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4.按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有水生成的化合反应：
(2)有黑色固体生成的化合反应：
(3)燃烧时产生大量白烟的反应：
(4)实验室在常温下制取氧气：
(5)有两种气体单质生成的分解反应：
(1)有水生成的化合反应：
$2\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
。(2)有黑色固体生成的化合反应：
$3\ce{Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。(3)燃烧时产生大量白烟的反应：
$4\ce{P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
。(4)实验室在常温下制取氧气：
$2\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
。(5)有两种气体单质生成的分解反应：
$2\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。答案
4.(1)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(5)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(5)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题需根据各小问的反应特征，结合化合反应（多变一）、分解反应（一变多）的定义，以及初中化学常见反应的化学方程式书写规则来解答：
1. 有水生成的化合反应：需两种物质反应生成水，符合的是氢气在氧气中燃烧；
2. 有黑色固体生成的化合反应：铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，属于化合反应；
3. 燃烧产生大量白烟的反应：磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，形成白烟；
4. 实验室常温制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，无需加热，属于常温反应；
5. 两种气体单质生成的分解反应：水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应。
【解析】
(1) 氢气和氧气在点燃条件下化合生成水，化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(2) 铁在氧气中点燃化合生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(3) 磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(4) 过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(5) 水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；(4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；(5)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化合反应、分解反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础的反应类型判断及典型反应的化学方程式书写，是化学学习的核心基础内容，需准确掌握反应特征、条件及配平，整体难度较低，是学生必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.3
本题需根据各小问的反应特征，结合化合反应（多变一）、分解反应（一变多）的定义，以及初中化学常见反应的化学方程式书写规则来解答：
1. 有水生成的化合反应：需两种物质反应生成水，符合的是氢气在氧气中燃烧；
2. 有黑色固体生成的化合反应：铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，属于化合反应；
3. 燃烧产生大量白烟的反应：磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，形成白烟；
4. 实验室常温制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，无需加热，属于常温反应；
5. 两种气体单质生成的分解反应：水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应。
【解析】
(1) 氢气和氧气在点燃条件下化合生成水，化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(2) 铁在氧气中点燃化合生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(3) 磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(4) 过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(5) 水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；(4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；(5)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化合反应、分解反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础的反应类型判断及典型反应的化学方程式书写，是化学学习的核心基础内容，需准确掌握反应特征、条件及配平，整体难度较低，是学生必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.3
5. 将下列化学方程式补充完整。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)
2
Al＋3
H₂SO₄＝1
Al₂(SO₄)₃＋3
H₂。(2)
2
C₂H₂＋5
O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$4
CO₂＋2
H₂O。(3)
2
Na＋2
H₂O＝2
NaOH＋1
H₂。(4)
4
CO＋1
Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$3
Fe＋4
CO₂。(5)
1
C₂H₅OH＋3
O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2
CO₂＋3
H₂O。答案
5.(1)2 3 1 3
(2)2 5 4 2
(3)2 2 2 1
(4)4 1 3 4
(5)1 3 2 3
(2)2 5 4 2
(3)2 2 2 1
(4)4 1 3 4
(5)1 3 2 3
解析
【分析】
化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。配平时可根据反应类型选择合适方法，如最小公倍数法、观察法等，逐个调整化学式前的化学计量数，确保左右两边每种原子的数量相等，最终使各原子数目守恒。
【解析】
(1) 反应$\ce{Al + H_{2}SO_{4} -＞ Al_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}}$：先看Al原子，右边$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$含2个Al，故左边$\ce{Al}$配2；再看$\ce{SO^{2-}_{4}}$，右边有3个，故左边$\ce{H_{2}SO_{4}}$配3；最后看H原子，左边3个$\ce{H_{2}SO_{4}}$含6个H，右边$\ce{H_{2}}$配3，各原子守恒，计量数为2、3、1、3。
(2) 反应$\ce{C_{2}H_{2} + O_{2} -＞[点燃] CO_{2} + H_{2}O}$：先配C，左边$\ce{C_{2}H_{2}}$含2个C，故右边$\ce{CO_{2}}$配2；再配H，左边含2个H，故右边$\ce{H_{2}O}$配1；此时右边O原子总数为$2×2+1=5$，左边$\ce{O_{2}}$配$\frac{5}{2}$，两边同乘2消去分数，计量数为2、5、4、2。
(3) 反应$\ce{Na + H_{2}O -＞ NaOH + H_{2}}$：先配H，右边$\ce{H_{2}}$含2个H，左边$\ce{H_{2}O}$配2；再配Na，右边$\ce{NaOH}$需2个Na，故左边$\ce{Na}$配2；此时O原子左右均为2，守恒，计量数为2、2、2、1。
(4) 反应$\ce{CO + Fe_{3}O_{4} -＞[高温] Fe + CO_{2}}$：$\ce{CO}$转化为$\ce{CO_{2}}$需1个O原子，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个O原子，故需4个$\ce{CO}$提供4个O，生成4个$\ce{CO_{2}}$；Fe原子左边为3，故右边$\ce{Fe}$配3，计量数为4、1、3、4。
(5) 反应$\ce{C_{2}H_{5}OH + O_{2} -＞[点燃] CO_{2} + H_{2}O}$：先配C，左边含2个C，故右边$\ce{CO_{2}}$配2；再配H，左边含6个H，故右边$\ce{H_{2}O}$配3；此时右边O原子总数为$2×2+3=7$，左边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含1个O，故$\ce{O_{2}}$需提供6个O，即3个$\ce{O_{2}}$，计量数为1、3、2、3。
【答案】
(1)2 3 1 3；(2)2 5 4 2；(3)2 2 2 1；(4)4 1 3 4；(5)1 3 2 3
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的配平，是化学学习的基础技能，需熟练运用质量守恒定律，结合反应特点选择合适配平方法，难度适中，是学生必须掌握的核心内容。
【难度系数】
0.6
化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。配平时可根据反应类型选择合适方法，如最小公倍数法、观察法等，逐个调整化学式前的化学计量数，确保左右两边每种原子的数量相等，最终使各原子数目守恒。
【解析】
(1) 反应$\ce{Al + H_{2}SO_{4} -＞ Al_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}}$：先看Al原子，右边$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$含2个Al，故左边$\ce{Al}$配2；再看$\ce{SO^{2-}_{4}}$，右边有3个，故左边$\ce{H_{2}SO_{4}}$配3；最后看H原子，左边3个$\ce{H_{2}SO_{4}}$含6个H，右边$\ce{H_{2}}$配3，各原子守恒，计量数为2、3、1、3。
(2) 反应$\ce{C_{2}H_{2} + O_{2} -＞[点燃] CO_{2} + H_{2}O}$：先配C，左边$\ce{C_{2}H_{2}}$含2个C，故右边$\ce{CO_{2}}$配2；再配H，左边含2个H，故右边$\ce{H_{2}O}$配1；此时右边O原子总数为$2×2+1=5$，左边$\ce{O_{2}}$配$\frac{5}{2}$，两边同乘2消去分数，计量数为2、5、4、2。
(3) 反应$\ce{Na + H_{2}O -＞ NaOH + H_{2}}$：先配H，右边$\ce{H_{2}}$含2个H，左边$\ce{H_{2}O}$配2；再配Na，右边$\ce{NaOH}$需2个Na，故左边$\ce{Na}$配2；此时O原子左右均为2，守恒，计量数为2、2、2、1。
(4) 反应$\ce{CO + Fe_{3}O_{4} -＞[高温] Fe + CO_{2}}$：$\ce{CO}$转化为$\ce{CO_{2}}$需1个O原子，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个O原子，故需4个$\ce{CO}$提供4个O，生成4个$\ce{CO_{2}}$；Fe原子左边为3，故右边$\ce{Fe}$配3，计量数为4、1、3、4。
(5) 反应$\ce{C_{2}H_{5}OH + O_{2} -＞[点燃] CO_{2} + H_{2}O}$：先配C，左边含2个C，故右边$\ce{CO_{2}}$配2；再配H，左边含6个H，故右边$\ce{H_{2}O}$配3；此时右边O原子总数为$2×2+3=7$，左边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含1个O，故$\ce{O_{2}}$需提供6个O，即3个$\ce{O_{2}}$，计量数为1、3、2、3。
【答案】
(1)2 3 1 3；(2)2 5 4 2；(3)2 2 2 1；(4)4 1 3 4；(5)1 3 2 3
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的配平，是化学学习的基础技能，需熟练运用质量守恒定律，结合反应特点选择合适配平方法，难度适中，是学生必须掌握的核心内容。
【难度系数】
0.6
6. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量的具有难闻气味的乙硫醇($\ce{C_{2}H_{5}SH}$)，乙硫醇燃烧的化学方程式为$2\ce{C_{2}H_{5}SH} + 9\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 4\ce{CO_{2}} + 2\ce{X} + 6\ce{H_{2}O}$，其中X的化学式为(
A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}}$
A
)A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}}$
答案
6.A
解析
【分析】本题要求确定化学方程式中未知物X的化学式，解题思路是依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变。先分别统计反应前后各原子的总数，通过对比找出原子的差值，再结合X的化学计量数，计算出每个X分子所含的原子种类和数目，进而确定X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，步骤如下：
1. 计算反应前各原子总数：反应物中，2个$\ce{C_{2}H_{5}SH}$分子含C原子：$2×2=4$，H原子：$2×(5+1)=12$，S原子：$2×1=2$；9个$\ce{O_{2}}$分子含O原子：$9×2=18$。
2. 计算反应后已知物质的原子总数：生成物中，4个$\ce{CO_{2}}$分子含C原子：4，O原子：$4×2=8$；6个$\ce{H_{2}O}$分子含H原子：$6×2=12$，O原子：$6×1=6$；因此已知生成物总原子为：C=4，H=12，O=14，S=0。
3. 确定X的组成：反应前后原子差值为S：$2-0=2$，O：$18-14=4$；由于X的化学计量数为2，故每个X分子含S：$2÷2=1$，O：$4÷2=2$，即X的化学式为$\ce{SO_{2}}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律在化学方程式中的基础应用题型，难度较低，只要掌握“化学反应前后原子种类和数目不变”的核心规律，即可快速准确解答，有助于巩固化学用语相关的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，步骤如下：
1. 计算反应前各原子总数：反应物中，2个$\ce{C_{2}H_{5}SH}$分子含C原子：$2×2=4$，H原子：$2×(5+1)=12$，S原子：$2×1=2$；9个$\ce{O_{2}}$分子含O原子：$9×2=18$。
2. 计算反应后已知物质的原子总数：生成物中，4个$\ce{CO_{2}}$分子含C原子：4，O原子：$4×2=8$；6个$\ce{H_{2}O}$分子含H原子：$6×2=12$，O原子：$6×1=6$；因此已知生成物总原子为：C=4，H=12，O=14，S=0。
3. 确定X的组成：反应前后原子差值为S：$2-0=2$，O：$18-14=4$；由于X的化学计量数为2，故每个X分子含S：$2÷2=1$，O：$4÷2=2$，即X的化学式为$\ce{SO_{2}}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律在化学方程式中的基础应用题型，难度较低，只要掌握“化学反应前后原子种类和数目不变”的核心规律，即可快速准确解答，有助于巩固化学用语相关的基础知识点。
【难度系数】0.8
7.过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇在紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。从该反应获取的以下信息中，正确的是(
①过氧化钠属于氧化物
②该反应应该在氧气后面表示“↑”
③该反应可用于宇宙飞船中制氧
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③
B.②④
C.②③④
D.①②③
A
)①过氧化钠属于氧化物
②该反应应该在氧气后面表示“↑”
③该反应可用于宇宙飞船中制氧
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③
B.②④
C.②③④
D.①②③
答案
7.A
解析
【分析】
要判断各说法的正确性，需结合相关化学知识点逐一分析：
1. 回忆氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，据此判断①；
2. 回忆化学方程式中气体符号“↑”的标注规则：反应物中有气体时，生成物中的气体无需标注“↑”，据此判断②；
3. 结合题目中过氧化钠的用途（呼吸面具、潜水艇供氧），判断该反应是否适合密闭环境制氧，即判断③；
4. 考虑实验室制取氧气的要求（产物需纯净），分析该反应能否得到纯净氧气，判断④；
最后组合正确的说法，对应选项即可。
【解析】
1. 分析①：氧化物是由两种元素组成且含氧化合物，$\ce{Na_{2}O_{2}}$由Na、O两种元素组成，属于氧化物，故①正确；
2. 分析②：该反应中反应物$\ce{CO_{2}}$是气体，根据化学方程式气体符号标注规则，生成物$\ce{O_{2}}$后无需标注“↑”，故②错误；
3. 分析③：该反应可将呼吸产生的$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{O_{2}}$，适合在密闭环境（如宇宙飞船）中制氧，故③正确；
4. 分析④：该反应的反应物为$\ce{CO_{2}}$，反应后生成的$\ce{O_{2}}$中会混有未反应的$\ce{CO_{2}}$，无法得到纯净的氧气，不适合实验室制取氧气，故④错误；
综上，正确的是①③，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式的书写规则、氧气的制取
【点评】
本题考查过氧化钠与二氧化碳反应的相关性质，涉及氧化物判断、化学方程式符号规则、反应实际应用等基础知识点，需学生准确掌握各概念和规则，逐一排查各说法的正误，属于基础综合题。
【难度系数】
0.5
要判断各说法的正确性，需结合相关化学知识点逐一分析：
1. 回忆氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，据此判断①；
2. 回忆化学方程式中气体符号“↑”的标注规则：反应物中有气体时，生成物中的气体无需标注“↑”，据此判断②；
3. 结合题目中过氧化钠的用途（呼吸面具、潜水艇供氧），判断该反应是否适合密闭环境制氧，即判断③；
4. 考虑实验室制取氧气的要求（产物需纯净），分析该反应能否得到纯净氧气，判断④；
最后组合正确的说法，对应选项即可。
【解析】
1. 分析①：氧化物是由两种元素组成且含氧化合物，$\ce{Na_{2}O_{2}}$由Na、O两种元素组成，属于氧化物，故①正确；
2. 分析②：该反应中反应物$\ce{CO_{2}}$是气体，根据化学方程式气体符号标注规则，生成物$\ce{O_{2}}$后无需标注“↑”，故②错误；
3. 分析③：该反应可将呼吸产生的$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{O_{2}}$，适合在密闭环境（如宇宙飞船）中制氧，故③正确；
4. 分析④：该反应的反应物为$\ce{CO_{2}}$，反应后生成的$\ce{O_{2}}$中会混有未反应的$\ce{CO_{2}}$，无法得到纯净的氧气，不适合实验室制取氧气，故④错误；
综上，正确的是①③，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式的书写规则、氧气的制取
【点评】
本题考查过氧化钠与二氧化碳反应的相关性质，涉及氧化物判断、化学方程式符号规则、反应实际应用等基础知识点，需学生准确掌握各概念和规则，逐一排查各说法的正误，属于基础综合题。
【难度系数】
0.5
8.过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。过氧化氢俗称双氧水,可用过氧化钡($\ce{BaO_{2}}$)与稀硫酸反应来制备,回答有关问题。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是________。可以通过以下方式制备过氧化氢:$\ce{BaO_{2} + X + H_{2}O = BaCO_{3}↓ + H_{2}O_{2}}$。物质X的化学式是________。
(2)过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)也是一种过氧化物,能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体,其反应的化学方程式是________。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是________。可以通过以下方式制备过氧化氢:$\ce{BaO_{2} + X + H_{2}O = BaCO_{3}↓ + H_{2}O_{2}}$。物质X的化学式是________。
(2)过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)也是一种过氧化物,能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体,其反应的化学方程式是________。
答案
8.(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ $\ce{CO_{2}}$
(2)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题考查过氧化物的相关反应，解题思路如下：(1) 实验室制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，需正确书写该反应的化学方程式；推断物质X的化学式时，利用质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，确定X的组成元素及原子个数，进而得出化学式。(2) 过氧化钠与水反应时，根据“能使带火星的木条复燃的气体”确定产物为氧气，再结合原子守恒配平化学方程式，注意过氧化物反应的配平规则。
【解析】
(1) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应$\ce{BaO_{2} + X + H_{2}O = BaCO_{3}↓ + H_{2}O_{2}}$中，右边原子总数：Ba 1个、C 1个、H 2个、O 5个；左边已知原子：Ba 1个、H 2个、O 3个，因此X中含1个C原子和2个O原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$。
(2) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气（氧气能使带火星的木条复燃），配平后化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；$\ce{CO_{2}}$
(2)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题围绕过氧化物的性质展开，考查化学方程式的书写和质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，要求学生掌握化学用语的规范表达及守恒思想的运用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查过氧化物的相关反应，解题思路如下：(1) 实验室制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，需正确书写该反应的化学方程式；推断物质X的化学式时，利用质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，确定X的组成元素及原子个数，进而得出化学式。(2) 过氧化钠与水反应时，根据“能使带火星的木条复燃的气体”确定产物为氧气，再结合原子守恒配平化学方程式，注意过氧化物反应的配平规则。
【解析】
(1) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应$\ce{BaO_{2} + X + H_{2}O = BaCO_{3}↓ + H_{2}O_{2}}$中，右边原子总数：Ba 1个、C 1个、H 2个、O 5个；左边已知原子：Ba 1个、H 2个、O 3个，因此X中含1个C原子和2个O原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$。
(2) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气（氧气能使带火星的木条复燃），配平后化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；$\ce{CO_{2}}$
(2)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题围绕过氧化物的性质展开，考查化学方程式的书写和质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，要求学生掌握化学用语的规范表达及守恒思想的运用，难度适中。
【难度系数】
0.6
9.[新科技成果](2025·江苏扬州)中国科学家“利用CO₂和H₂O制葡萄糖”使中国在CO₂转化方面走在世界前列，其核心步骤是CO和H₂O催化合成乙酸(CH₃COOH)，微观过程如图所示。下列说法正确的是（
A.该反应中CO和O₂的质量比为7：4
B.该反应前后分子、原子的数目均保持不变
C.反应后催化剂的质量增加
D.该反应的化学方程式为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂} O_{2} + CH_{3}COOH}$
A
）A.该反应中CO和O₂的质量比为7：4
B.该反应前后分子、原子的数目均保持不变
C.反应后催化剂的质量增加
D.该反应的化学方程式为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂} O_{2} + CH_{3}COOH}$
答案
9.A
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式，再配平化学方程式，结合质量守恒定律、催化剂的性质等知识点逐一分析选项：先明确各粒子对应的物质，反应物为CO和H₂O，生成物为O₂和CH₃COOH，配平反应式后，计算相关质量比、判断分子/原子数目变化、催化剂的质量变化，从而确定正确选项。
【解析】根据微观示意图，反应物是CO和H₂O，生成物是O₂和CH₃COOH，配平化学方程式为：$\ce{2CO + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂} O_{2} + CH_{3}COOH}$。
选项A：CO的相对分子质量为28，2个CO的总质量为$2×28=56$，O₂的相对分子质量为32，故CO和O₂的质量比为$56:32=7:4$，该选项正确。
选项B：反应前分子总数为$2+2=4$，反应后分子总数为$1+1=2$，分子数目改变；根据质量守恒定律，原子数目不变，该选项错误。
选项C：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后催化剂质量不会增加，该选项错误。
选项D：给出的化学方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{2CO + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂} O_{2} + CH_{3}COOH}$，该选项错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确根据微观粒子构成推导化学式并配平，再结合各概念的内涵分析选项，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应物是CO和H₂O，生成物是O₂和CH₃COOH，配平化学方程式为：$\ce{2CO + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂} O_{2} + CH_{3}COOH}$。
选项A：CO的相对分子质量为28，2个CO的总质量为$2×28=56$，O₂的相对分子质量为32，故CO和O₂的质量比为$56:32=7:4$，该选项正确。
选项B：反应前分子总数为$2+2=4$，反应后分子总数为$1+1=2$，分子数目改变；根据质量守恒定律，原子数目不变，该选项错误。
选项C：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后催化剂质量不会增加，该选项错误。
选项D：给出的化学方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{2CO + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂} O_{2} + CH_{3}COOH}$，该选项错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确根据微观粒子构成推导化学式并配平，再结合各概念的内涵分析选项，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】0.5
