶解度曲线，$30^{\circ}C$时，硫酸铝的溶解度大于$36.4g$，故C错误。
D. $40^{\circ}C$时，硫酸铝的溶解度为$45.8g$，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8}{100+45.8} × 100\% \approx 31.4\%$，不等于$45.8\%$，故D错误。
8. 下图是$KNO_{3}和NaCl$的溶解度曲线。下列说法正确的是【
A.$KNO_{3}的溶解度比NaCl$的溶解度大
B.降温能使接近饱和的$KNO_{3}$溶液变成饱和溶液
C.$t_{2}^{\circ}C$时,$KNO_{3}溶液的溶质质量分数比NaCl$溶液的溶质质量分数大
D.$KNO_{3}溶液中混有少量NaCl$,用蒸发结晶的方法提纯$KNO_{3}$
B
】A.$KNO_{3}的溶解度比NaCl$的溶解度大
B.降温能使接近饱和的$KNO_{3}$溶液变成饱和溶液
C.$t_{2}^{\circ}C$时,$KNO_{3}溶液的溶质质量分数比NaCl$溶液的溶质质量分数大
D.$KNO_{3}溶液中混有少量NaCl$,用蒸发结晶的方法提纯$KNO_{3}$
答案
B
解析
A选项：溶解度的大小与温度有关，在未指定温度的情况下，不能直接比较$KNO_3$和$NaCl$的溶解度大小，故A错误。
B选项：根据溶解度曲线，$KNO_3$的溶解度随温度的降低而减小，因此降温能使接近饱和的$KNO_3$溶液变成饱和溶液，故B正确。
C选项：在$t_2° C$时，$KNO_3$的溶解度大于$NaCl$的溶解度，但这并不意味着任何$KNO_3$溶液的溶质质量分数都比$NaCl$溶液的溶质质量分数大，因为溶质质量分数还与溶液的实际浓度有关，故C错误。
D选项：$KNO_3$的溶解度随温度变化较大，而$NaCl$的溶解度随温度变化较小，提纯$KNO_3$应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，故D错误。
B选项：根据溶解度曲线，$KNO_3$的溶解度随温度的降低而减小，因此降温能使接近饱和的$KNO_3$溶液变成饱和溶液，故B正确。
C选项：在$t_2° C$时，$KNO_3$的溶解度大于$NaCl$的溶解度，但这并不意味着任何$KNO_3$溶液的溶质质量分数都比$NaCl$溶液的溶质质量分数大，因为溶质质量分数还与溶液的实际浓度有关，故C错误。
D选项：$KNO_3$的溶解度随温度变化较大，而$NaCl$的溶解度随温度变化较小，提纯$KNO_3$应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，故D错误。
