2. 在实验室中可分别用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气。请比较用这两种物质制取氧气的方法在下述方面的异同。
（1）反应类型：

（2）反应条件：

（3）反应装置：

3. 在上述探究中你发现的问题有哪些？与同学交流。


4. 像上述实验中的二氧化锰这种物质，我们称之为催化剂。请叙述什么是催化剂。


评价与反思

解：
（1）相同点：两个反应都属于分解反应；不同点：高锰酸钾制氧气是固体受热发生的分解反应，过氧化氢制氧气是液态反应物在催化剂作用下发生的分解反应。
（2）相同点：反应都不需要高压、通电等特殊条件；不同点：高锰酸钾制取氧气需要加热，不需要额外添加催化剂；过氧化氢制取氧气不需要加热，通常需要加入二氧化锰作催化剂来加快反应速率。
（3）相同点：收集氧气的装置都可选用排水法或向上排空气法；不同点：高锰酸钾制氧气的发生装置为固体加热型，试管口需放一团棉花防止粉末进入导管；过氧化氢制氧气的发生装置为固液常温型，不需要加热，可通过长颈漏斗等添加过氧化氢液体。
3. 加入二氧化锰后过氧化氢分解产生氧气的速率明显加快，反应前后二氧化锰的质量是否真的没有改变？
除二氧化锰外，氧化铁、氧化铜等物质是否也能催化过氧化氢的分解？
4. 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫做催化剂。
催化剂改变化学反应速率的同时，不会改变生成物的总质量。
评价与反思：用过氧化氢制取氧气比用高锰酸钾制取氧气的操作更简便、不需要加热，更节能安全。
选择实验室制取气体的方案时，需要综合考虑反应条件、操作难易、成本、是否环保等多个因素。