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6. B 我国科学家首次在实验室实现用二氧化碳合成淀粉，其能量转化率是植物光合作用的5倍，植物的光合作用可表示为二氧化碳+水$\longrightarrow$淀粉+氧气。据此判断，下列关于淀粉组成的说法正确的是（
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢元素，可能含氧元素
D.无法确定
C
）A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢元素，可能含氧元素
D.无法确定
答案
6.C
解析
【分析】
要判断淀粉的元素组成，需依据质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的核心规律。先明确反应物（二氧化碳和水）的元素组成，再结合生成物中氧气的元素组成，推导淀粉的元素情况：反应物含C、H、O三种元素，生成物氧气仅含O元素，因此淀粉一定含C、H，可能含O（氧元素可全部来自氧气，也可能部分来自淀粉），据此分析选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变。
反应物二氧化碳（$\ce{CO_2}$）由碳（C）、氧（O）元素组成，水（$\ce{H_2O}$）由氢（H）、氧（O）元素组成，因此反应物中总共含有C、H、O三种元素；
生成物氧气（$\ce{O_2}$）仅由氧（O）元素组成，那么另一种生成物淀粉中，一定含有反应物中的C、H元素；而氧元素可能全部来自氧气，也可能有部分来自淀粉，因此淀粉可能含有氧元素。
综上，淀粉含有碳、氢元素，可能含氧元素，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律（元素守恒）
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，核心是利用反应前后元素种类不变推导物质组成，需注意生成物中氧气的元素来源，避免错误判断氧元素的存在情况，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断淀粉的元素组成，需依据质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的核心规律。先明确反应物（二氧化碳和水）的元素组成，再结合生成物中氧气的元素组成，推导淀粉的元素情况：反应物含C、H、O三种元素，生成物氧气仅含O元素，因此淀粉一定含C、H，可能含O（氧元素可全部来自氧气，也可能部分来自淀粉），据此分析选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变。
反应物二氧化碳（$\ce{CO_2}$）由碳（C）、氧（O）元素组成，水（$\ce{H_2O}$）由氢（H）、氧（O）元素组成，因此反应物中总共含有C、H、O三种元素；
生成物氧气（$\ce{O_2}$）仅由氧（O）元素组成，那么另一种生成物淀粉中，一定含有反应物中的C、H元素；而氧元素可能全部来自氧气，也可能有部分来自淀粉，因此淀粉可能含有氧元素。
综上，淀粉含有碳、氢元素，可能含氧元素，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律（元素守恒）
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，核心是利用反应前后元素种类不变推导物质组成，需注意生成物中氧气的元素来源，避免错误判断氧元素的存在情况，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6
7. $\boldsymbol{B}$ （2024·四川绵阳）催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是（
A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B.反应前后原子总数不变，分子总数减少
C.反应前后各元素的化合价均有变化
D.反应产物都是空气的组成成分
C
）A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B.反应前后原子总数不变，分子总数减少
C.反应前后各元素的化合价均有变化
D.反应产物都是空气的组成成分
答案
7.C
解析
【分析】
要解决本题，需先根据微观示意图确定反应物、生成物及反应的化学方程式，再结合催化剂的性质、质量守恒定律、化合价变化规律、空气成分等知识逐一分析选项，找出错误说法。首先，从微观示意图可知，反应物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和一氧化氮（$\ce{NO}$），生成物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和氮气（$\ce{N_{2}}$），配平后反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$，再据此分析各选项。
【解析】
1. 确定反应方程式：根据微观粒子的构成，反应物是$\ce{CO}$和$\ce{NO}$，生成物是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，配平后为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。
2. 选项A分析：催化剂的特征是化学反应前后质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意。
3. 选项B分析：根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变；反应前分子总数为$2+2=4$，反应后分子总数为$2+1=3$，分子总数减少，该说法正确，不符合题意。
4. 选项C分析：反应中，碳元素化合价从$\ce{CO}$中的$+2$价变为$\ce{CO_{2}}$中的$+4$价，氮元素化合价从$\ce{NO}$中的$+2$价变为$\ce{N_{2}}$中的$0$价，而氧元素化合价始终为$-2$价，未发生变化，因此“各元素的化合价均有变化”的说法错误，符合题意。
5. 选项D分析：反应产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，氮气是空气的主要成分，二氧化碳也是空气的组成成分，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化合价
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学核心知识，需准确解读微观粒子含义，结合相关概念逐一判断，难度适中，属于基础题型，能有效考查学生对化学基础知识的掌握情况。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先根据微观示意图确定反应物、生成物及反应的化学方程式，再结合催化剂的性质、质量守恒定律、化合价变化规律、空气成分等知识逐一分析选项，找出错误说法。首先，从微观示意图可知，反应物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和一氧化氮（$\ce{NO}$），生成物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和氮气（$\ce{N_{2}}$），配平后反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$，再据此分析各选项。
【解析】
1. 确定反应方程式：根据微观粒子的构成，反应物是$\ce{CO}$和$\ce{NO}$，生成物是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，配平后为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。
2. 选项A分析：催化剂的特征是化学反应前后质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意。
3. 选项B分析：根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变；反应前分子总数为$2+2=4$，反应后分子总数为$2+1=3$，分子总数减少，该说法正确，不符合题意。
4. 选项C分析：反应中，碳元素化合价从$\ce{CO}$中的$+2$价变为$\ce{CO_{2}}$中的$+4$价，氮元素化合价从$\ce{NO}$中的$+2$价变为$\ce{N_{2}}$中的$0$价，而氧元素化合价始终为$-2$价，未发生变化，因此“各元素的化合价均有变化”的说法错误，符合题意。
5. 选项D分析：反应产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，氮气是空气的主要成分，二氧化碳也是空气的组成成分，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化合价
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学核心知识，需准确解读微观粒子含义，结合相关概念逐一判断，难度适中，属于基础题型，能有效考查学生对化学基础知识的掌握情况。
【难度系数】
0.6
8. $B$ 在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。下列判断正确的是（
A.$x$ 等于 90
B.$\mathrm{b}$ 可能是单质
C.参加反应的 $\mathrm{a}$ 与 $\mathrm{c}$ 的质量比为 $7:8$
D.$\mathrm{d}$ 一定是催化剂
C
）A.$x$ 等于 90
B.$\mathrm{b}$ 可能是单质
C.参加反应的 $\mathrm{a}$ 与 $\mathrm{c}$ 的质量比为 $7:8$
D.$\mathrm{d}$ 一定是催化剂
答案
8.C 点拨:A.由质量守恒定律可知,$x=40+40+32+10-12-0-10=100$,故选项说法错误;B. a、c质量减少,推测为反应物,b质量增加,推测为生成物,d质量不变,可能是催化剂,反应符合$\mathrm{a}+\mathrm{c}\rightarrow\mathrm{b}$,因此是"多变一",属于化合反应,所以b不可能是单质,故选项说法错误;C. 参加反应的a、c的质量比为$(40-12):(32-0)=7:8$,故选项说法正确;D. 反应前后d的质量不变,可能是催化剂,也可能不参加反应,故选项说法错误。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据质量守恒定律计算未知量x；②分析各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物及可能的催化剂；③结合反应类型、催化剂的概念逐一判断选项正误。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等，可得：
反应前总质量 = 40g + 40g + 32g + 10g = 122g；
反应后总质量 = 12g + x + 0g + 10g，因此122g = 12g + x + 0g + 10g，解得x=100g，故A选项错误。
分析各物质质量变化：a减少了40g-12g=28g，为反应物；c减少了32g-0g=32g，为反应物；b增加了100g-40g=60g，为生成物；d质量不变（10g），可能是催化剂或未参与反应。反应为“a + c → b”，属于化合反应，因此b是化合物，不可能是单质，故B选项错误。
参加反应的a与c的质量比为28g:32g=7:8，故C选项正确。
d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、催化剂
【点评】
本题通过密闭容器中物质质量变化，综合考查质量守恒定律、反应类型及催化剂的判断，需准确计算质量变化并结合概念分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据质量守恒定律计算未知量x；②分析各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物及可能的催化剂；③结合反应类型、催化剂的概念逐一判断选项正误。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等，可得：
反应前总质量 = 40g + 40g + 32g + 10g = 122g；
反应后总质量 = 12g + x + 0g + 10g，因此122g = 12g + x + 0g + 10g，解得x=100g，故A选项错误。
分析各物质质量变化：a减少了40g-12g=28g，为反应物；c减少了32g-0g=32g，为反应物；b增加了100g-40g=60g，为生成物；d质量不变（10g），可能是催化剂或未参与反应。反应为“a + c → b”，属于化合反应，因此b是化合物，不可能是单质，故B选项错误。
参加反应的a与c的质量比为28g:32g=7:8，故C选项正确。
d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、催化剂
【点评】
本题通过密闭容器中物质质量变化，综合考查质量守恒定律、反应类型及催化剂的判断，需准确计算质量变化并结合概念分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.6
9.$\boldsymbol{B}$ 将相同质量镁粉$(m_1 \mathrm{g})$与足量的纯氧分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（
A.开始反应的时间为 $t_1 \mathrm{s}$
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_1-m_3)\mathrm{g}$
C.参加反应的氧气的质量为$(m_2-m_3)\mathrm{g}$
D.此反应不符合质量守恒定律
A
）A.开始反应的时间为 $t_1 \mathrm{s}$
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_1-m_3)\mathrm{g}$
C.参加反应的氧气的质量为$(m_2-m_3)\mathrm{g}$
D.此反应不符合质量守恒定律
答案
9.A 点拨:由图可知,$t_1\,\mathrm{s}$时固体质量开始发生变化,则开始反应的时间为$t_1\,\mathrm{s}$,故A符合题意;在密闭容器中,镁燃烧生成氧化镁,固体增加的质量为氧元素质量,所以氧化镁中氧元素的质量为$(m_2-m_1)\,\mathrm{g}$,故B不符合题意;镁燃烧生成氧化镁,固体质量增加,在密闭容器中反应时固体增大的质量为参加反应的氧气质量,所以参加反应的氧气质量为$(m_2-m_1)\,\mathrm{g}$,故C不符合题意;镁在氧气中燃烧生成氧化镁属于化学反应,化学反应一定遵守质量守恒定律,可用在密闭容器中的反应来验证,故D不符合题意。
解析
【分析】
要解决本题，需结合镁燃烧的反应原理和图像中固体质量的变化分析：首先观察图像，0~t₁s时固体质量始终为m₁，说明此阶段镁未反应；t₁s后固体质量开始变化，说明反应开始；t₂s后质量不再变化，反应结束。镁在氧气中燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，密闭环境中反应前后总质量守恒，固体质量增加的量等于参加反应的氧气质量（即氧化镁中氧元素的质量）；开放环境中，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，导致剩余固体质量m₃小于密闭环境中的m₂。接下来逐一分析选项：
选项A：t₁s时固体质量开始变化，说明反应开始，故A正确；
选项B：密闭环境中固体增加的质量（m₂ - m₁）是氧化镁中氧元素的质量，而非m₁ - m₃，故B错误；
选项C：参加反应的氧气质量等于密闭环境中固体增加的质量（m₂ - m₁），而非m₂ - m₃，故C错误；
选项D：所有化学反应都遵守质量守恒定律，镁燃烧属于化学反应，故D错误。
【解析】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
1. 图像分析：0~t₁s固体质量不变，反应未开始；t₁s后固体质量改变，反应启动；t₂s后质量稳定，反应完全。
2. 密闭环境：根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，固体从m₁变为m₂，增加的质量（m₂ - m₁）等于参加反应的氧气质量，即生成氧化镁中氧元素的质量。
3. 开放环境：开放环境中，生成的氧化镁部分以白烟逸散，剩余固体质量为m₃，因此m₃ ＜ m₂。
4. 选项判断：
A：反应开始时间为t₁s，正确；
B：氧化镁中氧元素质量为m₂ - m₁，不是m₁ - m₃，错误；
C：参加反应的氧气质量为m₂ - m₁，不是m₂ - m₃，错误；
D：化学反应均遵守质量守恒定律，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、镁的燃烧、化学方程式应用
【点评】
本题结合图像考查镁燃烧反应的质量变化规律，核心是理解密闭与开放环境中固体质量变化的原因，需掌握质量守恒定律在化学反应中的应用，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合镁燃烧的反应原理和图像中固体质量的变化分析：首先观察图像，0~t₁s时固体质量始终为m₁，说明此阶段镁未反应；t₁s后固体质量开始变化，说明反应开始；t₂s后质量不再变化，反应结束。镁在氧气中燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，密闭环境中反应前后总质量守恒，固体质量增加的量等于参加反应的氧气质量（即氧化镁中氧元素的质量）；开放环境中，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，导致剩余固体质量m₃小于密闭环境中的m₂。接下来逐一分析选项：
选项A：t₁s时固体质量开始变化，说明反应开始，故A正确；
选项B：密闭环境中固体增加的质量（m₂ - m₁）是氧化镁中氧元素的质量，而非m₁ - m₃，故B错误；
选项C：参加反应的氧气质量等于密闭环境中固体增加的质量（m₂ - m₁），而非m₂ - m₃，故C错误；
选项D：所有化学反应都遵守质量守恒定律，镁燃烧属于化学反应，故D错误。
【解析】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
1. 图像分析：0~t₁s固体质量不变，反应未开始；t₁s后固体质量改变，反应启动；t₂s后质量稳定，反应完全。
2. 密闭环境：根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，固体从m₁变为m₂，增加的质量（m₂ - m₁）等于参加反应的氧气质量，即生成氧化镁中氧元素的质量。
3. 开放环境：开放环境中，生成的氧化镁部分以白烟逸散，剩余固体质量为m₃，因此m₃ ＜ m₂。
4. 选项判断：
A：反应开始时间为t₁s，正确；
B：氧化镁中氧元素质量为m₂ - m₁，不是m₁ - m₃，错误；
C：参加反应的氧气质量为m₂ - m₁，不是m₂ - m₃，错误；
D：化学反应均遵守质量守恒定律，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、镁的燃烧、化学方程式应用
【点评】
本题结合图像考查镁燃烧反应的质量变化规律，核心是理解密闭与开放环境中固体质量变化的原因，需掌握质量守恒定律在化学反应中的应用，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
二、填空题
10. $\mathcal{B}$ 请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量为 $m\mathrm{g}$;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 $n\mathrm{g}$。$m$ 和 $n$ 的关系为 $m$
(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的细铁丝质量为 $x\mathrm{g}$;其在氧气中燃烧后的质量为 $y\mathrm{g}$。$x$ 和 $y$ 的关系为 $x$
(3)假如蔗糖分解后所生成的碳原子和水分子的个数比为 $12:11$,则蔗糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为
(4)已知石蜡中不含氧元素,一支蜡烛 $a\mathrm{g}$,燃烧一段时间后,称得质量为 $b\mathrm{g}$,生成二氧化碳和水的总质量为 $c\mathrm{g}$,则 $a-b$
10. $\mathcal{B}$ 请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量为 $m\mathrm{g}$;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 $n\mathrm{g}$。$m$ 和 $n$ 的关系为 $m$
$＞$
(填“$＜$”“$＞$”或“$=$”)$n$。(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的细铁丝质量为 $x\mathrm{g}$;其在氧气中燃烧后的质量为 $y\mathrm{g}$。$x$ 和 $y$ 的关系为 $x$
$＜$
(填“$＜$”“$＞$”或“$=$”)$y$。(3)假如蔗糖分解后所生成的碳原子和水分子的个数比为 $12:11$,则蔗糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为
$12:22:11$
。(4)已知石蜡中不含氧元素,一支蜡烛 $a\mathrm{g}$,燃烧一段时间后,称得质量为 $b\mathrm{g}$,生成二氧化碳和水的总质量为 $c\mathrm{g}$,则 $a-b$
$＜$
(填“$＜$”“$＞$”或“$=$”)$c$,消耗氧气的质量为$(c-a+b)\,\mathrm{g}$
。生成的二氧化碳和水中氧元素的质量总和为$(c-a+b)\,\mathrm{g}$
。答案
10. (1)$＞$ (2)$＜$ (3)$12:22:11$
(4)$＜$ $(c-a+b)\,\mathrm{g}$ $(c-a+b)\,\mathrm{g}$
(4)$＜$ $(c-a+b)\,\mathrm{g}$ $(c-a+b)\,\mathrm{g}$
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律展开，需结合各反应特点分析反应前后物质质量变化，利用原子守恒解决化学式相关问题：(1)木炭燃烧生成二氧化碳气体逸散，导致反应后总质量减小；(2)铁丝燃烧是铁与氧气反应，生成物质量包含参加反应的氧气质量，故生成物质量更大；(3)根据反应前后原子种类、数目不变，由生成的碳原子和水分子的个数比推导蔗糖分子的原子个数比；(4)结合蜡烛燃烧的反应，利用质量守恒定律分析各物质质量关系，注意气体参与反应的质量计算。
【解析】
(1) 木炭燃烧时，木炭中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，因此燃烧后灰烬和坩埚的总质量n小于反应前木炭和坩埚的总质量m，故m＞n。
(2) 细铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此燃烧后固体质量y大于反应前铁丝的质量x，故x＜y。
(3) 蔗糖分解生成碳原子和水分子，个数比为12:11，11个水分子（H₂O）中含22个氢原子和11个氧原子，碳原子为12个，根据反应前后原子种类、数目不变，蔗糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为12:22:11。
(4) 蜡烛燃烧的反应为：石蜡（不含氧元素） + 氧气 → 二氧化碳 + 水。根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛质量为(a - b)g，参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的总质量c，因此a - b ＜ c；消耗氧气的质量 = 生成的二氧化碳和水的总质量 - 参加反应的蜡烛质量 = c - (a - b) = (c - a + b)g；根据反应前后氧元素质量守恒，生成的二氧化碳和水中氧元素的质量总和等于参加反应的氧气质量，即(c - a + b)g。
【答案】
(1)＞ (2)＜ (3)12:22:11 (4)＜；(c - a + b)g；(c - a + b)g
【知识点】
质量守恒定律的应用、化学式的相关计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的理解与应用，结合常见化学反应分析反应前后质量变化，同时利用原子守恒解决化学式的原子个数比问题，是初中化学质量守恒定律的基础考查题，需注意反应中气体的逸散或参与对质量的影响，整体难度不大。
【难度系数】
0.6
本题围绕质量守恒定律展开，需结合各反应特点分析反应前后物质质量变化，利用原子守恒解决化学式相关问题：(1)木炭燃烧生成二氧化碳气体逸散，导致反应后总质量减小；(2)铁丝燃烧是铁与氧气反应，生成物质量包含参加反应的氧气质量，故生成物质量更大；(3)根据反应前后原子种类、数目不变，由生成的碳原子和水分子的个数比推导蔗糖分子的原子个数比；(4)结合蜡烛燃烧的反应，利用质量守恒定律分析各物质质量关系，注意气体参与反应的质量计算。
【解析】
(1) 木炭燃烧时，木炭中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，因此燃烧后灰烬和坩埚的总质量n小于反应前木炭和坩埚的总质量m，故m＞n。
(2) 细铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此燃烧后固体质量y大于反应前铁丝的质量x，故x＜y。
(3) 蔗糖分解生成碳原子和水分子，个数比为12:11，11个水分子（H₂O）中含22个氢原子和11个氧原子，碳原子为12个，根据反应前后原子种类、数目不变，蔗糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为12:22:11。
(4) 蜡烛燃烧的反应为：石蜡（不含氧元素） + 氧气 → 二氧化碳 + 水。根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛质量为(a - b)g，参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的总质量c，因此a - b ＜ c；消耗氧气的质量 = 生成的二氧化碳和水的总质量 - 参加反应的蜡烛质量 = c - (a - b) = (c - a + b)g；根据反应前后氧元素质量守恒，生成的二氧化碳和水中氧元素的质量总和等于参加反应的氧气质量，即(c - a + b)g。
【答案】
(1)＞ (2)＜ (3)12:22:11 (4)＜；(c - a + b)g；(c - a + b)g
【知识点】
质量守恒定律的应用、化学式的相关计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的理解与应用，结合常见化学反应分析反应前后质量变化，同时利用原子守恒解决化学式的原子个数比问题，是初中化学质量守恒定律的基础考查题，需注意反应中气体的逸散或参与对质量的影响，整体难度不大。
【难度系数】
0.6
