4. 下列反应属于置换反应的是()
$A.Zn + H_2SO_4 = == ZnSO_4 + H_2↑$
B.3Fe + 2O_2 $\xlongequal{点燃}$ Fe_3O_4
C.CH_4 + 2O_2 $\xlongequal{点燃}$ CO_2 + 2H_2O
D.CuO + CO $\xlongequal{\Delta}$ Cu + CO_2

A

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
选项A：$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑$，反应物锌是单质，硫酸是化合物，生成物硫酸锌是化合物，氢气是单质，符合置换反应的定义。
选项B：$3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4$，是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应，不符合置换反应定义。
选项C：$CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O$，反应物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应”的条件。
选项D：$CuO + CO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_2$，反应物都是化合物，不符合置换反应定义。

5. 将铜片放入装有$AgNO_3$溶液的烧杯中,过一会取出。下列说法错误的是()
A.溶液由无色变为蓝色
B.该反应为置换反应
C.铜片上附着银白色固体

$D.Cu + AgNO_3 = == Ag + Cu(NO_3)_2$

D

A选项：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，所以溶液由无色变为蓝色，该选项正确；B选项：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确；C选项：铜片上附着的银是银白色固体，该选项正确；D选项：铜与硝酸银反应的化学方程式为$Cu + 2AgNO_3 = 2Ag + Cu(NO_3)_2$，原选项中化学方程式没有配平，该选项错误。

6. 将过量的铁粉放入含$CuCl_2$和$MgCl_2$的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是()
A.Cu
B.Fe、Cu
C.Mg、Fe
D.Mg、Fe、Cu

B

根据金属活动性顺序表，铁（Fe）的活动性比铜（Cu）强，但比镁（Mg）弱。因此，铁可以将铜从其化合物中置换出来，但不能将镁从其化合物中置换出来。将过量的铁粉放入含$CuCl_2$和$MgCl_2$的混合溶液中，铁会与$CuCl_2$反应生成$FeCl_2$和铜（Cu），而不会与$MgCl_2$反应。反应方程式如下：
$ Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu $
由于铁粉过量，反应后会有剩余的铁粉和生成的铜。过滤后，滤纸上留下的金属是铁和铜。

7. 请结合题7图分析,图中“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是()


A.能实现转化①的金属,一定能和稀硫酸反应
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.Fe在氧气中燃烧可以实现转化③
D.反应④中能观察到溶液由无色变为黄色

A

A.转化①为FeSO₄溶液→Fe，需金属单质（M）与FeSO₄反应置换出Fe，M需排在Fe前（金属活动性顺序），且此类金属（除K、Ca、Na外）均在H前，一定能与稀硫酸反应，A正确；
B.转化②为Fe→FeSO₄溶液，除Fe与CuSO₄反应外，Fe与稀硫酸反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）也可实现，B错误；
C.Fe在O₂中燃烧生成Fe₃O₄，不能生成Fe₂O₃，C错误；
D.反应④为Fe与稀盐酸反应（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），FeCl₂溶液呈浅绿色，溶液由无色变为浅绿色，非黄色，D错误。