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一、选择题
1. $A$ 下列说法正确且符合质量守恒定律的是（
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.$1.2\mathrm{g}$ 碳与 $3.2\mathrm{g}$ 氧气恰好完全反应可生成 $4.4\mathrm{g}$ 二氧化碳
C.纸张燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
1. $A$ 下列说法正确且符合质量守恒定律的是（
B
）A.水结成冰前后，质量保持不变
B.$1.2\mathrm{g}$ 碳与 $3.2\mathrm{g}$ 氧气恰好完全反应可生成 $4.4\mathrm{g}$ 二氧化碳
C.纸张燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
答案
1.B
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的核心：适用范围为化学变化，内容是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量不变。接着逐一分析选项：A选项涉及物理变化，不符合质量守恒定律的适用范围；B选项需结合反应的质量比判断是否符合；C选项要注意纸张燃烧生成气体逸散，总质量仍守恒；D选项明确质量守恒与微观过程的关联，最终选出正确答案。
【解析】质量守恒定律适用于所有化学变化，其定义为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。
选项A：水结成冰是物理变化，质量守恒定律仅针对化学变化，因此该说法不符合质量守恒定律，A错误；
选项B：碳与氧气反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的质量比为$12:32:44$，则$1.2\mathrm{g}$碳恰好与$3.2\mathrm{g}$氧气反应，生成$4.4\mathrm{g}$二氧化碳，属于化学变化，符合质量守恒定律，B正确；
选项C：纸张燃烧是化学变化，固体质量减少是因为生成的二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，反应前后总质量仍守恒，质量守恒定律是普遍规律，C错误；
选项D：质量守恒定律的微观本质是原子的种类、数目、质量不变，因此与微观过程有关，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的基础概念，易错点在于混淆物理变化与化学变化的质量变化、忽略反应中气体的质量，需牢记质量守恒定律的适用范围和微观本质。
【难度系数】0.5
【解析】质量守恒定律适用于所有化学变化，其定义为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。
选项A：水结成冰是物理变化，质量守恒定律仅针对化学变化，因此该说法不符合质量守恒定律，A错误；
选项B：碳与氧气反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的质量比为$12:32:44$，则$1.2\mathrm{g}$碳恰好与$3.2\mathrm{g}$氧气反应，生成$4.4\mathrm{g}$二氧化碳，属于化学变化，符合质量守恒定律，B正确；
选项C：纸张燃烧是化学变化，固体质量减少是因为生成的二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，反应前后总质量仍守恒，质量守恒定律是普遍规律，C错误；
选项D：质量守恒定律的微观本质是原子的种类、数目、质量不变，因此与微观过程有关，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的基础概念，易错点在于混淆物理变化与化学变化的质量变化、忽略反应中气体的质量，需牢记质量守恒定律的适用范围和微观本质。
【难度系数】0.5
2. A （2024·山东淄博期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是（
A.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化
B.化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变
C.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
D.化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变
B
）A.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化
B.化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变
C.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
D.化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变
答案
2.B
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的相关知识，需逐一分析每个选项的表述是否正确，找出不符合要求的选项。首先明确质量守恒定律的适用范围是化学变化，化学反应的微观本质是原子的重新组合，据此判断各选项。
【解析】
题目要求选出认识不正确的选项，逐一分析如下：
1. 选项A：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化无新物质生成，无法用该定律解释，A表述正确，不符合题意。
2. 选项B：化学反应中分子种类一定改变（因生成新物质），但分子数目不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，反应前后分子数目均为2，未发生改变，故“分子的种类、数目一定都发生改变”的表述错误，B符合题意。
3. 选项C：化学变化生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，C表述正确，不符合题意。
4. 选项D：质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，D表述正确，不符合题意。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心概念展开，考查其适用范围、微观守恒原因及化学反应中分子的变化规律，属于基础概念类题目，需准确区分宏观与微观的守恒特点。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律的相关知识，需逐一分析每个选项的表述是否正确，找出不符合要求的选项。首先明确质量守恒定律的适用范围是化学变化，化学反应的微观本质是原子的重新组合，据此判断各选项。
【解析】
题目要求选出认识不正确的选项，逐一分析如下：
1. 选项A：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化无新物质生成，无法用该定律解释，A表述正确，不符合题意。
2. 选项B：化学反应中分子种类一定改变（因生成新物质），但分子数目不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，反应前后分子数目均为2，未发生改变，故“分子的种类、数目一定都发生改变”的表述错误，B符合题意。
3. 选项C：化学变化生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，C表述正确，不符合题意。
4. 选项D：质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，D表述正确，不符合题意。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心概念展开，考查其适用范围、微观守恒原因及化学反应中分子的变化规律，属于基础概念类题目，需准确区分宏观与微观的守恒特点。
【难度系数】
0.7
3. A （2024·黑龙江绥化）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（
A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$
B
）A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$
答案
3.B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先依据质量守恒定律计算出参加反应的B的质量，再计算参加反应的B与生成的D的质量比，最后匹配选项得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知40gA完全反应生成32gC和22gD，则参加反应的B的质量为：32g + 22g - 40g =14g。因此参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题为基础题型，核心是利用质量守恒定律计算未知反应物的质量，再求质量比，难度较低，是对质量守恒定律的直接应用。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知40gA完全反应生成32gC和22gD，则参加反应的B的质量为：32g + 22g - 40g =14g。因此参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题为基础题型，核心是利用质量守恒定律计算未知反应物的质量，再求质量比，难度较低，是对质量守恒定律的直接应用。
【难度系数】0.8
4. A （2024·河北唐山期中）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（如图a所示），锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 （
A.铜粉的质量
B.氮气的质量
C.氧元素的质量
D.固态物质的质量
A
）A.铜粉的质量
B.氮气的质量
C.氧元素的质量
D.固态物质的质量
答案
4.A
解析
【分析】
要解决本题，需结合铜与氧气的反应（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），分析各选项物质的质量变化趋势，与图b（质量随时间先减小，后不变）对比：明确反应中各物质的变化特点，铜是反应物会被消耗，氮气不参与反应，密闭体系内氧元素总质量不变，固态物质因结合氧气质量增加，据此判断符合的选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 铜粉是反应的反应物，加热时与瓶内氧气反应，随着反应进行，铜粉不断被消耗，质量逐渐减小；当铜粉完全反应后，剩余铜粉质量不再变化，其质量变化趋势与图b一致，符合题意。
B. 氮气在该反应中不参与反应，瓶内氮气的质量始终保持不变，不符合图b的变化，排除。
C. 根据质量守恒定律，密闭容器内氧元素的总质量不会发生改变，不符合图b的变化，排除。
D. 固态物质包含铜和生成的氧化铜，反应中铜结合氧气生成氧化铜，固态物质的质量会因结合氧气而增加，与图b的质量减小趋势不符，排除。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、铜与氧气的反应
【点评】
本题结合铜与氧气反应验证质量守恒定律，考查反应中物质的质量变化分析，需明确反应物、生成物的状态及质量变化特点，是质量守恒定律应用的典型基础题。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合铜与氧气的反应（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），分析各选项物质的质量变化趋势，与图b（质量随时间先减小，后不变）对比：明确反应中各物质的变化特点，铜是反应物会被消耗，氮气不参与反应，密闭体系内氧元素总质量不变，固态物质因结合氧气质量增加，据此判断符合的选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 铜粉是反应的反应物，加热时与瓶内氧气反应，随着反应进行，铜粉不断被消耗，质量逐渐减小；当铜粉完全反应后，剩余铜粉质量不再变化，其质量变化趋势与图b一致，符合题意。
B. 氮气在该反应中不参与反应，瓶内氮气的质量始终保持不变，不符合图b的变化，排除。
C. 根据质量守恒定律，密闭容器内氧元素的总质量不会发生改变，不符合图b的变化，排除。
D. 固态物质包含铜和生成的氧化铜，反应中铜结合氧气生成氧化铜，固态物质的质量会因结合氧气而增加，与图b的质量减小趋势不符，排除。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、铜与氧气的反应
【点评】
本题结合铜与氧气反应验证质量守恒定律，考查反应中物质的质量变化分析，需明确反应物、生成物的状态及质量变化特点，是质量守恒定律应用的典型基础题。
【难度系数】
0.5
5. 将 $a\ \mathrm{g}\ H_{2}$ 和 $b\ \mathrm{g}\ O_{2}$ 通入真空的密闭容器中,点燃充分反应后,密闭容器中的物质的总质量
（
A.$＞(a+b)\mathrm{g}$
B.$≤ (a+b)\mathrm{g}$
C.$=(a+b)\mathrm{g}$
D.$≥ (a+b)\mathrm{g}$
（
C
）A.$＞(a+b)\mathrm{g}$
B.$≤ (a+b)\mathrm{g}$
C.$=(a+b)\mathrm{g}$
D.$≥ (a+b)\mathrm{g}$
答案
5.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律的核心内容分析：首先明确反应容器是真空密闭的，反应过程中没有物质逸出；其次，质量守恒定律指出，化学反应前后，密闭体系内所有物质的总质量不变，无论反应物是否恰好完全反应，剩余的反应物仍在容器中，总质量始终等于反应前氢气和氧气的总质量之和。
【解析】
根据质量守恒定律，在密闭容器中进行化学反应时，反应前后物质的总质量保持不变。本题中，将$a\ \mathrm{g}\ H_{2}$和$b\ \mathrm{g}\ O_{2}$通入真空密闭容器中点燃，充分反应后，无论$H_{2}$和$O_{2}$是否恰好完全反应，容器内的物质（包括生成的$H_{2}O$和可能剩余的反应物）总质量都不会改变，始终等于反应前$H_{2}$和$O_{2}$的总质量$(a + b)\mathrm{g}$，因此总质量为$(a + b)\mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，关键在于理解密闭体系中反应前后总质量不变，易错点是误将剩余反应物排除导致判断错误，属于基础概念题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合质量守恒定律的核心内容分析：首先明确反应容器是真空密闭的，反应过程中没有物质逸出；其次，质量守恒定律指出，化学反应前后，密闭体系内所有物质的总质量不变，无论反应物是否恰好完全反应，剩余的反应物仍在容器中，总质量始终等于反应前氢气和氧气的总质量之和。
【解析】
根据质量守恒定律，在密闭容器中进行化学反应时，反应前后物质的总质量保持不变。本题中，将$a\ \mathrm{g}\ H_{2}$和$b\ \mathrm{g}\ O_{2}$通入真空密闭容器中点燃，充分反应后，无论$H_{2}$和$O_{2}$是否恰好完全反应，容器内的物质（包括生成的$H_{2}O$和可能剩余的反应物）总质量都不会改变，始终等于反应前$H_{2}$和$O_{2}$的总质量$(a + b)\mathrm{g}$，因此总质量为$(a + b)\mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，关键在于理解密闭体系中反应前后总质量不变，易错点是误将剩余反应物排除导致判断错误，属于基础概念题。
【难度系数】
0.7
