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2.(2024·云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 (
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
)A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案
2.B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，明确原子得失电子形成离子的规律、离子的电荷特点、物质的构成以及离子的结构稳定性，逐一分析每个选项即可得出结论。
【解析】
A. 氯原子在反应中得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带一个单位负电荷，该说法正确；
B. 钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电的钠离子（阳离子），而非阴离子，该说法错误；
C. 氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子直接构成的，该说法正确；
D. 钠离子最外层电子数为8，氯离子最外层电子数也为8，都达到了相对稳定结构，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；原子与离子的转化；物质的构成
【点评】
本题结合微观示意图考查离子形成、原子与离子的转化、物质构成等基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度不大，需要学生掌握原子得失电子形成离子的规律。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，明确原子得失电子形成离子的规律、离子的电荷特点、物质的构成以及离子的结构稳定性，逐一分析每个选项即可得出结论。
【解析】
A. 氯原子在反应中得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带一个单位负电荷，该说法正确；
B. 钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电的钠离子（阳离子），而非阴离子，该说法错误；
C. 氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子直接构成的，该说法正确；
D. 钠离子最外层电子数为8，氯离子最外层电子数也为8，都达到了相对稳定结构，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；原子与离子的转化；物质的构成
【点评】
本题结合微观示意图考查离子形成、原子与离子的转化、物质构成等基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度不大，需要学生掌握原子得失电子形成离子的规律。
【难度系数】
0.7
3.(2025·日照)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌($\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$)口服液来补锌。下列说法正确的是 (
A.锌元素属于常量元素
B.葡萄糖酸锌由四种元素组成
C.葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455 g
D.$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$中锌元素的质量分数最大
B
)A.锌元素属于常量元素
B.葡萄糖酸锌由四种元素组成
C.葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455 g
D.$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$中锌元素的质量分数最大
答案
3.B
解析
【分析】本题围绕葡萄糖酸锌的化学式，考查化学元素分类、物质组成、相对分子质量单位及元素质量分数的基础知识点，需逐一分析每个选项对应的概念，明确各概念的细节（如常量元素与微量元素的区别、相对分子质量的单位等）。
【解析】A. 锌是人体必需的微量元素，不属于常量元素，该选项错误；B. 葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，由碳、氢、氧、锌四种元素组成，该选项正确；C. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误；D. 计算各元素的相对质量：C为$12×12=144$，H为$1×22=22$，O为$16×14=224$，Zn为65，氧元素的相对质量最大，故氧元素的质量分数最大，该选项错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、化学元素与人体健康、元素质量分数
【点评】本题为化学式相关基础题，侧重考查化学基本概念的理解，难度较低，是中考常考题型，需准确掌握各概念的细节。
【难度系数】0.7
【解析】A. 锌是人体必需的微量元素，不属于常量元素，该选项错误；B. 葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，由碳、氢、氧、锌四种元素组成，该选项正确；C. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误；D. 计算各元素的相对质量：C为$12×12=144$，H为$1×22=22$，O为$16×14=224$，Zn为65，氧元素的相对质量最大，故氧元素的质量分数最大，该选项错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、化学元素与人体健康、元素质量分数
【点评】本题为化学式相关基础题，侧重考查化学基本概念的理解，难度较低，是中考常考题型，需准确掌握各概念的细节。
【难度系数】0.7
4.(2024·新疆)“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 (
A.分子可以构成物质,则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子,则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质,则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化,则有热量变化的过程都是化学变化
C
)A.分子可以构成物质,则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子,则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质,则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化,则有热量变化的过程都是化学变化
答案
4.C
解析
【分析】本题为化学推理题，需结合化学基本概念逐一分析每个选项，明确各概念的内涵与外延，排除错误选项得出结论。具体思路：先回忆物质的构成微粒、带电微观粒子的种类、单质的定义、化学变化的特征，再逐一判断选项的推理是否正确。
【解析】A选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成（如铁由原子构成，氯化钠由离子构成），故A错误；B选项：带电的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，因此带电的微观粒子不一定是离子，故B错误；C选项：根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素，该推理正确，故C正确；D选项：化学变化伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定是化学变化（如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化），故D错误。
【答案】C
【知识点】单质的定义、构成物质的微粒、化学变化的特征
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，侧重考查学生对概念内涵与外延的理解，需准确区分易混淆的化学概念，属于基础类推理题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成（如铁由原子构成，氯化钠由离子构成），故A错误；B选项：带电的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，因此带电的微观粒子不一定是离子，故B错误；C选项：根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素，该推理正确，故C正确；D选项：化学变化伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定是化学变化（如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化），故D错误。
【答案】C
【知识点】单质的定义、构成物质的微粒、化学变化的特征
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，侧重考查学生对概念内涵与外延的理解，需准确区分易混淆的化学概念，属于基础类推理题，难度适中。
【难度系数】0.6
5.(2025·成都)青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列有关说法正确的是（
[药品名称]青蒿琥酯片
[主要成分]青蒿琥酯 化学式：$\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$
[剂型规格]每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒
[用法用量]口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
[注意事项]1.孕妇及对本品过敏者禁用；
2.肝肾功能不全者谨慎使用
A.青蒿琥酯由55个原子构成
B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D.连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg
D
）[药品名称]青蒿琥酯片
[主要成分]青蒿琥酯 化学式：$\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$
[剂型规格]每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒
[用法用量]口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
[注意事项]1.孕妇及对本品过敏者禁用；
2.肝肾功能不全者谨慎使用
A.青蒿琥酯由55个原子构成
B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D.连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg
答案
5.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学式的意义、元素质量分数计算、药品说明书的注意事项及用量计算逐一分析：
1. 选项A：需明确物质的构成，青蒿琥酯由分子构成，而非直接由原子构成，一个青蒿琥酯分子含55个原子；
2. 选项B：计算青蒿琥酯中各元素的质量比，比较质量大小判断质量分数；
3. 选项C：根据说明书注意事项，判断是否所有疟疾患者都可服用；
4. 选项D：根据用法用量计算连服5日的总青蒿琥酯质量，判断表述是否正确。
【解析】
选项A：青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子共55个原子构成，并非青蒿琥酯这种物质由55个原子直接构成，故A错误；
选项B：青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为$(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128$，氢元素的质量最小，因此氢元素的质量分数最小，而非氧元素，故B错误；
选项C：根据说明书注意事项，孕妇及对本品过敏者禁用青蒿琥酯片，肝肾功能不全者需谨慎使用，因此并非所有疟疾患者都可服用，故C错误；
选项D：结合用法用量计算，连服5日的总青蒿琥酯质量符合550mg的表述，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、药品使用常识
【点评】
本题结合药品说明书考查化学基础知识，需准确区分物质的宏观构成与微观构成，掌握元素质量分数的计算方法，同时关注药品使用的注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.3
要判断各选项的正误，需结合化学式的意义、元素质量分数计算、药品说明书的注意事项及用量计算逐一分析：
1. 选项A：需明确物质的构成，青蒿琥酯由分子构成，而非直接由原子构成，一个青蒿琥酯分子含55个原子；
2. 选项B：计算青蒿琥酯中各元素的质量比，比较质量大小判断质量分数；
3. 选项C：根据说明书注意事项，判断是否所有疟疾患者都可服用；
4. 选项D：根据用法用量计算连服5日的总青蒿琥酯质量，判断表述是否正确。
【解析】
选项A：青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子共55个原子构成，并非青蒿琥酯这种物质由55个原子直接构成，故A错误；
选项B：青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为$(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128$，氢元素的质量最小，因此氢元素的质量分数最小，而非氧元素，故B错误；
选项C：根据说明书注意事项，孕妇及对本品过敏者禁用青蒿琥酯片，肝肾功能不全者需谨慎使用，因此并非所有疟疾患者都可服用，故C错误；
选项D：结合用法用量计算，连服5日的总青蒿琥酯质量符合550mg的表述，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、药品使用常识
【点评】
本题结合药品说明书考查化学基础知识，需准确区分物质的宏观构成与微观构成，掌握元素质量分数的计算方法，同时关注药品使用的注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.3
6.(2024·济宁)如图是教材中元素周期表的一部分,表中的数字编号①和②各表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)①所表示元素的质子数为。
(2)②表示硅元素,晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中,给人类的生活带来了便利,请画出硅元素的原子结构示意图:;硅酸钠(化学式为$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$)水溶液俗称水玻璃,有很强的防腐功能,则硅酸钠中硅元素的化合价是。
(3)元素 F 和 Cl 化学性质相似,原因是
。
请回答下列问题:
(1)①所表示元素的质子数为。
(2)②表示硅元素,晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中,给人类的生活带来了便利,请画出硅元素的原子结构示意图:;硅酸钠(化学式为$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$)水溶液俗称水玻璃,有很强的防腐功能,则硅酸钠中硅元素的化合价是。
(3)元素 F 和 Cl 化学性质相似,原因是
。
答案
6.(1)8
(2)
+4(3)原子的最外层电子数相同
解析
【分析】
本题围绕元素周期表的部分内容，考查元素的质子数、原子结构示意图、化合价计算及元素化学性质相似的原因。解题思路：(1)根据元素周期表中“原子序数=质子数”的规律，确定①对应元素的质子数；(2)硅元素原子序数为14，据此画出原子结构示意图；利用化合物中正负化合价代数和为0计算硅元素化合价；(3)元素化学性质由原子最外层电子数决定，据此分析F和Cl化学性质相似的原因。
【解析】
(1) 元素周期表中，原子序数等于质子数，①位于第二周期ⅥA族，对应氧元素，原子序数为8，故质子数为8。
(2) 硅元素原子序数为14，原子结构示意图为：原子核带14个单位正电荷，核外有3个电子层，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层4个电子；在$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$中，Na为+1价，O为-2价，设Si化合价为$x$，根据化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$。
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，F原子和Cl原子的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 8
(2) $\ce{+14}$，2，8，4；+4
(3) 原子的最外层电子数相同
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价计算
【点评】
本题考查化学核心基础知识点，涵盖元素周期表应用、原子结构、化合价规律及元素性质的决定因素，属于基础题型，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表的部分内容，考查元素的质子数、原子结构示意图、化合价计算及元素化学性质相似的原因。解题思路：(1)根据元素周期表中“原子序数=质子数”的规律，确定①对应元素的质子数；(2)硅元素原子序数为14，据此画出原子结构示意图；利用化合物中正负化合价代数和为0计算硅元素化合价；(3)元素化学性质由原子最外层电子数决定，据此分析F和Cl化学性质相似的原因。
【解析】
(1) 元素周期表中，原子序数等于质子数，①位于第二周期ⅥA族，对应氧元素，原子序数为8，故质子数为8。
(2) 硅元素原子序数为14，原子结构示意图为：原子核带14个单位正电荷，核外有3个电子层，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层4个电子；在$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$中，Na为+1价，O为-2价，设Si化合价为$x$，根据化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$。
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，F原子和Cl原子的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 8
(2) $\ce{+14}$，2，8，4；+4
(3) 原子的最外层电子数相同
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价计算
【点评】
本题考查化学核心基础知识点，涵盖元素周期表应用、原子结构、化合价规律及元素性质的决定因素，属于基础题型，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.8
