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1. 绿茶中含有单宁酸(化学式为$C_{76}H_{52}O_{46}$)。下列有关单宁酸的说法正确的是(
A.属于氧化物
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小
D.碳、氧两种元素的质量比为$76:46$
C
)A.属于氧化物
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小
D.碳、氧两种元素的质量比为$76:46$
答案
C
解析
A.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，单宁酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B.单宁酸由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，B错误；
C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736$，氢元素的质量分数最小，C正确；
D.碳、氧两种元素的质量比为$(12×76):(16×46)=114:92=57:46$，D错误。
C
B.单宁酸由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，B错误；
C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736$，氢元素的质量分数最小，C正确；
D.碳、氧两种元素的质量比为$(12×76):(16×46)=114:92=57:46$，D错误。
C
2. 世界卫生组织将某氧化物$RO_{2}$列为A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中$R与O的质量比为71:64$,则$RO_{2}$的化学式为(
A.$CO_{2}$
B.$ClO_{2}$
C.$SO_{2}$
D.$NO_{2}$
B
)A.$CO_{2}$
B.$ClO_{2}$
C.$SO_{2}$
D.$NO_{2}$
答案
B 点拨:根据RO₂中元素的质量比求出R的相对原子质量便可选择出正确答案。设R的相对原子质量为x,则x:(16×2)=71:64,x=35.5,即R为Cl,故选B。
3. 某种铁的化合物中只含有硫元素和铁元素,其中硫元素和铁元素的质量比是$4:7$,则该铁的化合物的相对分子质量是(
A.$88$
B.$60$
C.$80$
D.$150$
A
)A.$88$
B.$60$
C.$80$
D.$150$
答案
A
解析
设该铁的化合物的化学式为${Fe_{x}S_{y}}$。
硫元素和铁元素的质量比为$(32y):(56x)=4:7$，即$\frac{32y}{56x}=\frac{4}{7}$，化简得$\frac{4y}{7x}=\frac{4}{7}$，解得$x:y=1:1$，故化学式为${FeS}$。
相对分子质量为$56 + 32=88$。
A
硫元素和铁元素的质量比为$(32y):(56x)=4:7$，即$\frac{32y}{56x}=\frac{4}{7}$，化简得$\frac{4y}{7x}=\frac{4}{7}$，解得$x:y=1:1$，故化学式为${FeS}$。
相对分子质量为$56 + 32=88$。
A
4. 某氧化物的化学式为$R_{2}O_{3}$,其中氧元素的质量分数为$30\%$,则$R_{2}O_{3}$的相对分子质量为(
A.$56$
B.$112$
C.$48$
D.$160$
D
)A.$56$
B.$112$
C.$48$
D.$160$
答案
D 点拨:设该氧化物的相对分子质量为M,则$\frac{16×3}{M}×100\% =30\%$,M=160。故选D。
5. 在$R$元素的氧化物中,$R元素与氧元素的质量比为4:1$,$R的相对原子质量为m$,则$R$在此氧化物中的化合价为(
A.$-\frac{m}{4}$
B.$+4m$
C.$+\frac{m}{32}$
D.$-\frac{32}{m}$
C
)A.$-\frac{m}{4}$
B.$+4m$
C.$+\frac{m}{32}$
D.$-\frac{32}{m}$
答案
C 点拨:设R元素的化合价为+x,则R元素与氧元素形成的氧化物为R₂Oₓ,由题给条件可知:2m:16x=4:1,所以$x=\frac{m}{32}$。
6. 某硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$样品中只含一种含氮的杂质,经分析其中氮元素的质量分数为$37\%$,则样品中可能含的杂质是(
A.$NH_{4}HCO_{3}$
B.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C.$NH_{4}Cl$
D.$CO(NH_{2})_{2}$
D
)A.$NH_{4}HCO_{3}$
B.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C.$NH_{4}Cl$
D.$CO(NH_{2})_{2}$
答案
D 点拨:经计算可知:NH₄NO₃中氮元素的质量分数为35%;NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为17.7%;(NH₄)₂SO₄中氮元素的质量分数为21.2%;NH₄Cl中氮元素的质量分数为26.2%;CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数为46.7%。因为该样品中氮元素的质量分数为37%,故该样品中所含杂质中氮元素的质量分数一定大于37%,故正确答案为D。
7. 海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体$(CH_{4}\cdot nH_{2}O)$,若水合甲烷晶体中$CH_{4}的质量分数为10\%$,则水合甲烷晶体的化学式为
CH₄·8H₂O
。答案
CH₄·8H₂O
解析
$CH_{4}\cdot nH_{2}O$中$CH_{4}$的质量分数为$\frac{16}{16 + 18n}×100\% = 10\%$，
$\frac{16}{16 + 18n}=0.1$，
$16 = 0.1×(16 + 18n)$，
$16 = 1.6 + 1.8n$，
$1.8n = 14.4$，
$n = 8$，
化学式为$CH_{4}\cdot8H_{2}O$。
$\frac{16}{16 + 18n}=0.1$，
$16 = 0.1×(16 + 18n)$，
$16 = 1.6 + 1.8n$，
$1.8n = 14.4$，
$n = 8$，
化学式为$CH_{4}\cdot8H_{2}O$。
8. 【民族自豪】中国科学家屠呦呦在$2015$年获得诺贝尔生理学或医学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式$C_{15}H_{22}O_{5}$),被誉为“拯救$2$亿人口”的发现。
据此回答下列问题：
(1)一个青蒿素分子由
(2)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为
(3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为
(4)求青蒿素中氧元素的质量分数。(结果精确到$0.01\%$)
据此回答下列问题：
(1)一个青蒿素分子由
42
个原子构成。(2)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为
90:11:40
。(3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为
15:22:5
。(4)求青蒿素中氧元素的质量分数。(结果精确到$0.01\%$)
青蒿素中氧元素的质量分数为$\frac{16×5}{12×15+22+16×5}×100\% =28.37\% $。
答案
(1)42
(2)90:11:40
(3)15:22:5
(4)青蒿素中氧元素的质量分数为$\frac{16×5}{12×15+22+16×5}×100\% =28.37\% $。
9. 【学以致用】某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据标签,回答问题。
(1)$NaCl$中钠元素和氯元素的质量比：
(2)$KIO_{3}$中碘元素的质量分数为
(3)计算$500g这种食盐中含KIO_{3}$的质量。(请写出计算过程,结果精确到$0.1mg$)
(1)$NaCl$中钠元素和氯元素的质量比：
46:71
。(填最简整数比)(2)$KIO_{3}$中碘元素的质量分数为
59.3%
。(结果精确到$0.1\%$)(3)计算$500g这种食盐中含KIO_{3}$的质量。(请写出计算过程,结果精确到$0.1mg$)
解:由题可知,每500g这种食盐含有碘10mg,设10mg碘需要KIO₃的质量为x,则可以得$\frac{10mg}{x}×100\% =59.3\% $,x=16.9mg。答:500g这种食盐中含有KIO₃的质量约为16.9mg。
答案
(1)46:71
(2)59.3%
(3)解:由题可知,每500g这种食盐含有碘10mg,设10mg碘需要KIO₃的质量为x,则可以得$\frac{10mg}{x}×100\% =59.3\% $,x=16.9mg。答:500g这种食盐中含有KIO₃的质量约为16.9mg。
