2025年知识与能力训练九年级化学全一册人教版A版第63页答案
8. 用题8图所示实验验证金属的性质。

(1)实验1,观察到灯泡发光,说明铁具有的性质是
导电性
。
(2)实验2中反应的化学方程式为
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。
(3)实验4能证明铁的金属活动性比铜的强,现象是
铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色
。

答案

(1)导电性；(2)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；(3)铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。

解析

(1)实验1中灯泡发光，说明电路中有电流通过，铁丝能导电，故铁具有导电性。
(2)实验2是铁丝与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。
(3)实验4是铁丝放入硫酸铜溶液中，铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，现象是铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
9. 为验证Cu、Ag、Fe的金属活动性顺序,同学们设计了如题9图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加到相应的溶液中。

(1)实验①和⑤可以证明
Fe的金属活动性大于Cu和Ag
,反应⑤的化学方程式为
Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag
。
(2)实验②的目的是
比较Cu和Ag的金属活动性顺序
。
(3)仅由实验②和⑥不能得出Cu、Ag、Fe的金属活动性顺序,理由是
无法比较Cu和Fe的金属活动性顺序
。

答案

(1)Fe的金属活动性大于Cu和Ag；Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag
(2)比较Cu和Ag的金属活动性顺序
(3)无法比较Cu和Fe的金属活动性顺序

解析

(1)实验①为Cu加入FeSO₄溶液，不反应，说明Cu活动性弱于Fe；实验⑤为Fe加入AgNO₃溶液，反应，说明Fe活动性强于Ag。二者结合可证明Fe的活动性大于Cu和Ag。反应⑤的化学方程式为Fe与AgNO₃反应生成Fe(NO₃)₂和Ag。
(2)实验②目的是通过Cu与某溶液反应判断Cu与Ag的活动性顺序。
(3)实验②可说明Cu与Ag的活动性，实验⑥可说明Fe与某金属的活动性，但二者未涉及Cu和Fe的直接比较，无法确定Cu和Fe的顺序。
10. 兴趣小组从含少量$Zn(NO_3)_2$的$AgNO_3$废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如题10图所示。

(1)固体A的成分有
Ag、Zn
。
(2)步骤Ⅰ的实验操作名称是
过滤
。
(3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为
Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag
。
(4)步骤Ⅱ加入过量稀硫酸的目的是
除去固体A中的锌
,发生反应的化学方程式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。

答案

(1)Ag、Zn；(2)过滤；(3)Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag；(4)除去固体A中的锌；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

解析

(1)向含AgNO₃和少量Zn(NO₃)₂的废液中加入过量锌粉，锌与AgNO₃反应生成Ag和Zn(NO₃)₂，由于锌粉过量，固体A为生成的Ag和剩余的Zn。
(2)步骤Ⅰ将固体和液体分离，操作名称为过滤。
(3)步骤Ⅰ中锌与硝酸银反应，化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag。
(4)固体A含Ag和Zn，加入过量稀硫酸，Zn与稀硫酸反应而Ag不反应，目的是除去固体A中的Zn；反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。