9. (2023·汕头潮阳区模拟)某校学习小组同学探究实验室中久置的${NaOH}$的变质程度。
【实验过程】先称取21.2g的${NaOH}$样品(杂质为${Na_{2}CO_{3}}$)，配成溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸至过量，根据生成${CO_{2}}$质量算出${Na_{2}CO_{3}}$的质量，从而确定样品中${NaOH}$的质量分数及变质程度。

【数据处理】
(1)由图得知：产生${CO_{2}}$的最大量为g。
(2)该样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量为多少？(写出计算过程)
(3)该样品中${NaOH}$的质量分数为多少？(写出计算过程)
(4)${NaOH}$的变质程度为(用质量分数表示，数据精确到0.1%)。
【反思交流】
(5)从图中0～A点说明：在${NaOH}$与${Na_{2}CO_{3}}$的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是。
(6)根据反应的化学方程式分析，${NaOH}$部分变质或全部变质，与没有变质的${NaOH}$相比较，反应时所消耗强酸的量(填“无法确定”、“相同”或“不相同”)。

9. (1)2.2 (2)5.3g(计算过程见点拨) (3)75.0%(计算过程见点拨) (4)20.1% (5)氢氧化钠 (6)相同
点拨:(2)设该样品中 $ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 $ 的质量为 $ x $。
$ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $
$ \begin{array}{cc} 106 & 44 \\ x & 2.2g \end{array} $
$ \frac{106}{44} = \frac{x}{2.2g} \quad x = 5.3g $
(3)该样品中 $ \mathrm{NaOH} $ 的质量分数为 $ \frac{21.2g - 5.3g}{21.2g} × 100\% = 75.0\% $。
(4)设变质的氢氧化钠质量为 $ y $。
$ 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CO}_2 = \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
$ \begin{array}{cc} 80 & 106 \\ y & 5.3g \end{array} $
$ \frac{80}{106} = \frac{y}{5.3g} \quad y = 4g $
则 $ \mathrm{NaOH} $ 的变质程度为 $ \frac{4g}{4g + (21.2g - 5.3g)} × 100\% ≈ 20.1\% $。
(5)从图中 0～A 点说明:在 $ \mathrm{NaOH} $ 与 $ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 $ 的混合溶液中,加入强酸,一开始没有气体生成,说明首先反应的物质是氢氧化钠,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
(6)氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为 $ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} $，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为 $ \mathrm{CO}_2 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $，碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为 $ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $，由化学方程式可知,无论氢氧化钠是否变质,最后完全反应生成硫酸钠中的钠元素完全来自氢氧化钠,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则生成硫酸钠的质量相同,而硫酸钠中的硫酸根离子完全来自消耗的硫酸,所以消耗硫酸的量相同,用其他强酸计算结果也相同。