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11.茶叶中富含硒，有一定防癌作用。如图是硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 （
A.硒属于非金属元素
B.硒原子核内有34个质子
C.$x=6$
D.硒原子的相对原子质量为78.97 g
D
）A.硒属于非金属元素
B.硒原子核内有34个质子
C.$x=6$
D.硒原子的相对原子质量为78.97 g
答案
11.D
解析
【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，需结合元素周期表的信息含义、原子的构成规律、相对原子质量的概念，逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 选项A：硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确；
2. 选项B：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，因此硒原子核内有34个质子，该说法正确；
3. 选项C：原子中质子数等于核外电子总数，因此$2+8+18+x=34$，解得$x=34-2-8-18=6$，该说法正确；
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，因此硒的相对原子质量为78.97，不是78.97 g，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】元素周期表应用、原子结构示意图、相对原子质量概念
【点评】本题为化学基础题，考查核心基础知识点，需注意相对原子质量的单位这一易错点，整体难度适中，属于学生应掌握的内容。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 选项A：硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确；
2. 选项B：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，因此硒原子核内有34个质子，该说法正确；
3. 选项C：原子中质子数等于核外电子总数，因此$2+8+18+x=34$，解得$x=34-2-8-18=6$，该说法正确；
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，因此硒的相对原子质量为78.97，不是78.97 g，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】元素周期表应用、原子结构示意图、相对原子质量概念
【点评】本题为化学基础题，考查核心基础知识点，需注意相对原子质量的单位这一易错点，整体难度适中，属于学生应掌握的内容。
【难度系数】0.6
12. 如图所示，下列A～E容器中，分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于混合物的是
BCE
（填字母，下同），属于单质的是A
。答案
12.BCE A
解析
【分析】
要解决本题，需先明确核心概念：混合物是由两种或两种以上不同物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物。接下来逐个分析A~E容器中的物质：
1. A中是氧气和液氧，二者均由氧分子（O₂）构成，只是状态不同，属于同一种物质，是纯净物，且仅含氧元素，属于单质；
2. B中是氧气（O₂）和臭氧（O₃），是两种不同的物质，属于混合物；
3. C中是二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO），是两种不同的物质，属于混合物；
4. D中是冰和水，二者均由水分子（H₂O）构成，属于同一种物质，是纯净物，含氢、氧两种元素，属于化合物；
5. E中是过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O），是两种不同的物质，属于混合物。
据此可判断混合物和单质。
【解析】
根据混合物和单质的定义，逐一分析各容器内物质：
A：氧气与液氧是同种物质（O₂的不同状态），为纯净物，且只含一种元素，属于单质；
B：O₂和O₃是两种不同物质，属于混合物；
C：CO₂和CO是两种不同物质，属于混合物；
D：冰和水是同种物质（H₂O的不同状态），为纯净物，含两种元素，属于化合物；
E：H₂O₂和H₂O是两种不同物质，属于混合物。
因此，混合物为BCE，单质为A。
【答案】
BCE；A
【知识点】
物质的分类；混合物；单质
【点评】
本题考查物质分类的基础概念，需准确区分混合物、单质等概念，通过分析各容器内物质的种类即可得出结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确核心概念：混合物是由两种或两种以上不同物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物。接下来逐个分析A~E容器中的物质：
1. A中是氧气和液氧，二者均由氧分子（O₂）构成，只是状态不同，属于同一种物质，是纯净物，且仅含氧元素，属于单质；
2. B中是氧气（O₂）和臭氧（O₃），是两种不同的物质，属于混合物；
3. C中是二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO），是两种不同的物质，属于混合物；
4. D中是冰和水，二者均由水分子（H₂O）构成，属于同一种物质，是纯净物，含氢、氧两种元素，属于化合物；
5. E中是过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O），是两种不同的物质，属于混合物。
据此可判断混合物和单质。
【解析】
根据混合物和单质的定义，逐一分析各容器内物质：
A：氧气与液氧是同种物质（O₂的不同状态），为纯净物，且只含一种元素，属于单质；
B：O₂和O₃是两种不同物质，属于混合物；
C：CO₂和CO是两种不同物质，属于混合物；
D：冰和水是同种物质（H₂O的不同状态），为纯净物，含两种元素，属于化合物；
E：H₂O₂和H₂O是两种不同物质，属于混合物。
因此，混合物为BCE，单质为A。
【答案】
BCE；A
【知识点】
物质的分类；混合物；单质
【点评】
本题考查物质分类的基础概念，需准确区分混合物、单质等概念，通过分析各容器内物质的种类即可得出结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
13.(2025·巴中)铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（
A.x 的数值为 3
B.铟原子中子数为 49
C.铟的相对原子质量为 114.8 g
D.铟属于非金属元素
A
）A.x 的数值为 3
B.铟原子中子数为 49
C.铟的相对原子质量为 114.8 g
D.铟属于非金属元素
答案
13.A
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合原子结构的数量关系、元素周期表的信息含义、相对原子质量的单位及元素分类规则分析：①原子中质子数=核外电子数，可据此计算x的值；②原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数；③相对原子质量单位为“1”，非“g”；④名称带“钅”字旁的元素为金属元素。
【解析】
解：逐一分析选项：
1. 选项A：原子中质子数=核外电子数，铟原子质子数为49，核外电子总数为2+8+18+18+x，因此2+8+18+18+x=49，计算得x=3，该选项正确；
2. 选项B：原子序数49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量（114.8）-质子数（49）≈66，并非49，该选项错误；
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误；
4. 选项D：铟的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构与元素周期表；相对原子质量；元素分类
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础应用，需掌握原子中粒子数量关系、相对原子质量的单位、元素分类的判断方法，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断各选项正误，需结合原子结构的数量关系、元素周期表的信息含义、相对原子质量的单位及元素分类规则分析：①原子中质子数=核外电子数，可据此计算x的值；②原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数；③相对原子质量单位为“1”，非“g”；④名称带“钅”字旁的元素为金属元素。
【解析】
解：逐一分析选项：
1. 选项A：原子中质子数=核外电子数，铟原子质子数为49，核外电子总数为2+8+18+18+x，因此2+8+18+18+x=49，计算得x=3，该选项正确；
2. 选项B：原子序数49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量（114.8）-质子数（49）≈66，并非49，该选项错误；
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误；
4. 选项D：铟的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构与元素周期表；相对原子质量；元素分类
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础应用，需掌握原子中粒子数量关系、相对原子质量的单位、元素分类的判断方法，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
14.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（
A.X与Y一定不属于同种元素
B.图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期
C.若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4
D.若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6
B
）A.X与Y一定不属于同种元素
B.图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期
C.若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4
D.若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6
答案
14.B
解析
【分析】
首先根据元素周期表原子序数依次增大的规律，确定甲中X的原子序数为17（硫16号、氩18号，中间为17号氯元素）；乙中Y原子有2个电子层，电子层数=周期数，故Y位于第二周期。再逐一分析选项：
A选项：X原子序数17，Y原子序数为m，二者原子序数不同，一定不属于同种元素，A正确；
B选项：甲中硫、X、氩原子序数均为11-18，属于第三周期；Y电子层数为2，属于第二周期，不可能位于同一周期，B错误；
C选项：若Y为金属元素，最外层电子数n＜4，当n=2时，m=2+2=4，对应金属铍，故m可能为4，C正确；
D选项：元素化学性质由最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，若Y与硫化学性质相似，则n=6，D正确。因此错误选项为B。
【解析】
本题结合元素周期表、原子结构的相关知识解题：
1. 确定X元素：元素周期表中同一周期原子序数从左到右递增，硫（16号）与氩（18号）之间的X原子序数为17，为氯元素；
2. 判断Y的周期：原子的电子层数等于其所在周期数，乙中Y原子有2个电子层，故Y位于第二周期；而甲中硫、X、氩均为第三周期元素，因此不可能同周期，B选项错误；
3. 验证其余选项：
A：X原子序数17，Y原子序数为m≠17，故不是同种元素，A正确；
C：金属元素原子最外层电子数一般小于4，若Y为金属元素，当n=2时，m=2+2=4，对应金属铍，故m可能为4，C正确；
D：化学性质相似的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，故n=6，D正确。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素化学性质
【点评】
本题综合考查元素周期表规律、原子结构与周期的关系、元素化学性质的决定因素，需准确掌握原子序数、电子层数与周期的对应关系，以及最外层电子数的作用，是初中化学的典型综合题。
【难度系数】
0.5
首先根据元素周期表原子序数依次增大的规律，确定甲中X的原子序数为17（硫16号、氩18号，中间为17号氯元素）；乙中Y原子有2个电子层，电子层数=周期数，故Y位于第二周期。再逐一分析选项：
A选项：X原子序数17，Y原子序数为m，二者原子序数不同，一定不属于同种元素，A正确；
B选项：甲中硫、X、氩原子序数均为11-18，属于第三周期；Y电子层数为2，属于第二周期，不可能位于同一周期，B错误；
C选项：若Y为金属元素，最外层电子数n＜4，当n=2时，m=2+2=4，对应金属铍，故m可能为4，C正确；
D选项：元素化学性质由最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，若Y与硫化学性质相似，则n=6，D正确。因此错误选项为B。
【解析】
本题结合元素周期表、原子结构的相关知识解题：
1. 确定X元素：元素周期表中同一周期原子序数从左到右递增，硫（16号）与氩（18号）之间的X原子序数为17，为氯元素；
2. 判断Y的周期：原子的电子层数等于其所在周期数，乙中Y原子有2个电子层，故Y位于第二周期；而甲中硫、X、氩均为第三周期元素，因此不可能同周期，B选项错误；
3. 验证其余选项：
A：X原子序数17，Y原子序数为m≠17，故不是同种元素，A正确；
C：金属元素原子最外层电子数一般小于4，若Y为金属元素，当n=2时，m=2+2=4，对应金属铍，故m可能为4，C正确；
D：化学性质相似的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，故n=6，D正确。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素化学性质
【点评】
本题综合考查元素周期表规律、原子结构与周期的关系、元素化学性质的决定因素，需准确掌握原子序数、电子层数与周期的对应关系，以及最外层电子数的作用，是初中化学的典型综合题。
【难度系数】
0.5
15. 门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表。如图是几种元素在元素周期表中的信息。下列有关说法中，合理的是 （
A.氧原子的质子数是16
B.碳、氮、氧元素属于同一周期
C.镁、铝、硅元素均属于金属元素
D.氧元素和铝元素化学性质相似
B
）A.氧原子的质子数是16
B.碳、氮、氧元素属于同一周期
C.镁、铝、硅元素均属于金属元素
D.氧元素和铝元素化学性质相似
答案
15.B
解析
【分析】本题考查元素周期表的应用，需结合元素周期表单元格信息（原子序数与质子数的关系、相对原子质量）、周期表排列规律（同一横行对应同一周期）、元素分类标准及元素化学性质的决定因素（最外层电子数），逐一分析各选项的合理性。
【解析】
选项A：氧元素的原子序数为8，根据“原子序数=质子数”，氧原子的质子数为8，16是氧元素的相对原子质量，并非质子数，故A错误；
选项B：碳、氮、氧元素在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，故B正确；
选项C：镁、铝属于金属元素，硅属于非金属元素，并非三者均为金属元素，故C错误；
选项D：氧原子最外层电子数为6，铝原子最外层电子数为3，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用；元素分类；原子结构与化学性质
【点评】本题为元素周期表基础应用题，考查核心知识点明确，需掌握周期表基本规律、元素分类及化学性质的判断依据，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：氧元素的原子序数为8，根据“原子序数=质子数”，氧原子的质子数为8，16是氧元素的相对原子质量，并非质子数，故A错误；
选项B：碳、氮、氧元素在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，故B正确；
选项C：镁、铝属于金属元素，硅属于非金属元素，并非三者均为金属元素，故C错误；
选项D：氧原子最外层电子数为6，铝原子最外层电子数为3，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用；元素分类；原子结构与化学性质
【点评】本题为元素周期表基础应用题，考查核心知识点明确，需掌握周期表基本规律、元素分类及化学性质的判断依据，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
16. 下列各图中“●、●、○”分别表示不同元素的原子，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是
(2)属于单质的是
(1)属于纯净物的是
ABDEG
（填字母，下同）；属于混合物的是 CF
。(2)属于单质的是
ADE
；属于化合物的是 BG
。答案
16.(1)ABDEG CF (2)ADE BG
解析
【分析】要解决这道题，需先明确相关概念：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。再逐一分析每个图示的构成：判断是由同种分子/原子构成（纯净物）还是多种分子/原子构成（混合物），再根据纯净物中元素种类判断单质或化合物。
【解析】逐一分析各图：
A：仅由同种双原子分子（仅含○原子）构成，属于纯净物，且只含一种元素，是单质；
B：仅由同种分子（含●和○两种原子）构成，属于纯净物，含两种元素，是化合物；
C：包含○○分子、●○分子、单独的灰原子，属于多种物质，是混合物；
D：仅由同种灰原子构成，属于纯净物，只含一种元素，是单质；
E：仅由同种○原子构成，属于纯净物，只含一种元素，是单质；
F：包含●原子和灰原子两种不同原子，属于两种物质，是混合物；
G：仅由同种分子（含灰、○、●三种原子）构成，属于纯净物，含多种元素，是化合物。
因此：
(1) 纯净物为ABDEG，混合物为CF；
(2) 单质为ADE，化合物为BG。
【答案】(1)ABDEG；CF (2)ADE；BG
【知识点】纯净物与混合物、单质与化合物
【点评】本题考查物质分类的判断，核心是区分构成物质的种类和元素种类，需仔细分析每个图示的粒子构成，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各图：
A：仅由同种双原子分子（仅含○原子）构成，属于纯净物，且只含一种元素，是单质；
B：仅由同种分子（含●和○两种原子）构成，属于纯净物，含两种元素，是化合物；
C：包含○○分子、●○分子、单独的灰原子，属于多种物质，是混合物；
D：仅由同种灰原子构成，属于纯净物，只含一种元素，是单质；
E：仅由同种○原子构成，属于纯净物，只含一种元素，是单质；
F：包含●原子和灰原子两种不同原子，属于两种物质，是混合物；
G：仅由同种分子（含灰、○、●三种原子）构成，属于纯净物，含多种元素，是化合物。
因此：
(1) 纯净物为ABDEG，混合物为CF；
(2) 单质为ADE，化合物为BG。
【答案】(1)ABDEG；CF (2)ADE；BG
【知识点】纯净物与混合物、单质与化合物
【点评】本题考查物质分类的判断，核心是区分构成物质的种类和元素种类，需仔细分析每个图示的粒子构成，难度适中。
【难度系数】0.5
17.近些年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图甲）。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是
A. $m=37,n=18$
B. 铷是金属元素
C. 铷的相对原子质量是85.47
D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)如图乙中A~D所示粒子共表示
(1)下列说法错误的是
A
（填字母）。A. $m=37,n=18$
B. 铷是金属元素
C. 铷的相对原子质量是85.47
D. 铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)如图乙中A~D所示粒子共表示
三
种元素，铷元素原子的化学性质与图乙中D
（填字母）的化学性质相似；Rb形成阳离子的符号为Rb⁺
。答案
17.(1)A (2)三 D Rb⁺
解析
【分析】
要解答本题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的相关知识：第(1)问中，原子序数等于质子数（即m值），原子结构中核外电子数等于质子数，据此计算最外层电子数n，再逐一分析选项；第(2)问中，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定，离子符号的书写需结合最外层电子得失情况。
【解析】
(1) 逐一分析选项：
A. 原子中，原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故m=37；原子结构示意图中，核外电子总数等于质子数，计算最外层电子数n：37 - 2（第一层电子数）-8（第二层）-18（第三层）-8（第四层）=1，因此n=1，选项中n=18错误，故A说法错误；
B. 铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B说法正确；
C. 元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，C说法正确；
D. 由原子结构示意图可知，铷原子有5个电子层，最外层电子数为1，D说法正确；因此第(1)问选A。
(2) 元素的种类由质子数决定，乙图中A~D粒子的质子数共有3种不同数值，故共表示3种元素；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，乙图中D粒子的最外层电子数为1，因此铷元素原子的化学性质与D相似；铷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为Rb⁺。
【答案】
(1)A (2)三 D Rb⁺
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素的性质
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、原子结构的相关规律，需掌握原子中各量的关系、元素种类和化学性质的决定因素，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的相关知识：第(1)问中，原子序数等于质子数（即m值），原子结构中核外电子数等于质子数，据此计算最外层电子数n，再逐一分析选项；第(2)问中，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定，离子符号的书写需结合最外层电子得失情况。
【解析】
(1) 逐一分析选项：
A. 原子中，原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故m=37；原子结构示意图中，核外电子总数等于质子数，计算最外层电子数n：37 - 2（第一层电子数）-8（第二层）-18（第三层）-8（第四层）=1，因此n=1，选项中n=18错误，故A说法错误；
B. 铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B说法正确；
C. 元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，C说法正确；
D. 由原子结构示意图可知，铷原子有5个电子层，最外层电子数为1，D说法正确；因此第(1)问选A。
(2) 元素的种类由质子数决定，乙图中A~D粒子的质子数共有3种不同数值，故共表示3种元素；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，乙图中D粒子的最外层电子数为1，因此铷元素原子的化学性质与D相似；铷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为Rb⁺。
【答案】
(1)A (2)三 D Rb⁺
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素的性质
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、原子结构的相关规律，需掌握原子中各量的关系、元素种类和化学性质的决定因素，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
