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1 新考向数字化实验[2026山西晋中质检,中]某兴趣小组将实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置与压强传感器相连，如图甲。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法正确的是（
A.ab段试管中液面逐渐下降
B.bc段石灰石反应完全
C.c点对应的操作是关闭弹簧夹
D.图像所示过程中一直有二氧化碳气体生成
A
）A.ab段试管中液面逐渐下降
B.bc段石灰石反应完全
C.c点对应的操作是关闭弹簧夹
D.图像所示过程中一直有二氧化碳气体生成
答案
1.A 【解析】ab段装置内压强不断增大，试管中的液体逐渐被压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，A正确；bc段装置内压强保持不变，说明装置内不再产生二氧化碳，可能是石灰石完全反应，可能是稀盐酸完全反应，也可能是稀盐酸与多孔隔板上的石灰石脱离接触，B错误；c点后装置内压强减小，对应的操作是打开弹簧夹，C错误；图像所示过程中bc段没有二氧化碳气体生成，D错误。
解析
【分析】首先明确该装置为随开随用的类似启普发生器的装置，其原理是通过压强变化改变固液接触状态：弹簧夹关闭时，反应产生气体使压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；弹簧夹打开时，压强减小，液体回流，固液接触，反应发生。结合图乙的压强曲线，ab段压强上升、bc段压强平稳、cd段压强下降，逐一分析各选项对应的压强变化原因，判断操作与反应状态。
【解析】逐一分析选项：
A选项：ab段试管内压强持续增大，装置内压强增大，会将试管中的稀盐酸压入长颈漏斗，因此试管中液面逐渐下降，该说法正确。
B选项：bc段压强保持不变，说明反应停止，可能是石灰石完全反应、稀盐酸耗尽，或固液分离，并非一定是石灰石反应完全，该说法错误。
C选项：c点后装置内压强减小，说明此时打开了弹簧夹，气体排出使压强降低；若关闭弹簧夹，压强会继续增大，因此c点对应操作不是关闭弹簧夹，该说法错误。
D选项：bc段压强不变，说明反应停止，无二氧化碳气体生成，因此图像过程中并非一直有CO₂生成，该说法错误。
【答案】A
【知识点】二氧化碳实验室制取、压强变化与反应关系、随开随用装置原理
【点评】本题结合数字化实验的压强变化图像，考查实验室制取二氧化碳的装置原理及反应过程分析，需理解装置工作逻辑，结合压强变化判断反应状态，是对实验原理的综合考查，属于中等难度题。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
A选项：ab段试管内压强持续增大，装置内压强增大，会将试管中的稀盐酸压入长颈漏斗，因此试管中液面逐渐下降，该说法正确。
B选项：bc段压强保持不变，说明反应停止，可能是石灰石完全反应、稀盐酸耗尽，或固液分离，并非一定是石灰石反应完全，该说法错误。
C选项：c点后装置内压强减小，说明此时打开了弹簧夹，气体排出使压强降低；若关闭弹簧夹，压强会继续增大，因此c点对应操作不是关闭弹簧夹，该说法错误。
D选项：bc段压强不变，说明反应停止，无二氧化碳气体生成，因此图像过程中并非一直有CO₂生成，该说法错误。
【答案】A
【知识点】二氧化碳实验室制取、压强变化与反应关系、随开随用装置原理
【点评】本题结合数字化实验的压强变化图像，考查实验室制取二氧化碳的装置原理及反应过程分析，需理解装置工作逻辑，结合压强变化判断反应状态，是对实验原理的综合考查，属于中等难度题。
【难度系数】0.6
2[2026江苏宿迁质检,中]实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)若打开$\mathrm{K}_3$,关闭$\mathrm{K}_1$、$\mathrm{K}_2$,用该组合装置收集二氧化碳,装置D中水上加一层植物油的目的是
(2)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭$\mathrm{K}_2$和$\mathrm{K}_3$,打开$\mathrm{K}_1$,若用装置F(医用塑料袋)收集二氧化碳,则
(3)打开$\mathrm{K}_2$,关闭$\mathrm{K}_1$、$\mathrm{K}_3$,若装置C中装有紫色石蕊溶液,可观察到
(1)若打开$\mathrm{K}_3$,关闭$\mathrm{K}_1$、$\mathrm{K}_2$,用该组合装置收集二氧化碳,装置D中水上加一层植物油的目的是
防止$\ce{CO_{2}}$溶于水并与水反应
。(2)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭$\mathrm{K}_2$和$\mathrm{K}_3$,打开$\mathrm{K}_1$,若用装置F(医用塑料袋)收集二氧化碳,则
a
(填“a”或“b”)端与装置B相连。(3)打开$\mathrm{K}_2$,关闭$\mathrm{K}_1$、$\mathrm{K}_3$,若装置C中装有紫色石蕊溶液,可观察到
紫色石蕊溶液变红
的现象,该现象不能
(填“能”或“不能”)直接证明二氧化碳与水发生了反应。答案
2.(1)防止$\ce{CO_{2}}$溶于水并与水反应 (2)a (3)紫色石蕊溶液变红 不能
【解析】(1)装置D用排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水反应，在装置D中水上加一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应。(2)二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，因此二氧化碳应该从装置F中a端通入。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可观察到装置C中紫色石蕊溶液变红。由于未排除二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红的可能性，该现象不能直接证明$\ce{CO_{2}}$与水发生了反应。
【解析】(1)装置D用排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水反应，在装置D中水上加一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应。(2)二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，因此二氧化碳应该从装置F中a端通入。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可观察到装置C中紫色石蕊溶液变红。由于未排除二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红的可能性，该现象不能直接证明$\ce{CO_{2}}$与水发生了反应。
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的性质、收集方法及相关实验探究展开，需结合二氧化碳的溶解性、密度，以及与水反应的特点分析各问题：
(1) 装置D采用排水法收集二氧化碳，而二氧化碳能溶于水且可与水反应，因此需隔绝水，避免CO₂与水接触；
(2) 二氧化碳密度比空气大，用装置F（医用塑料袋）收集时，需从a端通入，利用向上排空气法原理，让CO₂聚集在塑料袋底部，排出空气；
(3) 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会先接触溶液中的水生成碳酸，碳酸使石蕊变红，但实验未排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，因此无法直接证明CO₂与水发生了反应。
【解析】
(1) 二氧化碳能溶于水且能与水反应，装置D中水上加一层植物油，可隔绝二氧化碳与水接触，目的是防止$\ce{CO_{2}}$溶于水并与水反应；
(2) 二氧化碳密度大于空气，用装置F收集时，应从a端通入，使$\ce{CO_{2}}$在塑料袋底部聚集，将空气从b端排出，故a端与装置B相连；
(3) 二氧化碳进入装置C后，与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；但该实验未验证二氧化碳本身能否使石蕊变色，因此不能直接证明二氧化碳与水发生了反应。
【答案】
(1) 防止$\ce{CO_{2}}$溶于水并与水反应；(2) a；(3) 紫色石蕊溶液变红；不能
【知识点】
二氧化碳的性质、气体收集方法、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题考查二氧化碳的核心性质及实验探究的严谨性，需要学生掌握$\ce{CO_{2}}$的溶解性、密度特点，理解实验设计中排除干扰的重要性，注重对实验细节和逻辑的分析，属于中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5
本题围绕二氧化碳的性质、收集方法及相关实验探究展开，需结合二氧化碳的溶解性、密度，以及与水反应的特点分析各问题：
(1) 装置D采用排水法收集二氧化碳，而二氧化碳能溶于水且可与水反应，因此需隔绝水，避免CO₂与水接触；
(2) 二氧化碳密度比空气大，用装置F（医用塑料袋）收集时，需从a端通入，利用向上排空气法原理，让CO₂聚集在塑料袋底部，排出空气；
(3) 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会先接触溶液中的水生成碳酸，碳酸使石蕊变红，但实验未排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，因此无法直接证明CO₂与水发生了反应。
【解析】
(1) 二氧化碳能溶于水且能与水反应，装置D中水上加一层植物油，可隔绝二氧化碳与水接触，目的是防止$\ce{CO_{2}}$溶于水并与水反应；
(2) 二氧化碳密度大于空气，用装置F收集时，应从a端通入，使$\ce{CO_{2}}$在塑料袋底部聚集，将空气从b端排出，故a端与装置B相连；
(3) 二氧化碳进入装置C后，与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；但该实验未验证二氧化碳本身能否使石蕊变色，因此不能直接证明二氧化碳与水发生了反应。
【答案】
(1) 防止$\ce{CO_{2}}$溶于水并与水反应；(2) a；(3) 紫色石蕊溶液变红；不能
【知识点】
二氧化碳的性质、气体收集方法、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题考查二氧化碳的核心性质及实验探究的严谨性，需要学生掌握$\ce{CO_{2}}$的溶解性、密度特点，理解实验设计中排除干扰的重要性，注重对实验细节和逻辑的分析，属于中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5
3[2025四川达州质检,中]化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上,发现有气泡冒出。查阅资料得知,磨石中含有碳酸钙,同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应,也不溶于水,生成的气体全部逸出)。
请回答下列问题。
(1)生成二氧化碳的质量为
(2)计算磨石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
刷素养 走向重高
请回答下列问题。
(1)生成二氧化碳的质量为
4.4
g。(2)计算磨石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
刷素养 走向重高
答案
3.(1)4.4
(2)解:设参加反应的碳酸钙质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{ccc}100&&44\\x&&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44}=10\ \mathrm{g}$
磨石中碳酸钙的质量分数$=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应生成的$\ce{CO_{2}}$全部从烧杯中逸出，生成二氧化碳的质量为$12.5\ \mathrm{g}+105.4\ \mathrm{g}-113.5\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
(2)解:设参加反应的碳酸钙质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{ccc}100&&44\\x&&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44}=10\ \mathrm{g}$
磨石中碳酸钙的质量分数$=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应生成的$\ce{CO_{2}}$全部从烧杯中逸出，生成二氧化碳的质量为$12.5\ \mathrm{g}+105.4\ \mathrm{g}-113.5\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先，利用质量守恒定律，反应前后烧杯内物质总质量的差值即为生成二氧化碳的质量（因为二氧化碳气体逸出，其他物质都留在烧杯中）；接着，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出参加反应的碳酸钙质量，再通过“碳酸钙质量/磨石总质量×100%”求出碳酸钙的质量分数。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：$12.5\ \mathrm{g} + 105.4\ \mathrm{g} - 113.5\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设参加反应的碳酸钙质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}100&44\\x&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44}=10\ \mathrm{g}$
磨石中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【答案】(1)4.4；(2)80%
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合实际实验场景，考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算，属于化学计算的基础题型，难度适中，能较好地考查学生对核心知识点的掌握情况。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：$12.5\ \mathrm{g} + 105.4\ \mathrm{g} - 113.5\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设参加反应的碳酸钙质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}100&44\\x&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44}=10\ \mathrm{g}$
磨石中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【答案】(1)4.4；(2)80%
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合实际实验场景，考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算，属于化学计算的基础题型，难度适中，能较好地考查学生对核心知识点的掌握情况。
【难度系数】0.6
4 核心素养 科学探究与实践 [2026江苏盐城质检,较难]某同学在实验室进行制取$\ce{CO_{2}}$的研究。
【查阅资料】稀硫酸与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成微溶于水的$\ce{CaSO_{4}}$,其会逐渐在$\ce{CaCO_{3}}$表面沉积,阻碍反应持续进行。
【进行实验】实验装置气密性良好(如图甲),电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
(1)实验1:锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石,加入10 mL 3%的稀硫酸,在不同搅拌速率下进行实验,锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知,搅拌速率越慢,$\ce{CaSO_{4}}$膜越(填“难”或“易”)形成。
(2)$\ce{CaSO_{4}}$膜的形成除了受搅拌速率影响,还与硫酸浓度有关。请设计实验方案证明硫酸浓度越大,$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成(实验方案包括操作和现象)。
方案:在图甲所示的锥形瓶中
(可选择的试剂有1%的稀硫酸,3%的稀硫酸,5%的稀硫酸,粗颗粒石灰石,细颗粒石灰石)
【查阅资料】稀硫酸与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成微溶于水的$\ce{CaSO_{4}}$,其会逐渐在$\ce{CaCO_{3}}$表面沉积,阻碍反应持续进行。
【进行实验】实验装置气密性良好(如图甲),电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
(1)实验1:锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石,加入10 mL 3%的稀硫酸,在不同搅拌速率下进行实验,锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知,搅拌速率越慢,$\ce{CaSO_{4}}$膜越(填“难”或“易”)形成。
(2)$\ce{CaSO_{4}}$膜的形成除了受搅拌速率影响,还与硫酸浓度有关。请设计实验方案证明硫酸浓度越大,$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成(实验方案包括操作和现象)。
方案:在图甲所示的锥形瓶中
(可选择的试剂有1%的稀硫酸,3%的稀硫酸,5%的稀硫酸,粗颗粒石灰石,细颗粒石灰石)
答案
4.(1)易 (2)分别加入5 g粗颗粒石灰石，再分别加入10 mL 1%、3%、5%的稀硫酸，用电磁搅拌器以相同的速率搅拌，观察锥形瓶内压强的变化，观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%稀硫酸的慢，加入3%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入1%稀硫酸的慢，说明在其他条件相同时，硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成
【解析】(1)由图乙可知，搅拌速率越慢，反应产生气体的速率越慢，说明$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，因为膜形成阻碍反应，速率就会变慢。(2)要证明硫酸浓度越大，膜越易形成，变量是硫酸浓度，其他变量应相同，可设计如下实验：在图甲所示的锥形瓶中分别加入5 g粗颗粒石灰石，再分别加入10 mL 1%、3%、5%的稀硫酸，用电磁搅拌器以相同的速率搅拌，观察锥形瓶内压强的变化，观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%稀硫酸的慢，加入3%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入1%稀硫酸的慢，说明在其他条件相同时，硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
【解析】(1)由图乙可知，搅拌速率越慢，反应产生气体的速率越慢，说明$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，因为膜形成阻碍反应，速率就会变慢。(2)要证明硫酸浓度越大，膜越易形成，变量是硫酸浓度，其他变量应相同，可设计如下实验：在图甲所示的锥形瓶中分别加入5 g粗颗粒石灰石，再分别加入10 mL 1%、3%、5%的稀硫酸，用电磁搅拌器以相同的速率搅拌，观察锥形瓶内压强的变化，观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%稀硫酸的慢，加入3%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入1%稀硫酸的慢，说明在其他条件相同时，硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
解析
【分析】
首先分析第一问：从图乙的压强变化曲线可知，搅拌速率越慢，相同时间内锥形瓶内压强的增量越小，说明反应产生$\ce{CO_{2}}$的速率越慢。结合查阅资料，$\ce{CaSO_{4}}$膜会阻碍反应持续进行，反应速率越慢意味着$\ce{CaSO_{4}}$膜对反应的阻碍作用越强，即$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
再分析第二问：要证明硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，需采用控制变量法，确保除硫酸浓度外，其他影响反应的条件（如石灰石的颗粒大小、质量，硫酸体积，搅拌速率等）保持一致，通过观察压强变化判断反应速率，反应越慢说明$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，据此设计对照实验。
【解析】
(1) 由图乙可知，搅拌速率越慢，相同时间内锥形瓶内压强上升越慢，反应产生$\ce{CO_{2}}$的速率越慢。根据资料，$\ce{CaSO_{4}}$膜会阻碍反应，反应速率越慢说明$\ce{CaSO_{4}}$膜形成得越多，因此搅拌速率越慢，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
(2) 要证明硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，需控制变量：分别取5g粗颗粒石灰石，加入到相同体积（10mL）的不同浓度稀硫酸（1%、3%、5%）中，用电磁搅拌器以相同速率搅拌，通过压强传感器观察锥形瓶内压强变化。若观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%的慢，加入3%的比加入1%的慢，说明硫酸浓度越大，反应被阻碍的程度越大，即$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
【答案】
(1)易；(2)分别加入5 g粗颗粒石灰石，再分别加入10 mL 1%、3%、5%的稀硫酸，用电磁搅拌器以相同的速率搅拌，观察锥形瓶内压强的变化，观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%稀硫酸的慢，加入3%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入1%稀硫酸的慢，说明在其他条件相同时，硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成
【知识点】
控制变量法、影响反应速率的因素、实验方案设计
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考查学生对影响化学反应速率因素的理解及实验方案的设计能力，需结合资料分析实验现象，运用控制变量法设计对照实验，能较好考查科学探究与实践的核心素养，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先分析第一问：从图乙的压强变化曲线可知，搅拌速率越慢，相同时间内锥形瓶内压强的增量越小，说明反应产生$\ce{CO_{2}}$的速率越慢。结合查阅资料，$\ce{CaSO_{4}}$膜会阻碍反应持续进行，反应速率越慢意味着$\ce{CaSO_{4}}$膜对反应的阻碍作用越强，即$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
再分析第二问：要证明硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，需采用控制变量法，确保除硫酸浓度外，其他影响反应的条件（如石灰石的颗粒大小、质量，硫酸体积，搅拌速率等）保持一致，通过观察压强变化判断反应速率，反应越慢说明$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，据此设计对照实验。
【解析】
(1) 由图乙可知，搅拌速率越慢，相同时间内锥形瓶内压强上升越慢，反应产生$\ce{CO_{2}}$的速率越慢。根据资料，$\ce{CaSO_{4}}$膜会阻碍反应，反应速率越慢说明$\ce{CaSO_{4}}$膜形成得越多，因此搅拌速率越慢，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
(2) 要证明硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成，需控制变量：分别取5g粗颗粒石灰石，加入到相同体积（10mL）的不同浓度稀硫酸（1%、3%、5%）中，用电磁搅拌器以相同速率搅拌，通过压强传感器观察锥形瓶内压强变化。若观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%的慢，加入3%的比加入1%的慢，说明硫酸浓度越大，反应被阻碍的程度越大，即$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
【答案】
(1)易；(2)分别加入5 g粗颗粒石灰石，再分别加入10 mL 1%、3%、5%的稀硫酸，用电磁搅拌器以相同的速率搅拌，观察锥形瓶内压强的变化，观察到加入5%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入3%稀硫酸的慢，加入3%稀硫酸的锥形瓶内压强变化比加入1%稀硫酸的慢，说明在其他条件相同时，硫酸浓度越大，$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成
【知识点】
控制变量法、影响反应速率的因素、实验方案设计
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考查学生对影响化学反应速率因素的理解及实验方案的设计能力，需结合资料分析实验现象，运用控制变量法设计对照实验，能较好考查科学探究与实践的核心素养，难度适中。
【难度系数】
0.5
