1[2026福建三明质检]用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

1.B 【解析】氧气不易溶于水，密度比水小，用图示装置收集氧气，气体应从短管通入，故B不能达到实验目的。

【分析】要判断各装置能否达到实验目的，需结合气体的密度、溶解性等性质，以及装置的进气方式分析：A选项利用向上排空气法收集CO₂，需根据CO₂密度比空气大确定进气方向；B选项用排水法收集O₂，需依据O₂不易溶于水且密度比水小确定进气方向；C选项检验CO₂需让气体与澄清石灰水充分接触；D选项监控O₂流速可通过观察气泡产生情况判断。
【解析】
A选项：CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长管通入，空气从短管排出，图示装置符合要求，能达到收集CO₂的目的。
B选项：O₂不易溶于水，用排水法收集时，气体应从短管通入，水从长管排出，图示气体从长管通入，无法将水排出，不能达到收集O₂的目的。
C选项：检验CO₂时，气体通入澄清石灰水，长管进气可使气体与石灰水充分接触，若石灰水变浑浊则证明是CO₂，能达到检验目的。
D选项：装置中盛有水，通入O₂时，通过观察气泡产生的速率可监控O₂流速，能达到目的。
【答案】B
【知识点】气体收集方法、二氧化碳的检验、气体性质应用
【点评】本题考查常见气体的实验装置用途，需结合气体性质分析装置的合理性，是基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5

2[2026福建龙岩质检]实验室内用FeS固体与稀硫酸在常温下反应制取气体，为控制反应速率，所选发生装置最合适的是（）

2.B 【解析】该反应是固体与液体在常温下反应，不需要加热；装置C没有形成液封，生成的气体会通过长颈漏斗逸出；装置D不能控制反应的速率。故选B。

【分析】首先，制取气体的发生装置需根据反应物状态和反应条件选择。本题中反应物为固体FeS和液体稀硫酸，反应在常温下进行，因此排除需要加热的装置A。要控制反应速率，需能控制液体药品的滴加速度：分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，而长颈漏斗无法控制液体滴加，还需注意装置气密性（长颈漏斗需液封防止气体逸出）。接下来分析各装置：装置B用分液漏斗，能控制液体滴加速度，可控制反应速率；装置C的长颈漏斗下端未浸入液体，未形成液封，气体会从长颈漏斗逸出；装置D的长颈漏斗虽形成液封，但无法控制液体滴加，不能控制反应速率。因此最合适的是装置B。
【解析】解：实验室制取气体的发生装置选择依据是反应物状态和反应条件。本题中FeS固体与稀硫酸在常温下反应，属于固液常温型，故排除需要加热的装置A。要控制反应速率，需控制液体药品的滴加速度：装置B中的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应速率；装置C中长颈漏斗下端未浸没在液体中，未形成液封，气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体；装置D中长颈漏斗虽形成液封，但不能控制液体滴加，无法控制反应速率。因此所选发生装置最合适的是B。
【答案】B
【知识点】气体发生装置的选择；分液漏斗的使用
【点评】本题考查气体发生装置的选择，需结合反应物状态、反应条件及装置特点分析，是基础实验题，需掌握常见发生装置的区别。
【难度系数】0.5

3[2025山东德州中考节选]下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是。
(2)实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为，验满方法是。
(3)将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是。

3.(1)集气瓶
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(3)石蕊溶液变红
(4)AD；检查装置的气密性
【解析】(1)仪器①的名称是集气瓶。(2)装置B是固液常温型发生装置，装置C是向上排空气法收集装置。实验室用装置B、C制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以装置F试管中的现象为石蕊溶液变红。(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，应选固固加热型发生装置；通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，应采用向下排空气法收集，故装置组合是AD。连接好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性。

【分析】
本题考查实验室气体的制取与性质，需结合仪器识别、发生装置和收集装置的选择依据、常见气体的反应原理及性质逐一分析：先明确仪器名称，再根据装置特点确定制取氧气的反应，结合氧气性质说明验满方法；利用二氧化碳与水反应的性质分析现象；根据反应物状态和气体性质选择制取氨气的装置，同时掌握制取气体前的操作要求。
【解析】
(1) 仪器①是用于收集气体的集气瓶，因此名称为集气瓶。
(2) 装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(3) 二氧化碳通入装置F的石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此装置F试管中的现象为石蕊溶液变红。
(4) 制取氨气的反应物是氯化铵和氢氧化钙固体混合物，反应需要加热，故发生装置选A；氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选D，故装置组合为AD；连接好仪器后，应先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验。
【答案】
(1) 集气瓶
(2) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(3) 石蕊溶液变红
(4) AD；检查装置的气密性
【知识点】
实验室气体制取、氧气的制取、二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕中考常考的气体制取核心考点展开，涵盖仪器识别、反应原理、气体性质、装置选择等内容，需学生掌握发生和收集装置的选择依据，以及常见气体的性质，整体难度适中。
【难度系数】
0.5

4[2025安徽合肥质检,中]下图为制备和收集气体的相关装置。回答下列问题。

(1)装置B中①的名称是。
(2)为制得$\ce{CO_{2}}$的水溶液,$\ce{CO_{2}}$应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
(3)将$\ce{CO_{2}}$的水溶液转移至烧杯,并组装出装置D,将其置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,检验该气体的方法是。
(4)若气体M只能选用装置E收集,推测M具有的性质有(填序号)。
①能与氢氧化钠反应 ②密度比空气大
③密度比空气小 ④易溶于水或与水反应

4.(1)铁架台
(2)m
(3)将带火星的木条伸入气体内，若其复燃，则证明此气体是氧气
(4)③④
【解析】(1)装置B中①的名称是铁架台。(2)为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳需要和水充分接触，应从装置C的m端通入。(3)将装置D置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，植物进行光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法：将带火星的木条伸入气体内，若其复燃，则证明此气体是氧气。(4)气体M可用氢氧化钠干燥，说明气体M不能与氢氧化钠反应，①错误；收集该气体时，从短管通入，说明该气体密度比空气小，②错误，③正确；可用水吸收尾气，说明该气体易溶于水或与水反应，④正确。故选③④。

【分析】
本题围绕气体制备、性质及收集的实验装置展开，需结合常见实验仪器名称、气体通入的原理（使气体与液体充分接触）、光合作用的产物及检验、气体收集和尾气处理的原理逐一分析问题：
1. 识别实验仪器，明确装置B中①的名称；
2. 制取CO₂水溶液时，需让CO₂与水充分接触，据此判断气体通入端；
3. 装置D中水草在CO₂水溶液和阳光下进行光合作用，产生氧气，利用氧气的助燃性确定检验方法；
4. 结合装置E的干燥、收集、尾气处理特点，推断气体M的性质。
【解析】
(1) 装置B中①是用于固定和支持实验装置的铁架台，因此名称为铁架台。
(2) 要制得CO₂的水溶液，需使CO₂与水充分接触，装置C中m端为长导管，将CO₂从m端通入时，气体在水中上升，能与水充分接触溶解，因此CO₂应从m端通入。
(3) 装置D中新鲜绿色水草在CO₂水溶液和阳光下进行光合作用，吸收CO₂释放氧气；氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的木条伸入收集到的气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
(4) 分析装置E：气体M可用氢氧化钠干燥，说明M不与氢氧化钠反应，故①错误；收集时气体从短管进入集气瓶，说明M密度比空气小，故②错误、③正确；尾气可用水吸收，说明M易溶于水或能与水反应，故④正确。因此选③④。
【答案】
(1) 铁架台
(2) m
(3) 将带火星的木条伸入气体内，若其复燃，则证明此气体是氧气
(4) ③④
【知识点】
常见实验仪器名称；气体的性质与制备；气体收集方法；光合作用
【点评】
本题为实验基础题，综合考察实验仪器识别、气体通入原理、气体检验、气体性质推断等知识点，难度适中，需学生掌握基础实验核心原理，结合装置特点分析问题。
【难度系数】
0.6

5[2025江苏无锡期中,中]现有下图所示仪器。

(1)写出仪器名称:④,⑨。
(2)小李同学用高锰酸钾来制取氧气,他选择了仪器③⑤⑥⑧⑨,你认为他还需要使用图示仪器中的(填序号);该反应的化学方程式为$\boldsymbol{2KMnO_4 \xlongequal{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow}$,该反应属于分解反应,实验过程中小李发现仪器⑨中的水变成了红色,其原因可能是试管口未放一团棉花,高锰酸钾粉末随气流进入导管。
(3)若需收集一瓶约混有$\frac{1}{4}$体积空气的氧气,下列操作正确的是(填序号)。

收集得到的该气体样品中氧气的体积分数约为$\boldsymbol{\frac{1}{4} + \frac{3}{4} × \frac{1}{5} = \frac{2}{5} = 40\%}$(氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$)。
(4)小张在实验室准备制取$CO_2$,所用的仪器有(填序号)。
(5)小张将制取的潮湿的$CO_2$气体通过图示装置来证明$CO_2$能与水反应。其中,甲瓶中盛放的是浓硫酸(具有吸水性),乙瓶中放的是干燥的紫色石蕊小花。请完成下列实验报告。


|实验步骤|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|①关闭弹簧夹Ⅰ,打开弹簧夹Ⅱ|紫色石蕊小花不变色|$CO_2$能与③水反应,化学方程式为④$\boldsymbol{CO_2 + H_2O = H_2CO_3}$|
|关闭弹簧夹Ⅱ,打开弹簧夹Ⅰ|②干燥的紫色石蕊小花变红| |
6[2026四川成都质检,较难]小明在实验室制取二氧化碳并探究其性质。
已知:①盐酸具有挥发性,$CaSO_4$微溶于水;②理想状态下,质量一定的气体的体积与温度成正比,与压强成反比;③各装置气密性良好。
【选择试剂】

|组别|试剂|实验现象|
|----|----|----|
|①|粉末状石灰石和稀盐酸|气泡产生速率很快|
|②|块状石灰石和稀盐酸|气泡产生速率均匀适中|
|③|块状石灰石和稀硫酸|气泡产生速率缓慢并逐渐消失|
(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式:$\boldsymbol{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$。
(2)组别①②是探究反应物的接触面积(或反应物的状态)对制取$CO_2$的影响。
(3)产生组别③中现象的原因是块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的$CaSO_4$,覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步进行。
结论:从制备和收集角度分析,选择组别②方案进一步探究。
【定性探究】

(4)检验二氧化碳:按顺序组合装置A和B,导致B中现象的反应为$\boldsymbol{CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O}$(用化学方程式表示)。
(5)收集二氧化碳:按顺序组合装置A和C,A连接$\boldsymbol{b}$(填“a”或“b”)端,验满方法是将燃着的木条放在a端管口,若木条熄灭,证明已收集满。
(6)装置改进:用装置D替代装置A,装置D的优点是可以控制反应的发生与停止(或可以控制液体滴加速度,合理即可)(任写一条)。
【定量分析】
(7)测定二氧化碳体积:按顺序组合装置A和E,待反应完全,装置冷却至室温,此时装置E两端液面左低右高,再调节装置E使两端液面相平;读数:反应前水溶液刻度在50 mL处,最终读数如图乙所示(最终读数为40 mL),则约收集$\boldsymbol{10}$mL二氧化碳;有同学认为用装置E测量生成$CO_2$体积不严谨,理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应,会导致测得的体积偏小(或盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体也会占据一定体积,合理即可)。

5.(1)长颈漏斗；水槽
(2)①
(3)b；80%
(4)②③④⑦(或①③④⑤⑦)
(5)①关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ ②紫色石蕊小花变红 ③水 ④$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$
【解析】(1)仪器④为长颈漏斗；仪器⑨为水槽。(2)用高锰酸钾来制取氧气，反应物是固体，反应条件为加热，因此需要铁架台、试管、带导管的橡胶塞、集气瓶、水槽、酒精灯，除仪器③⑤⑥⑧⑨外，还需要试管，故选①；该反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该反应由一种反应物生成多种其他物质，属于分解反应。实验时应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，使水变红。(3)若需收集一瓶约混有$\frac{1}{4}$体积空气的氧气，由于排空气法排出和收集的都是气体，很难确定一定的体积比，而利用排水法收集，集气瓶中灌$\frac{3}{4}$容积的水，留有$\frac{1}{4}$容积的空气，水完全排出后，集气瓶中约有$\frac{1}{4}$容积空气和$\frac{3}{4}$容积氧气，故选b。收集得到的该气体样品中氧气的体积分数约为$[\frac{1}{4}×\frac{1}{5}+(1-\frac{1}{4})]×100\%=80\%$。(4)实验室制取$\ce{CO_{2}}$用到的仪器有②③④⑦或①③④⑤⑦。(5)证明二氧化碳能与水反应，需要将潮湿的二氧化碳以及干燥的二氧化碳分别与干燥的紫色石蕊小花接触，通过小花颜色的改变情况判断。①实验现象是紫色石蕊小花不变色，说明是干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，潮湿的二氧化碳要先通过浓硫酸再进入乙瓶，所以实验步骤是关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ。②关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，则潮湿的二氧化碳直接进入乙瓶，紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质。③④二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式是$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$。
6.(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2)石灰石形状
(3)生成的$\ce{CaSO_{4}}$微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生
(4)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(5)b；将燃着的木条靠近a端，若木条熄灭，则说明已收集满
(6)可控制反应速度(合理即可)
(7)8；$\ce{CO_{2}}$能溶于水且能与水反应
【解析】(1)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2HCl + CaCO_{3}=H_{2}O + CO_{2}\uparrow + CaCl_{2}}$。(2)组别①②除了石灰石的形状不同，其他条件均相同，是探究石灰石的形状对制取二氧化碳的影响。(3)石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，由于$\ce{CaSO_{4}}$微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生，所以组别③中的现象是气泡产生速率缓慢并逐渐消失。(4)A中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故按顺序组合装置A和B，B中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。(5)二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故按顺序组合装置A和C，A连接b端；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满时可将燃着的木条靠近a端，若木条熄灭，则$\ce{CO_{2}}$已收集满。(6)装置D可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行，故装置D的优点有可控制反应速度、节约试剂、减少盐酸挥发对环境的影响等。(7)反应约收集50 mL-42 mL=8 mL二氧化碳。因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以用装置E测量生成$\ce{CO_{2}}$体积不严谨。

【分析】
本题为初中化学综合实验题，涵盖常见仪器识别、氧气与二氧化碳的实验室制取、实验探究设计、化学方程式书写及定量分析等内容。解题时需先明确各实验的反应原理，根据反应物状态、反应条件选择发生装置，结合气体性质选择收集装置，围绕实验目的分析操作步骤、现象及误差原因，逐步推导各问题的答案。
1. 仪器名称：根据常见实验仪器的特征，判断④为添加液体的长颈漏斗，⑨为盛水的水槽。
2. 高锰酸钾制氧气：反应为固体加热型，需试管装药品，结合已选仪器，还需试管；实验时试管口未放棉花导致高锰酸钾粉末进入水槽，使水变红。
3. 收集混有1/4体积空气的氧气：采用排水法，集气瓶预留1/4体积空气，其余装水，排水后得到目标气体，计算氧气的体积分数需结合空气和氧气的占比。
4. 制取二氧化碳：用块状石灰石和稀盐酸，为固液不加热型，根据仪器用途选择对应仪器。
5. 证明CO₂与水反应：需控制变量，先干燥CO₂，再通入潮湿CO₂，通过石蕊小花的变色情况判断反应发生。
6. 二氧化碳相关探究：包括制备原理、反应影响因素、检验、收集、定量分析，需结合反应特性和气体性质推导。
【解析】
5. (1) 仪器④为长颈漏斗，用于添加液体药品；仪器⑨为水槽，用于排水法收集气体时盛水。
(2) 高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置需试管（装药品），已选仪器③⑤⑥⑧⑨，还缺少试管（序号①）；反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应；实验时试管口未放棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽，使水变红。
(3) 收集约混有$\frac{1}{4}$体积空气的氧气，采用排水法：集气瓶中预留$\frac{1}{4}$容积的空气，其余$\frac{3}{4}$容积装满水，排水后得到目标气体，操作选b；氧气的体积分数计算：$\frac{1}{4}×\frac{1}{5} + \frac{3}{4} = \frac{16}{20} = 80\%$。
(4) 实验室制取CO₂用块状石灰石和稀盐酸，为固液不加热型，所需仪器可选②（或①）作反应容器，③（或④）添加液体，⑦收集，或搭配⑤，因此仪器为②③④⑦（或①③④⑤⑦）。
(5) 证明CO₂与水反应，需先干燥CO₂：关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，潮湿的CO₂通过浓硫酸后，干燥的紫色石蕊小花不变色；再关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，潮湿的CO₂直接进入，紫色石蕊小花变红，说明CO₂与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
6. (1) 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO₂，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 组别①②中，石灰石状态（粉末状/块状）不同，其他条件相同，探究反应物的接触面积（或反应物状态）对制取CO₂的影响。
(3) 块状石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的$\ce{CaSO_{4}}$，覆盖在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应进一步进行，因此反应缓慢并逐渐消失。
(4) CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(5) CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，装置A连接C的b端；验满时将燃着的木条放在a端管口，若木条熄灭，证明CO₂已收集满。
(6) 装置D使用分液漏斗，可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，还可节约试剂等。
(7) 反应前装置E水溶液刻度为50mL，最终读数为42mL，收集CO₂体积为$50mL - 42mL = 8mL$；CO₂能溶于水且能与水反应，会导致测得的体积偏小，因此测量不严谨。
【答案】
5.(1) 长颈漏斗；水槽
(2) ①
(3) b；80%
(4) ②③④⑦（或①③④⑤⑦）
(5) ①关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ；②紫色石蕊小花变红；③水；④$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
6.(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) 反应物的接触面积（或反应物状态）
(3) 生成的$\ce{CaSO_{4}}$微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(5) b；将燃着的木条放在a端管口，若木条熄灭，证明已收集满
(6) 可以控制反应的速率（合理即可）
(7) 8；二氧化碳能溶于水且能与水反应
【知识点】
常见化学仪器；氧气的实验室制取；二氧化碳的制备与性质
【点评】
本题为综合实验题，全面考查初中化学核心实验知识，涵盖仪器识别、气体制备装置选择、实验探究设计、化学方程式书写及定量分析，要求学生具备较强的实验综合分析能力，需结合实验目的推导操作、现象及误差原因。
【难度系数】
0.4