1. 观察并描述过氧化氢溶液和二氧化锰的颜色、状态。

解：
过氧化氢溶液是无色透明的液体；
二氧化锰是黑色的粉末状固体。

2. 如何向试管中加入少量液体试剂？有哪些注意事项？

解：
操作方法：取下试剂瓶的瓶塞倒放在桌面上，一手持试剂瓶，让试剂瓶的标签朝向手心，另一手将试管略微倾斜，把试剂瓶口紧挨试管口，缓缓倒入液体，待加入的液体量满足要求后，将试剂瓶口在试管口轻刮一下，随后立即盖紧试剂瓶瓶塞，将试剂瓶放回原位。
注意事项：
1. 瓶塞必须倒放，避免污染瓶塞进而污染整瓶试剂，同时防止药液腐蚀桌面；
2. 试剂瓶标签要朝向手心，防止倾倒后残留的药液流下腐蚀标签；
3. 试剂瓶口要紧挨试管口，防止液体洒落在试管外；
4. 加入试管内的液体总体积不能超过试管容积的1/3；
5. 不可将液体直接垂直朝向直立的试管内倾倒，避免液体溅出。

3. 活动用品：

解：
仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、小木条、火柴
药品：过氧化氢溶液、二氧化锰

1. 问题

2. 实验

3. 分析与结论
（1）在实验（1）和实验（2）中，木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？


（2）综合分析实验（1）~实验（4）中观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？

解：
1. 问题：探究二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气反应中的作用
2. 实验
|步骤和方法|现象|结论或解释|
| ---- | ---- | ---- |
|（1）在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。|溶液中仅有极少量气泡冒出，带火星的木条不复燃|常温下过氧化氢分解速率很慢，短时间内生成的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃|
|（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。|溶液中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃|加入二氧化锰后过氧化氢的分解速率大幅加快，短时间内生成大量氧气，使带火星的木条复燃|
|（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条插入试管，观察现象。|溶液中再次产生大量气泡，带火星的木条复燃|反应后二氧化锰的化学性质没有发生改变，仍可以加快过氧化氢的分解|
|（4）待试管中又没有现象发生时，再重复上述（3）操作，观察现象。|溶液中仍能产生大量气泡，带火星的木条复燃|二氧化锰可以重复使用，在该反应过程中不会被消耗|
3. 分析与结论
（1）实验（1）中带火星的木条不复燃，实验（2）中带火星的木条复燃；
原因是常温下过氧化氢分解速率极慢，短时间内产生的氧气量极少，无法使带火星的木条复燃，加入二氧化锰后过氧化氢分解速率大幅提升，短时间内释放出大量氧气，使带火星的木条复燃。
（2）二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起到催化作用，是该反应的催化剂，它可以加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身的质量和化学性质都没有发生改变。