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9. 工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是【
A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,溶液质量不变
B.$10^{\circ}C时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40^{\circ}C$溶液变浑浊
C.$20^{\circ}C时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为\frac{0.165g}{100g}×100\%$
D.$50^{\circ}C时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20^{\circ}C$时,溶质质量分数变小
B
】A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,溶液质量不变
B.$10^{\circ}C时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40^{\circ}C$溶液变浑浊
C.$20^{\circ}C时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为\frac{0.165g}{100g}×100\%$
D.$50^{\circ}C时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20^{\circ}C$时,溶质质量分数变小
答案
B
解析
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，会析出部分氢氧化钙，因此再恢复到原温度时，溶液质量会减少，故A错误。
B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，10°C时的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40°C时，溶解度下降，会析出氢氧化钙，溶液变浑浊，故B正确。
C. 20°C时氢氧化钙的溶解度为0.165g，饱和溶液的溶质质量分数计算式应为：
$ \frac{0.165 \, g}{100 \, g + 0.165 \, g} × 100\% $
而不是 $ \frac{0.165 \, g}{100 \, g} × 100\% $，故C错误。
D. 50°C时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20°C时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误。
B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，10°C时的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40°C时，溶解度下降，会析出氢氧化钙，溶液变浑浊，故B正确。
C. 20°C时氢氧化钙的溶解度为0.165g，饱和溶液的溶质质量分数计算式应为：
$ \frac{0.165 \, g}{100 \, g + 0.165 \, g} × 100\% $
而不是 $ \frac{0.165 \, g}{100 \, g} × 100\% $，故C错误。
D. 50°C时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20°C时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误。
10. (2024·天津节选)溶液与人类的生产、生活密切相关。
氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
|温度/℃|10|20|30|40|50|60|70|
|溶解度/g|$NH_{4}Cl$|33.3|37.2|41.4|45.8|50.4|55.2|60.2|
|$KNO_{3}$|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5|110|138|
(1)$10^{\circ}C$时,氯化铵的溶解度为
(2)$20^{\circ}C$时,将$20g氯化铵加入到100g$水中,充分搅拌后所得溶液为
(3)$60^{\circ}C$时,将$60g硝酸钾溶于50g$水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
(4)将$60^{\circ}C相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20^{\circ}C$时,析出晶体的质量：氯化铵
(5)$20^{\circ}C$时,向$50g质量分数为12\%的硝酸钾溶液中加入5g$硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
|温度/℃|10|20|30|40|50|60|70|
|溶解度/g|$NH_{4}Cl$|33.3|37.2|41.4|45.8|50.4|55.2|60.2|
|$KNO_{3}$|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5|110|138|
(1)$10^{\circ}C$时,氯化铵的溶解度为
33.3
g。(2)$20^{\circ}C$时,将$20g氯化铵加入到100g$水中,充分搅拌后所得溶液为
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)$60^{\circ}C$时,将$60g硝酸钾溶于50g$水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
110
g。(4)将$60^{\circ}C相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20^{\circ}C$时,析出晶体的质量：氯化铵
小于
(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。(5)$20^{\circ}C$时,向$50g质量分数为12\%的硝酸钾溶液中加入5g$硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
20%
。答案
(1)33.3
(2)不饱和
(3)110
(4)小于
(5)20%
(2)不饱和
(3)110
(4)小于
(5)20%
11. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品$10g$,向其中滴加$9.8\%$的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到$0.1\%$)。
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到$0.1\%$)。
答案
$(1)$ 计算样品中铜的质量分数
设锌的质量为$x$，消耗硫酸的质量为$y$，生成硫酸锌的质量为$z$。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为${Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，相对分子质量分别为：${Zn}$ $65$，${H_{2}SO_{4}}$ $98$，${ZnSO_{4}}$ $161$，${H_{2}}$ $2$。
由图可知生成氢气的质量$m({H_{2}})=0.10g$。
根据化学方程式可得比例关系：
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10g}$，解得$x = 3.25g$。
样品中铜的质量$m({Cu})=10g - 3.25g = 6.75g$。
则样品中铜的质量分数$\omega({Cu})=\frac{6.75g}{10g}×100\% = 67.5\%$。
$(2)$ 计算反应所消耗的硫酸溶液质量
根据$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.10g}$，解得$y = 4.9g$。
已知稀硫酸质量分数$\omega = 9.8\%$，根据$\omega=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}$，可得消耗硫酸溶液质量$m_{溶液}=\frac{4.9g}{9.8\%}=50g$。
$(3)$ 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
由$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.10g}$，解得$z = 8.05g$。
反应后溶液质量$m_{溶液}=3.25g + 50g - 0.10g = 53.15g$。
根据$\omega=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}$，可得反应后所得溶液中溶质的质量分数$\omega({ZnSO_{4}})=\frac{8.05g}{53.15g}×100\%\approx15.1\%$。
综上，答案依次为：$(1)$ $\boldsymbol{67.5\%}$；$(2)$ $\boldsymbol{50g}$；$(3)$ $\boldsymbol{15.1\%}$。
设锌的质量为$x$，消耗硫酸的质量为$y$，生成硫酸锌的质量为$z$。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为${Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，相对分子质量分别为：${Zn}$ $65$，${H_{2}SO_{4}}$ $98$，${ZnSO_{4}}$ $161$，${H_{2}}$ $2$。
由图可知生成氢气的质量$m({H_{2}})=0.10g$。
根据化学方程式可得比例关系：
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10g}$，解得$x = 3.25g$。
样品中铜的质量$m({Cu})=10g - 3.25g = 6.75g$。
则样品中铜的质量分数$\omega({Cu})=\frac{6.75g}{10g}×100\% = 67.5\%$。
$(2)$ 计算反应所消耗的硫酸溶液质量
根据$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.10g}$，解得$y = 4.9g$。
已知稀硫酸质量分数$\omega = 9.8\%$，根据$\omega=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}$，可得消耗硫酸溶液质量$m_{溶液}=\frac{4.9g}{9.8\%}=50g$。
$(3)$ 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
由$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.10g}$，解得$z = 8.05g$。
反应后溶液质量$m_{溶液}=3.25g + 50g - 0.10g = 53.15g$。
根据$\omega=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}$，可得反应后所得溶液中溶质的质量分数$\omega({ZnSO_{4}})=\frac{8.05g}{53.15g}×100\%\approx15.1\%$。
综上，答案依次为：$(1)$ $\boldsymbol{67.5\%}$；$(2)$ $\boldsymbol{50g}$；$(3)$ $\boldsymbol{15.1\%}$。
